日常生活中，有哪些物质 曾给你留下过“酸的印 象”？。通常情况下是不允许品尝化..
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沪教版-九年级化学第七章第一节溶液的酸碱性课件
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3秒自动关闭窗口溶液的酸碱性跟[H+]、[OH-]、pH及pOH的相互关系
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溶液的酸碱性跟[H+]、[OH-]、pH及pOH的相互关系　　H+是表示酸的特性，OH-是表示碱的特性。　&&Kw=[H+][OH-]&& 任何物质的水溶液中[H+]和[OH-]的乘积在一定温度下总是一个常数。 　　酸性溶液:[H+]＞[OH-]　　即[H+]＞1×10-7mol·L-1　　中性溶液:[H+]=[OH-]　　即[H+]=1×10-7mol·L-1　　碱性溶液:[H+]＜[OH-]　　即[H+]＜1×10-7mol·L-1　　然而，绝对不能认为在碱性溶液中无H+，在酸性溶液中无OH-。水溶液的酸性、中性和碱性，均可以用[H+]或[OH-]表示。不过，在强酸、强碱的稀溶液，弱酸、弱碱的溶液或其它酸碱性很弱的溶液中，[H+]或[OH-]很小时（即1mol·L-1以下的稀溶液），直接用[H+]或[OH-]表示溶液酸碱性的强弱是很不方便的。为此化学上采用[H+]的负对数来表示溶液酸碱性的强弱，叫溶液的pH。亦可用[OH-]的负对数表示溶液酸碱性的强弱，叫溶液的pOH，（不过通常是用pH表示的）。pH= -lg[H+]　　同样pOH=-lg[OH-]　　因[H+][OH-]=1×10-14　　两边各取负对数，这样就得到另一个关　　系式：pH+pOH=14　&&　&&　&&pH与[H+]的关系是：pH越小，[H+]越大，酸度越高；相反，pH越大，[H+]越小，酸度越低；所以可用pH表示溶液的酸碱度。又因为pH和酸度之间是负对数的关系，如果pH减小1个单位，相当于[H+]增大10倍，pH增大1个单位，相当于[H+]减小至原来　 pH的范围是从0——14，而pOH+pH=14。浓的强碱溶液pH可以大于14，浓的强酸溶液pH可为负值，用pH表示浓溶液的酸碱度并不简便。所以，当溶液的[H+]或[OH-]大于1mol·L-1时，一般不用pH表示溶液的酸碱度，而是直接用[H+]或[OH-]来表示。　　 Kw同其它所有的平衡常数一样，随温度而变，只是在室温（25℃）条件下才等于10-14。当温度升高时，水的电离度增大，离子积也必随着增大。100℃时，Kw是1×10-12，在冰点时，Kw接近10-15，在60℃时，Kw值接近10-13。这就说明中性溶液在100℃时pH=6而不是7，pH+pOH=12，在60℃时pH=6.5而不是7，pH+pOH=13。　 　　例如：将pH=10与pH=12的两种氢氧化钠溶液等体积混合时，pH是多少？　　解一：因为pH=10的NaOH溶液，[H+]=10-10mol·L-1　　pH=12的NaOH溶液，[H+]=10-12mol·L-1　　所以两种溶液等体积混合后，其[H+]混为：　　　　故pH混= -lg[H+]混= -lg5.05×10-11=11-0.7=10.3　　解二、因为[H+][OH-]=10-14　　所以pH=10，[H+]=10-10mol·L-1　　则[OH-]=10-4mol·L-1　　pH=12，[H+]=10-12mol·L-1　　则[OH-]=10-2mol·L-1　　所以两种溶液等体积混合后，其[OH-]混为：　　　　故pOH混= -lg[OH-]混　　　　　= -lg5.05×10-3　　　　　=3-0.7=2.3　　因为pH混+pOH混=14　　所以pH混=14-pOH混=14-2.3=11.7　　同一个问题，计算结果为什么不相同呢？错在哪里？　　由于水的电离平衡的存本，在任何物质的水溶液中[H+]和[OH-]的乘积在一定温度下总是一个常数，在常温时[H+]和[OH-]的乘积都等于1×10-14。在中性溶液中[H+]和[OH-]两者均等于1×10-7mol·L-1，如果其中一种离子的浓度增加时，另一种离子的浓度必然减少。由此可知，知道了溶液中的[OH-]就可以知道溶液中的[H+]。　　当pH＞7的两种溶液等体积混合后仍是碱性溶液，　　　　显然，解一就犯了这样理论性的错误。　　若要将pH＞7的两种碱性溶液混合后直接求混合溶液的pH时，即可按下法求得：　　　　　　　　　　　　　　计算两种碱性溶液等体积混合后的pH混时，一般不用此法，而应采用解二的方法。　　例如：求pH=1与pH=3的盐酸溶液等体积混合时，pH是多少？　　解一、pH=1的盐酸溶液，[H+]=10-1mol·L-1　　PH=3的盐酸溶液，[H+]=10-3mol·L-1　　所以两溶液等体积混合后，[H+]混为：　　　　故pH混= -lg[H+]混= -lg5.05×10-2=2-0.7=1.3　　另一学生认为[H+][OH-]=10-14，所以把[H+]换算成[OH-]后先求pOH混，再求pH混。　　解二：pH=1，[H+]=10-1mol·L-1　　则[OH-]=10-13mol·L-1　　pH=3，[H+]=10-3mol·L-1　　则[OH-]=10-11mol·L-1　　所以两种溶液等体积混合后，　　[OH-]混为：　　 　　则pOH混= -lg[OH-]混=-lg5.05×10-12=12-0.7=11.3　　故pH混=14-pOH混=14-11.3=2.7　　同一个问题，为什么得到两种计算结果？　　当pH＜7的两种溶液等体积混合后仍是酸性溶液，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　显然，解二同样犯了这样的理论性错误。　　若要将pH＜7的两种酸性溶液的[H+]换算成[OH-]，求混合后的[OH-]混再求pH混时，即可按下法求得：　　　　　　　故pH混=14-pOH混=14-12.7=1.3　　计算两种酸性溶液混合后的pH混时不用此法，一般采用解一的方法。　　综上所述，pH不等的两种溶液，等体积或不等体积相混合时pH的计算，应掌握哪些规律呢？首先应考虑将pH换算成[H+]或[OH-]。那么在什么情况下应将pH换算或[H+]？