考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：化合物A由氯和氧两种元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，故A的相对分子质量为87，则A为Cl2O；A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强，故知B为HClO，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质，D为氮气，所以Cl2O与NH3发生了氧化还原反应，根据化合价升降及元素守恒可知，D为Cl2，E为H2O，C为NH4Cl，气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐，则两钠盐为NaHCO3和NaCl，据此答题．
解：A由氯和氧两种元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，故A的相对分子质量为87，则A为Cl2O；A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强，故知B为HClO，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质，D为氮气，所以Cl2O与NH3发生了氧化还原反应，根据化合价升降及元素守恒可知，D为Cl2，E为H2O，C为NH4Cl，气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐，则两钠盐为NaHCO3和NaCl，（1）A为Cl2O，气体A的电子式为，D为氮气，气体单质D对应元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族，故答案为：；第二周期第ⅤA族； （2）B为HClO，B溶液在放置过程中次氯酸分解生成盐酸为强酸，用化学方程式表示为2HClO&光照&.&2HCl+O2↑，故答案为：2HClO&光照&.&2HCl+O2↑； （3）A为Cl2O，气体A与NH3反应的化学方程式为3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O，故答案为：3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O；&&& （4）制取气体A的化学方程式为 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，故答案为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；（5）C为NH4Cl，设计实验探究离子晶体C的成分的方法为取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl-，由此证明该晶体为NH4Cl，故答案为：取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl-，由此证明该晶体为NH4Cl．
点评：本题考查了物质的推断，侧重考查学生对知识的综合应用及逻辑能力，为常考查点，题目难度中等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
回答下列问题：（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．同位素，同系物，同分异构体．①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）&&&②D和T&&&③16O、17O、18O&&&④CH4和CH3CH2CH2CH3（2）家庭中经常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢．这是利用了醋酸的性质，写出该过程的化学方程式．
科目：高中化学
下列各选项中，所选的除杂试剂与分离方法都正确的是（　　） 选项不纯物质除杂试剂分离方法A溴乙烷中混有少量乙醇水分液B溴苯中混有少量溴NaOH溶液过滤CCu（NO3）2溶液中混有少量AgNO3铜粉结晶DK2SO4固体中混有少量K2CO3盐酸蒸馏
A、AB、BC、CD、D
科目：高中化学
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X的单质为密度最小的气体，Y是地壳中含量最多的元素，Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Z&能与冷水剧烈反应生成一种可燃性气体，X在W中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．请回答下列问题：（1）R在周期表中的位置是，Z、R、W三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是．（填化学式）（2）X、Y、Z两种或三种元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、．（填化学式）（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（填化学式）．此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为．（4）Y、Z、R三种元素组成的盐，R的质量分数为40.5%，其水溶液与W单质反应的离子反应方程式为．
科目：高中化学
A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．请回答下列问题：（1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是．DAB3中阴离子的立体构型是．中学化学常见微粒中，与晶体D3AB4中阴离子互为等电子体的分子有（任写一种）．（2）X2+离子的电子排布式为，X2+离子与水分子形成的配离子[X（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[X（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构．（3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是．（4）AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是．（5）若E与C形成的晶体的密度为a&g?cm-3，则晶胞的体积是&cm3&（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可）．
科目：高中化学
根据下面的反应路线及所给信息填空：（1）A的结构简式是，名称是（2）①的反应类型&&&&②的反应类型（3）反应②的化学方程式．
科目：高中化学
A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示（提示：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基）．回答下列问题：（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为；（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1﹕2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是，反应类型为：（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是；（4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的所有结构简式．
科目：高中化学
现有一种烃A，它能发生如图所示的变化已知：两分子的E相互反应，可以生成环状化合物C6H8O4，回答下列问题：（l）A的结构简式为；C的结构简式为；D的结构简式为；F的结构简式为（2）在①～⑦的反应中，属于加成反应的是（填序号）．（3）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）．B→C：．E→F：．G→H：．两分子的E反应生成环状化合物C6H8O4的化学方程式：．
科目：高中化学
下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
A、HCl&&&&&MgCl2&&&&NaClB、H2O&&&&&Na2O&&&&?&CO2C、NH3&&&&&H2O&&&&&&CO2D、CaCl2&?&NaOH&&&&&H2O已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子只有一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子_百度作业帮
已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子只有一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子
已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子只有一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．（1）写出下列字母所代表元素的名称：X______；Y______；Z______；W______．（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，写出该反应的化学方程式（并注明反应条件）催化剂2NH3N2+3H22NH3；Y单质和W单质（足量）在加热条件下反应生成化合物F，则F分子的空间构型为______，电子式为______．（3）这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为：______．
