初三化学第一章、第二章必背知识点_百度文库
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初三化学第一章、第二章必背知识点
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高一化学必修一试题
试卷用,越越!!
提问者采纳
《离反应》测试题、选择题（每题确选项）1、列说确（
）A、液态 HCl、固体NaCl 均导电所 HCl、NaCl 均非电解质B、NH3、CO2水溶液均导电所 NH3、CO2 均电解质C、铜、石墨均导电所电解质D、蔗糖、酒精水溶液或熔化均导电所非电解质2、列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质归类完全确（
） A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3非电解质 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O3、X、Y、Z三种金属Y投入XCl2溶液段间溶液质量增Z投入YSO4溶液段间溶液质量减则三种金属原性由强弱顺序确(
)A、X＞Y＞Z
B、Y＞X＞Z
C、Z＞Y＞X
D、Z＞X＞Y4、离程式 BaCO3＋2H＋ CO2↑＋H2O＋Ba2＋
H＋ 能代表物质 （
⑤CH3COOHA、①③
B、①④⑤C、②④⑤
D、①⑤5、列各组离能同溶液量共存用酸酸化溶液仍澄清透明且颜色变化（
）A、Na＋、K＋、S2O
B、Na＋、Ca2＋、Cl－、HPO
C、Na＋、K＋、OH－、AlO
D、Mg2＋、Fe2＋、NO
、 6、于化反应
CaH2＋2H2O＝＝＝
Ca(OH)2＋2H2↑列判断确（
）①H2氧化产物
②H2原产物
③H2O氧化剂④CaH2H元素原
⑤反应氧化产物原产物数比1：1A、①④⑤
B、②④C、①
D、③⑤7、种酸性较强溶液能存NO 、I—、Cl－ Fe3＋种或种离向该溶液加入溴水溴单质原由推知该溶液（
）A、含I—能确定否含Cl－
B、含NO C、含I—、NO 、Cl－
D、含Fe3＋8、列反应均溶液进行并且能用同离程式表示（
）A、Ca(NO3)2、CaCl2 别与 Na2CO3、K2CO3 反应B、Ba(OH)2、BaCl2 别跟H2SO4 反应C、Na2CO3、BaCO3别与盐酸反应D、Na2S、NaHS 别与盐酸反应9、光合细菌特殊本领利用剧毒H2S作原剂CO2原机物：6CO2 ＋12H2S C6H12O6＋6H2O＋12S请问每<img class="word-replace" src="/api/getdecpic?picenc=0a5fmol C6H12O6转移电物质量（
D、48mol10、根据列反应判断关物质原性由强弱顺序
） H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO&#61613;A、H2SO3＞I&#61485; ＞Fe2+ ＞NO
B、I&#61485; ＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO C、Fe2+ ＞I&#61485; ＞H2SO3＞NO
D、NO＞Fe2+ ＞H2SO3＞I&#61485;11、 已知 11P4＋60CuSO4＋96H2O＝＝
20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4若 9mol CuSO4参加反应则硫酸铜氧化磷（
B、 molC、 mol
D、 mol12、 色未知溶液检验Ba2＋、Ag＋同测其酸性强某要鉴定溶液否量存①Cu2＋
⑩AlO 其实些离部必再鉴定能加否定认必鉴定离组（
）A、③⑤⑥⑦⑩
B、①②⑤⑥⑧⑨C、③④⑦⑧⑨
D、①②③⑤⑥⑩13、列反应离程式确
）A、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝＝
＋H2↑B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： ＋Ba2＋＝＝
BaSO4↓C、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝＝
Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D、铜片跟稀硝酸反应：Cu＋ ＋4H＋＝＝
Cu2＋＋NO↑＋2H2O14、列离程式书写确
）A、量氯气通入溴化亚铁溶液
3Cl2＋2Fe2+＋4Br&#61485;＝＝
6Cl&#61485; ＋2Fe3＋ ＋2Br2B、氯酸钙溶液通入量二氧化硫 Ca2+＋2ClO－＋H2O＋SO2 ＝ CaSO3↓＋2HClOC、溶液亚硫酸氢铵与等物质量氢氧化钠混合 NH ＋ ＋2OH&#61485;＝＝
＋NH3↑＋2H2OD、碳酸氢镁溶液加入量石灰水 Mg2+＋2 ＋Ca2+＋2OH&#61485; ＝＝
CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓15、若溶液由水电离产c（OH－）＝1×10－14mol&#8226;L－1满足条件溶液定量共存离组（
）A、Al3＋、Na＋、NO 、Cl－
B、K＋、Na＋、Cl－、NO C、K＋、Na＋、Cl－、
D、 K＋、NH 、 、NO 16、能用 CO ＋2H＋＝＝
H2O＋CO2↑表示化程式（
）A、CaCO3＋2HCl＝＝
CaCl2＋H2O＋CO2↑B、Na2CO3＋2HCl＝＝
NaCl＋H2O＋CO2↑C、NaHCO3＋2HCl＝＝
NaCl＋H2O＋CO2↑D、Na2CO3＋H2SO3＝＝
Na2SO3＋H2O＋CO2↑17、制印刷电路用氯化铁溶液作腐蚀液发反应：2FeCl3＋Cu 2FeCl2＋CuCl2FeCl3溶液跟铁粉能反应2FeCl3＋Fe 3FeCl2向盛氯化铁溶液烧杯同加入铁粉铜粉反应结束列结能现（
）A、烧杯铜铁
B、烧杯铁铜C、烧杯铁、铜都
D、烧杯铁、铜都18、向电解质溶液加入新物质其导电性符合图示变化趋势实验操作（
）A、NaOH溶液通入Cl2 至量
B、硫酸镁溶液加入Ba(OH)2溶液至量C、氨水加入乙酸溶液至量 D、磷酸溶液滴加NaOH溶液至量《离反应》测试题请选择题答案填入表：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案
19、书写离程式：⑴1mol氯气通入溶1mol溴化亚铁溶液:
；⑵向NaHSO4溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至性请写发反应离程式：
；性溶液继续滴加Ba(OH)2溶液请写步反应离程式
⑶向Ba(OH)2 溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰再沉淀止请写发反应离程式
；溶液继续滴加NaHSO4溶液请写步反应离程式
20、⑴淀粉碘化钾溶液滴加少量氯酸钠溶液立即看溶液呈蓝色
（用离程式表示）⑵⑴所蓝色溶液滴加亚硫酸钠（Na2SO3）溶液发现蓝色逐渐消失
（用离程式表示）⑶比⑴⑵实验所结知 I2、ClO—、SO2－4 氧化性由强弱顺序：
（用离程式表示）21、配平列化程式并答列关问题①
HNO3 ———
Fe(NO3)3 ＋
②述反应若 21 mol 电转移 H3PO4
g③述反应 1.8 mol Fe3＋ 放NO体积（标准状况）
mol22、Na2SO3＋4价硫元素既氧化性原性现试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水、稀硝酸⑴要证明Na2SO3具原性应选用试剂
反应离程式：
⑵要证明Na2SO3具氧化性应选用试剂
反应离程式：
23、NaBH4作原剂机化极广泛用途：⑴NaBH4极易溶于水并与水反应产H2反应B元素BO 形式存于溶液反应离程式：
；⑵该反应与溶液酸碱度关pH越反应速率越
；⑶NaBH4使许金属离原金属单质例使含金离（Au3＋）废液Au3＋原Au单质（碱性环境反应B仍BO 存于溶液）反应离程式
24、包固体粉末能含离K＋、 、Fe3＋、Na＋、Cl－、NO 、S2－、HCO 取试加蒸馏水全部溶解溶液呈色透明用硝酸酸化明显现象取述酸化溶液别做两实验：①先加入Ba(NO3)2溶液明显现象加入AgNO3溶液白色沉淀产②浓缩加入铜片、浓硫酸共热红棕色气体产试进行焰色反应隔着蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色试答列问题：⑴包粉末肯定存离
