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这个物质中为什么含有钴元素?
这个物质中为什么含有钴元素?&
是一种含有钴的大环络合物。
这是一个中心有钴的卟啉类螯合物，结构类似于血红素与叶绿素钴元素，硬质合金，碳化钨，金武钨钢,{独家揭秘}硬质合金中的钴(CO)含量是怎么鉴别的呢？,最新动态,深圳市金武科技有限公司,深圳市金武科技有限公司
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{独家揭秘}硬质合金中的钴(CO)含量是怎么鉴别的呢？
作者：晓夏来源：金武
&&& &拥有着14年的行业经验，专业供应各种，那么，中钴的含量要如何鉴别呢？ 我们知道钴是一种化学元素，符号为Co，原子序数27，属过渡金属，具有磁性。钴的英文名称&Cobalt&来自于德文的Kobold，意为&坏精灵&，因为钴矿有毒，矿工、冶炼者常在工作时染病，钴还会污染别的金属，这些不良效果过去都被看作精灵的恶作剧。 钴矿主要为砷化物、氧化物和硫化物。 在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。在空气中加热至300℃以上时氧化生成CoO，在白热时燃烧成Co3O4。氢还原法制成的细金属钴粉在空气中能自燃生成氧化钴。
&&& 1735年瑞典化学家布兰特（G.Brandt）制出金属钴。1780年瑞典化学家伯格曼（T. Bergman）确定钴为元素。长期以来钴的矿物或钴的化合物一直用作陶瓷、玻璃、珐琅的釉料。到20世纪，钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，并成为一种重要的战略金属，消费量逐年增加。
&&& 中国于50年代开始从钴土矿、镍矿和含钴黄铁矿中提钴。教您鉴别钴含量： 把合金敲下1块，滴盐酸上去，过5分钟就会变成暗红色,否则不会，根据颜色的深浅判断CO含量。
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该资讯的关键词为：&某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有（　　）A．钾原子B．钾离子C．钾元_百度知道
某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有（　　）A．钾原子B．钾离子C．钾元
某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有（　　）A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钠的化合物
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说明该物质中一定含有钾元素，故某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，钾元素焰色反应的颜色为紫色焰色反应是元素的性质
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出门在外也不愁考点：原电池和电解池的工作原理,氧化还原反应,制备实验方案的设计
专题：实验设计题,基本概念与基本理论
分析：（1）该反应中Ce元素化合价由+4价变为+3价，则CeO2作氧化剂，双氧水作还原剂，再结合元素化合价变化进行计算；（2）放电时，正极上CoO2得电子和锂离子反应生成LiCoO2，根据电子流向及阳离子流向确定电极；（3）①加入FeS，可转化为溶解度更小的难溶电解质；②滤液Ⅱ中含有Fe2+，可与过氧化氢发生氧化还原反应生成Fe3+，调节pH，可有利于Fe3+的水解；③从物质分离、提纯的角度思考；④电镀时，镀层金属作阳极，镀件金属为阴极．
解：（1）该反应中Ce元素化合价由+4价变为+3价，则CeO2作氧化剂，双氧水作还原剂，每有1mol&H2O2参加反应，转移电子的物质的量=1mol×2×（1-0）=2mol，故答案为：还原；2mol；（2）放电时，电池的正极发生还原反应，被CoO2还原生成LiCoO2，电极方程式为CoO2+Li++e-=LiCoO2，图1中电子向C6极移动，如C6为负极，则移向C6的离子应为阴离子，而移向C6的为阳离子，则C6应为阴极，此时该电池处于充电状态，故答案为：CoO2+Li++e-=LiCoO2；充电；（3）①向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，说明CuS的溶解度更小，反应的离子方程式为FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq），故答案为：FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；②双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下氧化Fe2+生成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调节溶液pH，则使Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀，以除去Fe3+，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；使Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀，以除去Fe3+；③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4，可增大成NiSO4浓度，有利于蒸发结晶，故答案为：增大成NiSO4浓度，有利于蒸发结晶；④镀镍时，镍应作阳极，故答案为：阳．
点评：本题考查较综合，涉及原电池和电解池原理、氧化还原反应、物质的分离和提纯等知识点，为考试热点，明确物质的性质是解本题关键，再结合基本原理、物质的性质分析解答，同时考查学生分析问题及实验基本操作能力，题目难度中等．
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科目：高中化学
