现有6.5g锌与93.7g稀硫酸刚好完全反应．求：①产生H2的质量；&&②生成ZnSO4的质量；③反应后溶液的质量；&&&④反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数．【考点】；．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】根据锌的质量可以计算反应生成氢气的质量和生成硫酸锌的质量，进一步可以计算反应结束后所得溶液中溶质的质量分数．【解答】解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，&Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑&65&&&&&&&&&161&&&2&6.5g&&&&&&&&y&&& xx=0.2g，y=16.1g，反应后溶液的质量为：6.5g+93.7gg-0.2g=100g反应结束后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=16.1%答案：①产生H2的质量0.2g②生成ZnSO4的质量16.1g③反应后溶液的质量100g④反应结束后所得溶液中溶质的质量分数16.1%【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：老师　难度：0.80真题：1组卷：0
解析质量好中差考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：根据图中数据可以判断生成氢气的质量；根据氢气的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g．故填：0.4．（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x，&Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，&&& & 98&&&&&&&&&&2&&&&& x&&&&&&&&& 0.4g98x=20.4g，x=19.6g，所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：19.6g100g×100%=19.6%，答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
下列物质属于纯净物的是（　　）
A、钢B、饱和硝酸钾溶液C、盐酸D、铁
科目：初中化学
通常状态下，甲、乙、丙、丁为气体，戊、己为固体．在一定条件下，两两反应如下：
无色液体A和红色固体
丁和红色固体根据上述反应推断：甲、乙分别是，丙、丁分别是，戊、己分别是．
科目：初中化学
食品安全问题越来越引起人们的重视，如何杜绝下列食品安全问题的产生，谈谈你的一种看法或应采取的一种措施．（1）“毒蔬菜”：．（2）“地沟油进入餐桌”：．（3）“有害元素严重超标的大米”：．
科目：初中化学
A、B两固体物质的溶解度曲线如图所示：（1）在℃时，A和B的溶解度大小相等．（2）要将30℃时A物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可以采取的措施是（答一条即可）．（3）将30℃时，A、B两物质的饱和溶液的温度降到10℃，此时，A、B两种溶液溶质质量分数的大小关系是．
科目：初中化学
小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．试回答下列问题：（1）写出图中有标号仪器的名称：a，b．（2）图示实验中有一处明显的错误是；图示实验中玻璃棒的作用是．（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为g，需要量取水的体积为mL（水的密度近似看作1g/cm3）．（4）） 称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量．在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
科目：初中化学
如图是实验室制取二氧化碳的一种装置．请回答下列问题；（1）图中收集二氧化碳的方法是．（2）为什么长颈漏斗的下端管口必须浸没在液面以下？．（3）怎样证明二氧化碳已收集满？．
科目：初中化学
（1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式．①；②基本反应类型是．（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为．求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来．（3）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是．
科目：初中化学
请你根据所学知识并结合如图所示装置回答下列问题．（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①；②（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，发生装置应选，若收集氧气选择装置E，什么时候开始收集最佳？，停止制气时应进行的操作是集满氧气的集气瓶应停（填“正”或“倒”）放在桌面上．（3）装置B和装置C相比较，装置C的优点是（4）晓华同学用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，他应选择的发生装置是，收集装置是（5）氨气是一种易溶于水，密度比空气小的气体，有刺激性气味，实验室常用氯化铵和熟石灰两种固体再加热制取，现在若要制取氨气，应选用的发生装置为收集氨气可用法，是因为．知识点梳理
有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：（1） 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．（2） 溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用表示．（3） 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．（4） 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．（5） 当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：（1） 如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．（2） 如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．
根据反应式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“6.5克锌跟100克稀硫酸恰好完全反应．求：（1）生成的气体...”，相似的试题还有：
用32.5克锌与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量是多少克？在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下氢气的密度：0.09克/升)
6.5克锌粒与93.7稀硫酸恰好完全反应．请计算：(1)可产生氢气的质量是多少克？______(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数．______．
6.5克锌跟50克稀硫酸恰好完全反应．求：(1)生成氢气多少克？(2)生成多少克硫酸锌？(3)所得溶液中溶质的质量分数是多少？锌、铜混合物50g，跟一定量的质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，生成H2l.0g．求：（1）混合物中锌的质量．
（2）混合物中铜的质量分数．_百度作业帮
锌、铜混合物50g，跟一定量的质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，生成H2l.0g．求：（1）混合物中锌的质量．
（2）混合物中铜的质量分数．
锌、铜混合物50g，跟一定量的质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，生成H2l.0g．求：（1）混合物中锌的质量．&&（2）混合物中铜的质量分数．
设混合物中锌的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65&&&&&&&&&&&&& 2x&&&&&&&&&&&& &1.0g（1）&&&&& x=32.5g（2）混合物中铜的质量分数为100%=35%．答：（1）混合物中锌的质量为32.5g；（2）混合物中铜的质量分数为35%．
本题考点：
根据化学反应方程式的计算．
问题解析：
根据铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气；由生成的氢气质量，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数．关于溶液的将5.6g铁假如到100g稀盐酸中,恰好完全反应①生成H2的质量②参加反应的稀盐酸质量分数③完全反应后所得溶液的溶质质量分数.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.试计算这种硫酸中_百度作业帮
关于溶液的将5.6g铁假如到100g稀盐酸中,恰好完全反应①生成H2的质量②参加反应的稀盐酸质量分数③完全反应后所得溶液的溶质质量分数.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.试计算这种硫酸中
关于溶液的将5.6g铁假如到100g稀盐酸中,恰好完全反应①生成H2的质量②参加反应的稀盐酸质量分数③完全反应后所得溶液的溶质质量分数.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数,生成物溶液的溶质质量分数.
1） 56克铁和73克硫酸完全反应,则5.6克铁和7.3克硫酸完全反应.Fe + 2HCl==== FeCL2 + H2|56 73 2 5.6 7.3 X56/5.6=2/XX=0.2克2)7.3/100=7.3%1)Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2 65 98 161 213 Y A Z65/13 =98/YY= 19.6克19.6/100＝19.6％2)65/13=2/ZZ=0.4克65/13=161/AA=32.2克32.2/(100+13-0.4）＝28.6％