在什么情况下应将pH值换算成[OH-]？当pH＜7时应换算成[H+]，当pH＞7时应换算成[OH-]，绝不能不分情况的将pH一律换算成[H+]去计算pH混，这样将出现理论上的错误。然后计算等物质的量的H+和OH-反应后剩余的H+的物质的量或剩余的OH-的物质的量；再根据混合后的体积（V1+V2=V混）计算出[H+]混或[OH-]混；为计算简便起见，等体积相混合时，一般各取1L相混合，最后根据[H+]混或是[OH-]混计算混合溶液的pH混值。　　例：将pH=6的盐酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积相混合时，pH混是多少？　　解：因为pH=6的盐酸溶液，[H+]=10-6mol·L-1　　pH=12的氢氧化钠溶液，　　[OH-]=10-2mol·L-1　　因H++OH-=H2O，两液以等物质的量作用后OH-的物质的量有剩余，则混合溶液呈碱性。　　所以两溶液混合完全作用后[OH-]混为：　　pOH混= -lg5×10-3=3-0.7=2.3　　故pH混=14-2.3=11.7　　pH在理论和生产、生活实际中应用较广泛，对极稀的酸碱溶液，取小数后一位就可以了，所以可采取近似速算法较为方便，怎样熟练地推断由不同pH的两种溶液等体积混合后的pH呢？　　1．若pH小+pH大＜14时，等体积混合后的[H+]＞[OH-]，则溶液呈酸性，pH混＜7所以pH混=pH小+0.3　　如pH=1和pH=3的两种溶液等体积混合后的pH混：pH混=1+0.3=1.3。　　2．若pH小+pH大=14时，等体积混合后的[H+]=[OH-]，则溶液呈中性，pH混=7。　　如：pH=4和pH=10的两种溶液等体积混合后的pH混：因为[H+]=[OH-]，所以pH混=7　　3．若pH小+pH大＞14时， 等体积混合后的[H+]＜[OH-]，则溶液呈碱性，pH混＞7，所以pH混=pH大-0.3　　如：pH=10和pH=12的两种溶液等体积混合后的pH混：pH混=12-0.3=11.7。
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呵呵，重温化工分析。
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高中化学知识吧
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温故而知新！
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溶液的酸碱性和PH值的计算
这​是​原​创​的​任​教​版​选​修的​一​节​内​容​,​主​要​结​合​学​生​掌​握​的​实​际​情​况​,​分​类​将​各​中​情​形​胡​P​H​计​算​做​一​个​合​理​的​分​类​,​教​学​过​程​中​有​利​学​生​胡​掌​握​。
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→ （谢保昌)测定溶液的酸碱度&[荐]
&查看方式：&查看：[
（谢保昌)测定溶液的酸碱度
来源：&周开军名师工作室&作者：admin&发表日期：& 10:13:59&阅读次数：&2272&查看权限：&普通教程
& （教案）
pHpH014pH7pH7pH=7
3①pHpH__________pH___________
pHpH____________pH____________
3()pH=10&&&&&
4pH=7pH&& &&&&
ApH=0pH=7&&&& &&&&&&&&&&&&&&BpH=5pH=6
CpH=8pH=10&&&& &&&&&&&&&&&&&DpH=4pH=13
1M&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &
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&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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题型：选择题
难度：困难
几种适宜作物生长的pH范围如下：水稻6.0-7.0，棉花6.0-6.8，甘蔗6.0-8.0，茶树5.0-6.0．取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色，则这种土壤适宜种植的作物是（ ）A．水稻B．棉花C．甘蔗D．茶树
题型：填空题
难度：困难
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题型：选择题
难度：困难
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题型：选择题
难度：简单
以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法．下列推理得出的相关结论合理的是（ ）A．碱溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱溶液B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．氯化铵和硝酸铵中都含有铵根离子，所以不能用熟石灰对它们进行鉴别D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
题型：填空题
难度：简单
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题型：选择题
难度：中等
有些食物的近似pH如下：番茄4.0～4.4，苹果&2.9～3.3，柑橘&3.0～4.0，鸡蛋清&7.6～8.0，当人体胃酸过多时，适合食用的食品是（ ）A．番茄B．苹果C．柑橘D．鸡蛋清
题型：解答题
难度：简单
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难度：简单
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