X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，则X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子不能超过8，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y是C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，所以Z是N元素，W是O元素，（1）通过以上分析知，X、Y、Z、W分别是：氢、碳、氮、氧，故答案为：氢、碳、氮、氧；（2）氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；碳单质和氧气（足量）在加热条件下反应生成化合物F为CO2，分子的空间构型为直线型，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为，故答案为：N2+3H22NH3；直线型；；（3）X、Y、Z、W四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物为NH4HCO3，水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，故答案为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-．
本题考点：
位置结构性质的相互关系应用．
问题解析：
X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，则X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子不能超过8，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y是C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，所以Z是N元素，W是O元素，据此解答．已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子只有一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子_百度作业帮
已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子只有一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子
已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素原子形成的离子只有一个质子；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．（1）写出下列字母所代表元素的名称：X______；Y______；Z______；W______．（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，写出该反应的化学方程式（并注明反应条件）催化剂2NH3N2+3H22NH3；Y单质和W单质（足量）在加热条件下反应生成化合物F，则F分子的空间构型为______，电子式为______．（3）这四种元素可组成X、Y、Z、W原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为：______．
X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，则X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子不能超过8，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y是C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，所以Z是N元素，W是O元素，（1）通过以上分析知，X、Y、Z、W分别是：氢、碳、氮、氧，故答案为：氢、碳、氮、氧；（2）氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；碳单质和氧气（足量）在加热条件下反应生成化合物F为CO2，分子的空间构型为直线型，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为，故答案为：N2+3H22NH3；直线型；；（3）X、Y、Z、W四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物为NH4HCO3，水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，故答案为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-．
本题考点：
位置结构性质的相互关系应用．
问题解析：
X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，则X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子不能超过8，只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y是C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且Z的原子序数小于W，所以Z是N元素，W是O元素，据此解答．知识点梳理
物质的鉴别、推断【知识点的认识】物质的鉴别就是指根据常见的物质的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的物质的复杂过程．这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到的作用．1．一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来．常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）．（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含 Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）．若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）．（4）若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用稀盐酸、稀硫酸为试剂来鉴别（如铁粉、碳粉、氧化铜）．2．无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理是一般利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来．当然，有时也利用物质的化学性质，通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来．例如，不用其它试剂，将稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液四种物质鉴别开的顺序是碳酸钠溶液→稀盐酸或氯化钡溶液→氯化钠溶液．方法是将这四种物质，分别取样，然后两两进行反应；既可和其中的一种物质反应生成沉淀，又可和其中的另一种物质反应生成气体（即冒气泡）的是碳酸钠溶液；那么和碳酸钠反应生成气体（即冒气泡）的是稀盐酸，而生成沉淀的氯化钡溶液，最后剩余的一种就的是氯化钠溶液了．而物质的推断是指根据给出的某种物质的可直接的物理、化学特性，确定部分物质后，再地逐一推断出每一种物质的过程．这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可．这类题的常见类型有如下四种：1．反应式型；例如，2．描述型；例如， 3．网络型；例如，4．表格型；例如，
式的书写及意义【知识点的认识】化学式的书写分两种情况：1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为{{O}_{2}}；氮气的为{{N}_{2}}；氢气的为{{H}_{2}}；等等．2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（C{{H}_{4}}）、氨气（N{{H}_{3}}）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（{{H}_{2}}O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（{{H}_{2}}O）还可以计算出：a. 水的相对分子质量是18；b. 水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；c. 水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．{{H}_{2}}O（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“（2006o无锡）A、B、C、D四种元素，A元素形成的单质是...”，相似的试题还有：
A、B、C、D四种元素，A元素形成的单质是最轻的气体．B元素形成的单质在常温下是无色气体，A和B&可以形成&A2B&和&A2B2两种化合物．A和C&形成的化合物甲溶于水呈碱性，A、B、C&三种元素形成的化合物乙溶于水呈酸性．D是海水中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：(1)元素A&的符号为_____，元素D的名称为_____．(2)A、B、D三种元素形成化合物的化学式为_____，乙的化学式_____．(3)H2O2在一定条件下可转变成A2B，请写出该反应的化学方程式_____．
