阅读材料，回答问题：
材料1：氯元素是一种重要的非金属元素，氯气是双原子分子，在通常情况下为黄绿色气体．氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应．氯气可用于制多种消毒剂、消毒泡腾片等．
材料2：盐酸是氯化氢气体的水溶液．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，将氯化氢气体溶于水中得到的溶液就是盐酸．
材料3：构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水．ClO2&是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如下：
（其中表示氯原子，●表示钠原子，○表示氧原子）
（1）氯气的化学式为Cl2．
（2）请根据上述材料，总结氯气的有关知识：
①物理性质通常情况下为黄绿色气体；
②化学性质氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应；
③用途氯气可用于制多种消毒剂、消毒泡腾片等．
（3）氯气是一种有毒气体，根据所学化学知识你认为闻氯气的方法是：打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔．
（4）氢气在氯气中燃烧的化学方程式为Cl2+H22HCl．
（5）ClO2&的名称为二氧化氯．
（6）根据材料3中反应的微观过程图，写出该反应的化学方程式Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．
解：（1）氯气是双原子分子，即1个氯气分子中含有2个氯原子，因此氯气的化学式表示为Cl2．
（2）①上述叙述中只有“通常情况下为黄绿色气体”这一氯气的性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．
②上述叙述中“氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应”氯气的这些性质必须通过化学变化才能表现出来，属于化学性质．
③上述叙述中“氯气可用于制多种消毒剂、消毒泡腾片等”描述的是氯气的用途．
（3）闻氯气的方法是：打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔．
（4）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的化学方程式为：Cl2+H22HCl．
（5）根据化合物的命名原则，ClO2的名称为二氧化氯．
（6）由微观图可以看出反应物和生成物的化学式分别为：Cl2、NaClO2、NaCl、ClO2，故该反应的化学方程式是Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．
故答案为：（1）Cl2；
（2）①通常情况下为黄绿色气体；②氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应；③氯气可用于制多种消毒剂、消毒泡腾片等；
（3）打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔；
（4）Cl2+H22HCl；
（5）二氧化氯；
（6）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl．
（1）根据非金属单质气体的化学式的写法进行书写即可．
（2）物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质．化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
（3）根据闻气体气味的方法进行分析判断．
（4）根据题意，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，据此写出反应的化学方程式即可．
（5）根据化学式的读法进行分析解答．
（6）根据所提供的原子名称推出每个分子的化学式，然后根据质量守恒定律写出化学方程式．中学化学《氧化还原》迎考习题52-第2页
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中学化学《氧化还原》迎考习题52-2
FeSO4+KMnO4+H2SO4=K2SO4+；(1)配平以上两个反应方程式：；【答：Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=；10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2；(2)400毫克氧化亚铜样品中生成Fe2+可被1；7.已知氧化性Cl2&Br2&Fe3；〖提示〗：当&a?时，可采用直接配平法：2；FeBr2+aCl2=3?2
FeSO4+KMnO4+H2SO4 = K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O
用以上方法可测得氧化亚铜的量。(1)配平以上两个反应方程式：【答： Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4 = 2CuSO4+2FeSO4+H2O10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O】(2)400毫克氧化亚铜样品中生成Fe2+可被1毫升1摩/升的高锰酸钾溶液刚好滴定，则样品中Cu2O的百分含量是多少(设样品中含有的是惰性杂质)【答：90%】7.已知氧化性Cl2&Br2&Fe3+。往500毫升2.0摩/升的FeBr2溶液中通入a摩氯气，试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：〖提示〗：当&a?时，可采用直接配平法： 22 FeBr2+aCl2 = 3?2a2a?12aFeBr3+Br2+FeCl3 3238.配平下列氧化-还原反应(1)【2】KMnO4+【5】SO2+【2】H2O == 【2】MnSO4+【1】K2SO4+【2】H2SO4(2)【6】KI+【2】K2CrO4+【6】HCl == 【2】CrCl3+【10】KCl+【3】I2+【8】H2O(3)【1】K2Cr2O7+【6】Fe3O4+【31】H2SO4 == 【1】Cr2(SO4)3+【9】Fe2(SO4)3+【1】K2SO4+【31】H2O(4)【1】As2S3+【10】HNO3 == 【2】H3AsO4+【3】S+【10】NO2+【2】H2O9. 有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙XePtF6，研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2+[PtF6]2-、Xe+[PtF6]-两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。”试回答：（1）XePtF6中各元素的化合价分别是