⑵写实验①关离程式
；实验②反应离程式
25、A、B、C、D、E、F、G 7瓶同物质溶液各Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2Ba(OH)2溶液种鉴别各取少量溶液进行两两混合实验结表所示表↓表示沉淀或微溶化合物－表示观察明显变化试答面问题： A C C D E F GA － － － － － － ↓B － － － － ↓ ↓ ↓C － － － ↓ － ↓ ↓D － － ↓ － ↓ ↓ ↓E － ↓ － ↓ － ↓ －F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ －⑴A化式
⑵写列反应离程式：C＋D→：
26、强碱性溶液含 K＋、NH 、Al3＋、 、 、SiO 、CO 、Cl－
某几种现进行实验：①取少量溶液用硝酸酸化加Ba(NO3)2 溶液淀②另取少量溶液加入盐酸其现象：始段间保持原（明显现象）始产沉淀并逐渐增沉淀量基本变产种气体沉淀量逐渐减少至消失
则原溶液肯定存离
已知原溶液加入 5mL 0.2mol&#8226;L—1盐酸沉淀完全消失加入足量硝酸银溶液沉淀 0.187克则原溶液否含Cl－请通计算说明理由《物质量》测试题[测试题]—、选择题(本题包括10题每题3共30) 1．据报导<img class="word-replace" src="/api/getdecpic?picenc=0ad94兰州近代物理研究所制首批重氧气(18O2)用NA表示阿伏加德罗数列叙述确（
）A.2.0g重氧水(1H2l80)所含数NAB.1.8g重氧气物质量0.1molC.11.2L重氧气所含数0.5NAD.18g重氧气所含原数NA2．标准状况aL气体x2bL气体y2恰完全反应cL气体Z若2a=6b=3c则Z化式（
D.xy3 3．某物质A定条件加热解产物都气体：2A＝B+2C+3D测混合气体氢气相密度15则物质A摩尔质量（
）A.30 g&#8226;mol-1
B.60g&#8226;mol-1
C.90 g&#8226;mol-1
D.120g&#8226;mol-1 4．定条件Cl2与NH4Cl发反应： xCl2+yNH4Cl=yNClx+(x+y)HCl.已知消耗6.72LCl2(标准状况)<img class="word-replace" src="/api/getdecpic?picenc=0a5f.1mol氮氯化物则该氯化物化式A.NCl2
D.NCl55．某温度Cl2通入NaOH溶液反应NaCl、NaClO、NaCl03现测C1O-与C103-离物质量浓度比1∶3则Cl2与NaOH反应 原氯元素与氧化氯元素物质量比（
D.4∶16．列配制溶液浓度偏高（
）A.配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸俯视刻度线B.配制盐酸溶液定容仰视容量瓶刻度线C.称量4gNaOH配制0.1 mo1&#8226;L-1NaOH溶液1000mL砝码错放左盘 D.NaOH溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线
7．5瓶溶液别：①10mL0.60mo1&#8226;L-1NaOH水溶液；②20mL0.50 mo1&#8226;L-1H2SO4水溶液；③30mL0.40 mo1&#8226;L-1HCl水溶液；④40mL0.30 mo1&#8226;L-1HAc水溶液；⑤50mL0.20 mo1&#8226;L-1蔗糖水溶液各瓶溶液所含离、总数顺序 A.①&②&③&④&⑤
B.②&①&③&④&⑤
C.②&③&④&①&⑤
D.⑤&④&③&②&① 8．等物质量短周期金属元素单质AB别加入足量酸A加入盐酸B加入稀硫酸反应完全氢气体积别X(A)Y(B)且X(A)≠Y(B)若要确定反应物AB 化合价至少需知道数据A.X(A)∶Y(B)值
B.X(A)[或Y(B)]值C.A(或B)物质量
D.HCLH2SO4物质量浓度9．设NA表示阿伏加德罗数列叙述确A.6.4g铜与硫反应失电数0.1NAB.1mol氧化钠与水反应转移电数2NAC.20℃、1.01×105Pa<img class="word-replace" src="/api/getdecpic?picenc=0ad.5mol氦气含质数2NAD.0.4mol任意比例混合乙炔乙醛气体氧气充燃烧耗氧气数NA 10．用0.1 mo1&#8226;L-1Na2SO3溶液30mL恰2×10-3molXO4-离原则元素X原产物化合价A.+1