A、B、C、D四种元素，A元素形成的单质是最轻的气体．B元素形成的单质在常温下是无色气体，A和B 可以形成 A2B 和 A2B2两种化合物．A和C 形成的化合物甲溶于水呈碱性，A、B、C 三种元素形成的化合物乙溶于水呈酸性．D是海水中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：(1)元素A 的符号为______，元素D的名称为______．(2)A、B、D三种元素形成化合物的化学式为______，乙的化学式______．(3)H2O2在一定条件下可转变成A2B，请写出该反应的化学方程式______ 2H2O+O2↑
已知A、B、C、D四种1-18号元素，核电荷数依次增大，单质A是最轻的气体，A、B形成的化合物是实验室中最常见的溶剂，单质C常用于做导线，D的单质呈黄色．则：(1)B元素符号是：______；(2)画出D的原子结构示意图______；(3)B与C形成的化合物的化学式是：______；(4)由上述四种元素形成的化合物发生中和反应的化学方程式是：______．(1)③⑤&&&& (2)A　金属单质在室温下不可能为气态&&&&&& (3)HCl
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科目：高中化学
题型：单选题
分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（&&）。A．HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸 B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物 C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
科目：高中化学
题型：填空题
（4分）下列各组粒子，属于同种核素的是&&&&&&&&（填编号，下同），互为同位素的是&&&&&&&&，互为同素异形体的是&&&&&&&，互为同分异构体的是&&&&&&&&&&。①16O2和18O3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&②质子数相同而中子数不同的两种粒子③&&&&&&&&&&&&&&&④和&&（核内15个中子）⑤葡萄糖和果糖&&&&&&&&&&&&&&⑥&
科目：高中化学
题型：填空题
已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有&&&&&&&&（填序号）①放热&&&&②黄绿色褪去&&&&&③瓶口有白雾&&&&④瓶口有白烟&⑤安静燃烧，发出黄色火焰&&&&⑥安静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制D的化学方程式为&&&&&&&。（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是&&&&&&&&&（填序号）。①D气体不能用排水法收集②干燥管里盛有碱石灰③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出（4）气体D催化氧化的化学方程式为&&&&&&&。（5）物质E的化学式是&&&&&&；E在下列物质分类中所属的物质种类是&&&&&&（填序号）。①电解质；②化合物；③混合物；④纯净物；⑤非电解质；⑥盐
科目：高中化学
题型：填空题
（1）现有以下物质：aNaCl晶体；b液态SO3；c液态的醋酸；d汞；eBaSO4固体；f纯蔗糖；g酒精；h熔化的KNO3请回答下列问题(填写相应的字母)：①以上物质中能导电的是________。②以上物质中属于电解质的是____________。③以上物质中属于非电解质的是____________。④以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________。（2）下列关于氧化物的各项叙述正确的是__________(填写序号)。①酸性氧化物肯定是非金属氧化物　②非金属氧化物肯定是酸性氧化物　③碱性氧化物肯定是金属氧化物　④金属氧化物都是碱性氧化物　⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸　⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物　⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
科目：高中化学
题型：填空题
如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内(&& )两种物质都不是电解质(&& )两种物质都是钠的化合物(&& )两种物质都是氧化物(&& )两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L-1的图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。①反应的化学方程式为：________________________________________________。②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？___________________________________________________________③向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：a．先出现红褐色沉淀，原因是___________________________________________b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是____________________________________
科目：高中化学
题型：填空题
在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。下图为气体转换的微观过程，图中表示碳原子，表示氧原子，表示氮原子。请根据图示回答下列问题：(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_________________________________________________________________(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是________________________________________________________________________(3)用化学反应方程式表示为___________________________________________。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)___________________________________________________。
科目：高中化学
题型：填空题
无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）上述所示的物质分类方法名称是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、③和⑥后面。（每空填写一个化学式即可）物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物 化学式 ①HCl②&&&&&& ③&&&&&&④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3⑥&&&&&& ⑦CO2⑧Na2O ⑨NH3⑩H2O &（3）下列10种物质：①水；②空气；③铜丝；④二氧化碳；⑤硫酸；⑥氢氧化钙；⑦氧化钠；⑧Fe(OH)3胶体；⑨碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]；⑩NH3属于电解质的是 ____________（填序号，下同）; 属于非电解质的是____________。（4）按要求写出下列反应的离子方程式：①锌跟稀硫酸反应_______________________________________________________,&②氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 ____________________________________________,③氧化镁滴加稀盐酸____________________________________________________。
科目：高中化学
题型：单选题
某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。（2）第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。根据上述实验情况，以下说法错误的是（&）。A．该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32- B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I- C．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3- D．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色