。（2）XePtF6是
（离子、共价）化合物。（3）写出Xe与PtF6反应生成XePtF6的反应式
。而且O2与PtF6可发生类似反应，其反应式是
，上述两反应属（
）A、均为氧化还原反应
B、均为非氧化还原反应C、前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应【提示】：（1）+1、+5、-1
（3）Xe+PtF6=XePtF6 O2+PtF6=O2PtF6
A?? 10. 在水溶液中N2H5将Fe3+还原为Fe2+：N2H5+4Fe3+?4Fe2++Y+?，则Y可能是
。该反应的离子方程式为
。?【提示】：N2、N2H5+4Fe3+?4Fe2++N2+5H+11. 用氯酸钾加热分解法制得的氧气常含有微量的氯气和臭氧。为测定氯气和臭氧的含量，将氯酸钾受热分解后所得气体V1升通过足量的KI溶液，所得气体干燥后体积为V2升（标准状况）。再用Na2S2O3溶液逐滴滴定测KI溶液中的I2，反应如下：O3+2KI+H2O=O2+I2+2HOHCl2+2KI=I2+2KClI2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6若V1=1.00升，V2=0.98升，滴定时消耗0.10mol/L的Na2S2O3溶液0.0267升，求氯酸钾受热分解得到的气体里Cl2和O3的体积分数。【提示】：氯气=0.0008928摩尔，臭氧=0.0004421摩尔12. 在亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价为+3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：①KMnO4溶液 ②稀H2SO4溶液 ③稀HNO3溶液
④稀NaOH溶液 ⑤淀粉、KI溶液 ⑥品红溶液试用上述试剂回答下列各问：（1）证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是
，发生反应的离子方程式是
。（2）证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是
，发生反应的离子方程式是
。（3）在NaNO2溶液中加入稀硫酸时，溶液呈现浅蓝色，这说明生成的新物质是
，表示这一反应的化学方程式是
。【提示】：（3）生成的新物质是N2O3，弄清这一点是解题的关键所在！13. 1971年，斯图杰尔和阿佩里曼成功地合成了次氟酸。他们是在0℃以下将氟从细冰末上面通过，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸类似，分子中原子间亦以共价键结合。（1）写出次氟酸的结构式【答：H-O-F】（2）写出上述制取次氟酸的化学方程式【答：F2+H2O=HFO+HF】（3）次氟酸根很不稳定，试预测其受热分解的可能途征，用化学方程式表示【答：2HFO=2HF+O2】（4）次氟酸在刹那间能完成与热水的反应，此时得到的溶液，既表现氧化性（对?于I-），又表现有还原性（对于MnO4），可推测次氟酸与热水反应的产物中含有【答：H2O2】14. H2燃烧时除了生成水以外，还可生成少量的H2O2，但一般条件下很得到H2O2。如果将H2燃烧时产生的火焰用冰块冷却，就可检验出有极少量的H2O2生成。实验前，用两只蒸发皿盛好冰（用蒸馏水冷凝而成），做对比实验如下：I、一只蒸发皿放在石棉网上加热，使冰块慢慢熔化成液体，再加入0?1mol/LKI-淀粉溶液，不显蓝色。II、另一只蒸发皿用调节好的氢气火焰对着冰块加热，熔化成液体后，再加入0?1mol/LKI-淀粉溶液，立即成蓝色。试回答：（1）为什么一般条件下得不到H2O2？【答：H2O2不稳定，遇热易分解】（2）为什么要做对比实验I？【答：排除冰块熔化后所得的液体也能使KI-淀粉溶液变蓝的可能】（3）为了增强实验效果，且能迅速检出反应过程中生成的H2O2，在不另加任何试剂和用品的情况下，你认为如何改进为好？【答：在蒸发皿中先加入KI-淀粉溶液，用氢氧焰直接对着冰块加热】（4）可否将实验II中的淀粉换成酚酞试液？为什么？ 【答：不可以，因为在中性环境中，H2O2不可能生成OH?】 15.计
题1. 为了测定血液中钙离子的含量，取5毫升血液样品，稀释成50毫升，从中取出10毫升，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使钙离子完全转化成草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入10毫升0.0020mol/L的KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再用FeSO4溶液滴定过量的KMnO4溶液，当KMnO4溶液的紫红色刚好褪去时，耗0.10mol/L的FeSO4溶液8.9毫升。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为（未配平）：? MnO4+H2C2O4+H+?CO2?+Mn2++H2O? MnO4+Fe2++H+?Fe3++Mn2++H2O求血样中钙离子的含量（以100毫升血液中含钙离子多少克表示）。【解】：将有关反应式配平：? 2MnO4+2H2C2O4+6H+?10CO2?+2Mn2++8H2O? MnO4+5Fe2++8H+?5Fe3++Mn2++4H2O得反应关系式为：Ca2+～CaC2O4～H2C2O41 跟H2C2O4反应的KMnO4的量=0.-3-0.010×8.9×10-3×=2.25-6（×10摩）5 H2C2O4的量=2.2×10-6×=5.5×10-6（摩） 2毫升血样中的钙离子质量=5.5×10-5×40××=0.022克 510 2. 0.04摩KMnO4固体，加热一段时间后，收集到a摩气体，在反应后的留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b摩气体，设此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，则：（1）a+b的取值范围为【答：0.08≤a+b&0.1】（2）计算若a+b=0.09摩时，残留固体的质量为多少克？【答：6克】〖提示〗：2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2?2a摩
a摩 a摩2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O5(0.04?2a)