D.+4二、选择题(本题包括10题每题3共30)11.列说确A.氢氧化铜、磷酸、硫酸摩尔质量相同都98gB.碳原质量其相原质量 C.碳酸钙、碳酸氢钾及氮化镁(Mg3N2)摩尔质量比即相质量比恰等于1∶1∶1D.10g氖气约含<img class="word-replace" src="/api/getdecpic?picenc=0a×1023氖原12．Mg、Al、Fe、Cu四种金属若两两混合取混合物26g与足量稀硫酸反应产标准状况H211.2L混合物能组合式A.2种
D.5种 13．t℃定质量某物质饱溶液均三份别加热蒸发溶剂温度降至t℃已知三份溶液蒸发溶剂别10g、20g、30g析晶体(含结晶水)别ag、bS、cs则a、b、c三者关系A.c=2b—a
D.c=2a+b 114．带塞密闭器盛A、B组混合气体状态1自发反应状态2变化曲线图所示该反应[A(g)+B(g)?2C(g)]程：A.放热反应
B.吸热反应C.外界做功
D.内能变 15．钠投入A1C13溶液充反应溶液含NaC1NaAlO2两种溶质且物质量比3:1则钠与AlCl3物质量比A.3:1
D.6:116．化合物X2YYZ2Y质量百比别40％50％则化合物X2YZ3Y质量百比约A.20％
D.35％17．V2O3V2O5按同物质量比混合按计量完全反应今欲制备V8O17则V20O3V2O5物质量比应A.1:2
D.5:3 18．由C02、H2CO组混合气体同温同压与N2密度相同则该混合气体C02、H2CO体积比
D.26:16:57 19．已知质量数0.95乙醇溶液物质量浓度16.52mol&#8226;L-1种乙醇溶液稀释质量数0.475乙醇溶液则稀释溶液物质量浓度A.于8.26mo1.L-1
B.等于8.26mol.L-1
C.于8.26mol.L-1
D.判断 20．已知HF气体存列平衡：2(HF)3?3(HF)2
(HF)2?2HF若平衡混合气体平均相质量42则(HF)3体积数A.&10％
D.≥10％三、实验题(本题包括2题共13)21．量筒实验室用量取液体体积仪器试填空答关问题(1)读取液体体积确______________(仰视、平视、俯视)液体弯月面较平部与量筒刻度相位置(2)欲量取5.6mL某液体列规格量筒选用规格A.5mL
D.20mL(3)关于量筒使用列叙述错误___________A.用5mL量简准确量取4.25mL液体B.用量筒量取定体积液体配制溶液倒液体应量筒洗涤2—3洗涤液并倒入盛液体烧杯用于配制溶液 C.量筒除用于量取液体外用于溶解固体或浓溶液配制定体积溶液 (4)使量筒保持清洁原至少两：污物能使_________另污物量筒存能________________22．图所示实验装置用测定含两种元素某种气体x式注射器A装<img class="word-replace" src="/api/getdecpic?picenc=0amL气体X慢慢通含空气并装红热氧化铜玻璃管B使完全反应面实验结：实验前B管重20.32g实验B管重20.00gB管黑色粉末变红色粉末C管收集色液体水；注射器D收集气体氮气试答列问题：(1)X气体由_____________________元素组(2)若240mLX气体完全反应收集氮气质量0.28g根据实验温度压强计算1molX气体体积24000mL则X摩尔质量__________g/mol(3)通计算确定x式________(4)写B发反应化程式(x该条件发解反应)____________ 四、填空题：(本题包括3题共27)23．取等物质量浓度NaOH溶液两份每份50mL向其各通入定量C02随别各取溶液10mL其稀释<img class="word-replace" src="/api/getdecpic?picenc=0a5f0mL溶液并别向稀释溶液逐滴加入0.1mol&#8226;L-1盐酸产CO2气体体积(标准状况)与所加入盐酸体积间关系图所示：(设别A、B两种情况)答列问题： (1)(A)情况溶质(写化式)_________其物质量比 _________产标准状况CO2气体体积________L(2)(B)情况溶质(写化式) ________其物质量比________产标准状况CO2气体体积_____________L (3)原NaOH溶液物质量浓度________五、计算题：(本题包括2题共14) 26．