（1）18O原子结构示意图，质量相等的O3和O2中，原子个数之比为（2）甲元素M层的电子数是其K层的电子数的，画出甲离子的结构示意图（3）某硫原子的质量是a&g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则m&g该硫原子的物质的量为mol（4）把200mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成2等份，取一份加入含a&mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b&mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为&mol/L．
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在一定条件下，NO与NO2混合可生成N2O3，反应的化学方程式为：NO（g）+NO2（g）?N2O3（l）△H＜0如图表示一定量的NO、NO2混合气体发生反应时，NO2浓度在前25s内的变化．该反应进行到45s时达到平衡，测得NO2浓度约为0.010mol/L．（1）前20s内，NO2的平均反应速率为．（2）其他条件不变，①升高温度，NO2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．②压缩气体体积，该反应平衡向移动（填“正向”或“逆向”）．（3）若反应延续至70秒，请在答题卡图中画出25秒至70秒的反应进程曲线．（4）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在答题卡图中画出加催化剂后的反应进程曲线．（5）NO、NO2的混合气体用NaOH溶液吸收，得到的盐只有一种，则该反应的离子方程式为：，该反应的氧化剂是．
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已知金属钠和水反应生成常见的碱和一种中学常见气体，称取&4.6g的金属钠，放入足量的冷水中，充分反应后测得，溶液里Na+与H2O的个数比为1：40．（1）写出上述反应过程的有关离子方程式．（2）最初所用水的质量共g．
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已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：（1）写出反应②的化学方程式为．（2）反应④中每消耗1mol&G，转移电子的物质的量为．（3）反应⑥的离子方程式是．（4）实验室中保存I的方法是．原因是用化学方程式表示）
科目：高中化学
通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式（当电解质溶液为NaOH（aq）或KOH（aq）时）两种．请写出：（1）酸式电池的负极反应式：负极；（2）碱式电池的正电极反应式：正极．考点：化学方程式的有关计算,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
分析：（1）①根据化合价代数和为0计算Fe的化合价；②过氧化氢的分解速率越大，催化剂活性更高；随x值越大，过氧化氢的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大；（2）①由图可知，CoC2O4?2H2O的质量为18.3g，其我知道可为0.1mol，Co元素质量为5.9g，C点钴氧化物质量为8.03g，氧化物中氧元素质量为8.03g-5.9g=2.13g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.1mol：2.13g16g/mol≈3：4，故C的Co氧化物为Co3O4；B点对应物质的质量为14.7g，与其起始物质的质量相比减少18.3g-14.7g=3.6g，为结晶水的质量，故B点物质为CoC2O4，与氧气反应生成Co3O4与二氧化碳；②由电子守恒：n（Co3+）=2 n（Cl2），由电荷守恒：n（Co原子）总=n（Co2+）溶液=12n（Cl-），联立计算n氧化物（Co2+），根据化合价电荷守恒为0计算氧化物中n（O），进而计算氧化物中n（Co）：n（O）．
解：（1）①CoxNi（1-x）Fe2O4中Co、Ni均为+2，O为-2价，则Fe的化合价为4×2-(2x+2-2x)2=+3，故答案为：+3；②过氧化氢的分解速率越大，催化剂活性更高，根据图象可知，x相同时，微波水热法初始速度大于常规水热法，故微波水热法制得催化剂的活性更高；由图可知，随x值越大，过氧化氢的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大，故Co2+的催化活性更高，故答案为：微波水热；Co2+；（2）①由图可知，CoC2O4?2H2O的质量为18.3g，其我知道可为0.1mol，Co元素质量为5.9g，C点钴氧化物质量为8.03g，氧化物中氧元素质量为8.03g-5.9g=2.13g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.1mol：2.13g16g/mol≈3：4，故C的Co氧化物为Co3O4；B点对应物质的质量为14.7g，与其起始物质的质量相比减少18.3g-14.7g=3.6g，为结晶水的质量，故B点物质为CoC2O4，与氧气反应生成Co3O4与二氧化碳，反应方程式为：3CoC2O4+2O2&&△&&.&Co3O4+6CO2，故答案为：Co3O4；3CoC2O4+2O2&&△&&.&Co3O4+6CO2；②由电子守恒：n（Co3+）=2 n（Cl2）=2×4.48L22.4L/mol=0.4 mol，由电荷守恒：n（Co原子）总=n（Co2+）溶液=12 n（Cl-）=12×（ 0.48L×5mol/L-2×4.48L22.4L/mol）=1 mol，所以固体中的n（Co2+）=1mol-0.4mol=0.6 mol，根据化合价电荷守恒为0，氧化物中n（O）=（0.6mol×2+0.4mol×3）÷2=1.2mol，故该钴氧化物中n（Co）：n（O）=1mol：1.2mol=5：6，答：该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为5：6．
点评：本题考查元素化合价的判断、物质化学式的计算、得失电子守恒规律的应用、对图象的分析处理等，需要学生具备知识的基础，难度中等．
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科目：高中化学
