nh3为什么比水更容易与铜形成铜氨配合物物

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无水CrCl3和氨能形成两种配合物,组成相当于CrCl3·6NH3及CrCl3·5NH3。AgNO3从第一种配合物水溶液中能将几乎所
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无水CrCl3和氨能形成两种配合物,组成相当于CrCl3·6NH3及CrCl3·5NH3。AgNO3从第一种配合物水溶液中能将几乎所有的氯沉淀为AgCl,而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出组成中含氯量的2/3。从上述事实确定两种配合物的结构式。
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请先输入下方的验证码查看最佳答案已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu(NH3)4]2+,则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是(  )A_百度知道
已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu(NH3)4]2+,则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是(  )A
A.氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜,故A错误;B.氨气容易和硫酸铜形成配位健,故B错误;C.氯化钡能和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀,故C错误;D.氢氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,故D正确.故选D.
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>>>Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4..
Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4&和[Co&(SO4)&(NH3)5]Br已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加BaCl2&溶液时,产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象,则第一种配合物的结构为______,第二种配合物的结构式为______;如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时,产生______现象.
题型:问答题难度:中档来源:不详
由[Co(NH3)5Br]SO4可知,硫酸根离子为配合物的外界,在水溶液中以离子形式存在,所以会与钡离子结合成白色沉淀.加入BaCl2溶液时,无明显现象,说明硫酸根离子在内界,所以结构式为[Co(SO4)(NH3)5]Br;溴离子为配合物的外界,在水溶液中以离子形式存在,若加入AgNO3溶液时,会产生淡黄色沉淀溴化银.故答案为:[Co(NH3)5Br]SO4&和[Co(SO4)(NH3)5]Br;淡黄色沉淀.
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据魔方格专家权威分析,试题“Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4..”主要考查你对&&配合物理论&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下:
现在没空?点击收藏,以后再看。
因为篇幅有限,只列出部分考点,详细请访问。
配合物理论
配位键、配合物:
1.配位键配位键是一种特殊的共价键。成键的两个原子间的共用电子对是由一个原子单独提供的。形成配位键的条件是其中一个原子有孤电子对,另一个原子有接受孤电子对的“空轨道”。配位键用A→B表示,A是提供孤电子对的原子,B是接受孤电子对的原子。 2.配合物通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配合物。 3.配位键的形成(1)中配位键的形成注意:结构式中“→”表示配位键及其共用电子对的提供方式。 (2)配离子中配位键的形成&在里,NH3分子中的氮原子给出孤电子对,接受电子对,以配位键形成了(3)配离子的形成在里,分子中的氮原子给出孤电子对,接受电子对,以配位键形成了4.配合物的组成配合物的组成包含中心原子、配体和配位原子、配位数,内界和外界等。以为例说明,如下图所示:配合物的内界和外界之间多以离子键结合,因而属于离子化合物、强电解质,能完全电离成内界离子和外界离子,内界离子也能电离但程度非常小,可谓“强中有弱”。例如,配合物溶液中加入溶液,外界的能被沉淀,而内界的不能形成沉淀。
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与“Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4..”考查相似的试题有:
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今天的高考题F原子吸电子能力强,使N原子上的孤对电子偏向F原子故不易与Cu2+配位
H对电子几乎无作用,N上的孤电子对可以自由与铜形成配位F有强烈的吸电子作用,会吸引孤电子对,使配位键难以生成
生成经典配位键的过程: 配体的孤电子对填进金属(离子)的空轨道.NH3和Cu++的配位键就是经典配位键. 由NH3上的孤电子对填进Cu++的d,s,p空轨道(用最简单的杂化轨道理论解释).F的电负性最强, 强烈的吸电子作用使得N上的孤电子对的负电性减小. 则配位能力减弱.所以生成的配合物稳定性差得多.还不懂的话, 可以信息讨论.:-)...
F是吸电子基团这是个机器人猖狂的时代,请输一下验证码,证明咱是正常人~

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