化需氧量(COD)水体质量控制项目量度水原性污染物重要指标COD指用强氧化剂(我采用K2Cr207)处理定量水氧化剂量并换算O2作氧化剂<img class="word-replace" src="/api/getdecpic?picenc=0adL水所消耗O2质量(mg&#8226;L-1)现某废水品20.00mL加入10.00mL0.0400mol&#8226;L-1K2Cr207溶液并加入足量酸催化剂加热反应2指示剂存用0.1000mol.L-1Fe(NH4)2(S04)2溶液滴定余K2Cr207共用Fe(NH4)2(S04)2溶液12.00mL(1)已知K2Cr207酸性溶液作氧化剂原C3+离F2+离氧化Fe3+离写K2Cr207与Fe(NH4)2(S04)2
H2S04存反应化程式 (2)计算20.00mL废水所消耗K2Cr207物质量(3)计算该废水水COD (4)锻造、机械、印染、造纸、电镀、蓄电池等工厂所排放污水COD值特别高____________27．计算两题除必须应用所给数据外缺少数据指该数据名称（别用ab表示）并列计算式（1）定温度压强条件<img class="word-replace" src="/api/getdecpic?picenc=0ad.5gA与11.0gB恰完反应固体C3.00LD气体计算C质量(m)缺少数据：___________计算式：m=___________(2)0.48g金属镁与10ml盐酸反应计算H2标准状况体积V(H2)缺少数据：___________计算式：V(H2)=____________28．本题相质量用数据： H20
氧化钙(Ca02)种安全、毒氧化物通含部CaO带数量等结晶水析某氧化钙品组进行实验
①称取0.270g品灼热使完全解CaO、O21O2标准状况体积33.6mL
②另取0.120g品溶于稀盐酸加热煮沸使H202解溶液Ca2+完全转化CaC2O4(草酸钙)沉淀滤洗涤沉淀溶于热稀硫酸用0.0200mol&#8226;L-1KMnO4滴淀共用31.0mLKMn04溶液化程式：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+8H2O+10CO2↑(1)写Ca02受热解化程式(2)计算品Ca02质量数(3)计算品Ca02&#8226;xH20x值[测试题答案]、二选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A C C B D D D A AD D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20CD C A AD C B C CD A C三、21、（1）平视（2）B（3）A、B、C（4）量液受污染；降低体积量度准确性22、（1）N、H （2）32 g/mol (3)N2H4(4)2CuO+N2H4?2Cu+2H2O +N2 四、23.（1）Na2CO3 、NaOH ；1∶1
；0.65(2)Na2CO3、NaHCO3；1∶1；0.112(3)0.75mol&#8226;L-1 24.(1)1<img class="word-replace" src="/api/getdecpic?picenc=0ad&x≤3/8W
(2)2x≥3/4W
(3)V(CO2 )∶V(co)= 25.(1)2Na
+2H2O =2NaOH +H2 27.解析：①气体D标准状况密度a g&#8226;L&&-1 ,m=19.5+11.0-3.00=(30.5-3.00a)g②盐酸溶液b mol&#8226;L-1 26(1)CO2+2NaOH =Na2CO3 +H2O (2)2.000×10-4mol(3)480mg&#8226;L-1（4）印刷厂、造纸厂 28.n(CaC2O4)=n(Ca2+)=31.0×10-3L×0.0200mol&#8226;L-1 ×5/2=0.00155mol其CaO2所含n(Ca2+)=
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