有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：（1）（X为卤素原子）（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．（3）R-CH2OHRCHO，，工业上利用上述信息，按如图路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．请根据如图路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为、．（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为、、．（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：．（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是．
科目：高中化学
将3.9g镁铝合金投入500mL&2mol?L-1&HCl中，金属全部溶解，再加入4mol?L-1&NaOH溶液，当沉淀达到最大量时，加入的NaOH溶液的体积为（　　）
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SO2、CO、NO都是常见的大气污染物．（1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ?mol-1CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1则反应SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）的△H=kJ?mol-1．（2）在其他条件相同的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），分别测得SO2的平衡转化率在不同压强和温度下的变化曲线如右图所示：则：①A、B两点对应的反应速率：vAvB（填“＞”、“＜”或“=”）&&& ②B、C两点对应的化学平衡常数：KBKC（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）25℃时，用100mL 0.1mol?L的NaOH溶液吸收SO2．当溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+2（SO32-）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中c（HSO3-）=mol?L-1．（已知：H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2mol?L-1，Ka2=2×10-7mol?L-1）
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将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X．再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体X的成分可能是（　　）
A、0.3&mol&NO2B、0.2&mol&NO2C、0.1&mol&NO、0.3&mol&NO2D、0.6&mol&NO
科目：高中化学
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英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃料电池新技术．用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是（　　）
A、电池工作时H+移向负极B、该装置实现了将电能转化成为化学能的能量转化形式C、理论上电池工作时，每消耗67.2L&O2时，可以净化2mol&CO（NH2）2D、电池的负极反应式为：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
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选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的&CO、NO转化为无毒气体．（1）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=a&kJ?mol-1②2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H2=b&kJ?mol-1则反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的△H=kJ?mol-1（用a、b表示）．（2）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5mol&NO、2mol&CO，发生上述反应②，20S反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．请回答下列问题：①前20s内平均反应速率v（NO）为．②在该温度下反应的平衡常数K=．③关于上述反应，下列叙述不正确的是（填编号）．A．达到平衡时，移走部分CO2，平衡将向右移动，正反应速率加快B．缩小容器的体积，平衡将向右移动C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂D．若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol&N2，则此时v正＞v逆④已知上述实验中，c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ．若其它条件不变，将0.5mol&NO、2mol&CO投入2L容器进行反应，请在答题卡图1中绘出c（CO）与反应时间t1变化曲线Ⅱ．（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线如图2请回答：前0-10s&阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是．