室温下有下列四种溶液,将0.01mol/L的盐酸与xmol/LCH3COONa溶液等体积混合，所得溶液恰好呈中性，则x=？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-02-08 14:51 标签： 今有室温下四种溶液
下列说法正确的是（　　）A．将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3B．25℃时CH3COONa溶液的Kw大于100℃时CH3COONa溶液的KwC．100℃时，将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性D．_百度作业帮
下列说法正确的是（　　）A．将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3B．25℃时CH3COONa溶液的Kw大于100℃时CH3COONa溶液的KwC．100℃时，将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性D．
下列说法正确的是（　　）A．将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3B．25℃时CH3COONa溶液的Kw大于100℃时CH3COONa溶液的KwC．100℃时，将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性D．一般而言，弱电解质的浓度越大，其电离度越小，电离常数也越小
5．FeC53+3H8O?Fe（OH）3+3HC5，加热过程中加快HC5挥发，从而促进氯化铁水解，所以蒸干时5到的固体是Fe（OH）3，灼烧该固体时发生反应8Fe（OH）3Fe8O3+3H8O，所以最终5到的固体是Fe8O3，故5正确；B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数增3，则85℃时CH3COON5溶液的Kw小于100℃时CH3COON5溶液的Kw，故B错误；C．pH=8的盐酸溶液中c（H+）=0.01mo5/5，pH=18的N5OH溶液中c（OH-）＞0.01mo5/5，二者等体积混合，N5OH有剩余，则混合溶液呈碱性，故C错误；D．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故D错误；故选5．
本题考点：
盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
问题解析：
A．FeCl3水解生成Fe（OH）3，Fe（OH）3在灼烧时分解生成Fe2O3；B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；C．pH=2的盐酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH-）＞0.01mol/L，二者等体积混合，NaOH有剩余；D．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关．常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=?_百度作业帮
常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=?
常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=?
根据溶液的价态为0的原则：有n(ch3coo-)+n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+）故答案为n(Na+）-n(Cl-)=0.006B 试题分析：A．根据电荷守恒可得C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=2C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）.错误。B.根据电荷守恒可得C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=2C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）；根据微粒的物质的量的关系可得C(Na＋) =C(SO32－)＋C(HSO3－) ＋C(H2SO3)。代入第一个式子，整理可得C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）。正确。C．混合后溶液中的微粒根据物料守恒关系可知： C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝（0.01+0.01）÷2="0.01" mol/L.错误。D．两溶液混合前，在Na2SO3溶液中，由于SO32-是H2SO3二级电离产生的离子，而KHSO3溶液中HSO3－是H2SO3一级电离产生的离子，所以SO32-一级水解水解程度大于二级HSO3－的水解程度。水解程度越大，水电离产生的离子浓度越大。因此两溶液混合前，Na2SO3溶液中，水电离出C（H＋)大于KHSO3溶液中水电离出C（H＋)。错误。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
已知下列弱酸的电离常数：H2CO3： Ka1=4.30×10-7&；Ka2=5.61×10-11&&H2SO3： Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7HClO：Ka=2.95×10-8&&&&&&&&&&&下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是A．HCO&HSO3-B．CO&SOC．HCO&ClO-D．ClO-&SO
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列实验能达到预期目的的是&&&&&（&&）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2
mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L
MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列有关叙述正确的是 （&&）A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO）+c（H2CO3）B．pH＝4.5的柠檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强D．pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）& c（CH3COO－）
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
(18分)NOx、SO2是主要的大气污染物，科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1则CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=&&&kJ?mol-1。（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：写出反应Ⅱ的化学方程式 ___________________；已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移0．5mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积为_________L（标准状况下）。（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；试计算溶液中 。（常温下H2SO3的电离常数：）（4）利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气，其流程如下图所示。①简述用Fe2(SO4)3晶体配制溶液A的方法__________________。②假设反应过程中溶液的体积不变，A、C两溶液的pH大小关系为：pH___pH。（填“&”、“=”或“&”）。③设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力，简述实验的操作、现象和结论_____________________________________________________________________________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（&&）A．W点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32&－)＜0.1 mol·L－1C．pH＝8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－)＝c(OH－)+c(Cl－)D．pH＝11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CO32&－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等B．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，浓度关系： c[(NH4)2CO3]&c[(NH4)2S&O4]&c(NH4Cl)D．酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，离子的物质的量浓度关系：c（Na+）&c（HA—）&c（OH—）&c（H+）&c（A2—）
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列说法正确的是A．0.18mol·L-1的醋酸加水稀释，c(H+)/c(OH-)减小B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大(不考虑温度变化)D．V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是：①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤

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