2K2MnO4+8HCl=2KCl+2MnCl2+2Cl2?+4H2Oa
2aMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2?+2H2Oa
a5可知：b=2a+a+(0.04?2a)=(0.1-2a) 2因为a+b=a+(0.1-2a)=0.09，解得a=0.01摩则O2质量为0.01×32=0.32克，残留固体质量为0.04×158-0.32=6克。 包含各类专业文献、各类资格考试、生活休闲娱乐、应用写作文书、专业论文、高等教育、中学化学《氧化还原》迎考习题52等内容。　
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& 氯碱工业知识点 & “目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱...”习题详情
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目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品．如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等．根据所学知识，完成下列填空：（1）以食盐为原料，生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是2NaCl+2H2O&通电&&2NaOH+H2↑+Cl2↑&，是中国现代化工之母--氯碱工业&（填工业种类）的基本反应．（2）工业上常用氢气和氯气化合制取氯化氢气体．如图1是氢气和氯气化合的合成塔，其燃烧器的A管应通入H2&&（填化学式），理由是能将氯气包围，使氯气充分反应，减小污染环境&．（3）如图2，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，精制饱和氯化钠溶液从阳&（选填“阳”或“阴”）极区补充．电解池中的铁棒在碱性条件下发生的电极反应式是O2+2H2O+4e-→4OH-&．（4）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如图所示：在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO3、Mg（OH）2&（填化学式）．过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl&．（5）接（4）题，产品纯碱中常含有NaCl．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b&g固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是106(b-a)11a&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-上海模拟
分析与解答
习题“目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品．如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等．根据所学知识，完成下列填空：（1）以食盐为原料，生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是____，是...”的分析与解答如下所示：
（1）氯碱工业：电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，该过程被人们称为中国现代化工之母；（2）氯气有毒能污染环境，从A管中通入氢气可以将氯气包围，使氯气充分反应，减小污染环境；（3）电解饱和食盐水阳极氯离子放电析出，需要定时补充氯离子，铁电极为阴极，电极反应式：O2+2H2O+4e-→4OH-；（4）钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，镁离子会与氢氧根离子生成沉淀，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；因二氧化碳在水中的溶解度小，氨气极易溶于水，所以，向饱和食盐水中首先通入氨气体，碳酸氢钠的溶解度小，利用浓碳酸氢铵溶液与氯化钠固体发生复分解反应；（5）根据碳酸钠和盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，找出碳酸钠和氯化钠之间的量的关系求解．
解：（1）人们将氯碱工业称为中国现代化工之母，电解方程式为：2NaCl+2H2O&通电&&2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O&通电&&2NaOH+H2↑+Cl2↑；氯碱工业；（2）氯气有毒能污染环境，从A管中通入氢气可以将氯气包围，使氯气充分反应，减小污染环境，故答案为：H2；将氯气包围，使氯气充分反应，减小污染环境；（3）电解饱和食盐水阳极氯离子放电析出，氯离子浓度减小，需要定时补充氯离子，铁电极为阴极，电极反应式：O2+2H2O+4e-→4OH-，故答案为阳极O2+2H2O+4e-→4OH-；（4）钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，镁离子会与氢氧根离子生成沉淀，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，因二氧化碳在水中的溶解度小，氨气极易溶于水，所以，向饱和食盐水中首先通入氨气体，碳酸氢钠的溶解度小，利用浓碳酸氢铵溶液与氯化钠固体发生复分解反应，故答案为：CaCO3、Mg（OH）2；NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；（5）产品纯碱中常含有NaCl，取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，得b g固体为NaCl，设碳酸钠的物质的量为X，根据方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&1& &&&&&& 2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& X&& &&&&& 2x 混合物质量：117x+a-106X=b，X=b-a11mol，该产品中Na2CO3的质量分数&106(b-a)11a×100%，故答案为：106(b-a)11a．
本题以氯碱工业为情境，考查了电解原理，粗盐精制等工艺流程，侧重于氯碱工业的考查，注意阳离子交换膜为解答该题的关键，注意审题，题目难度中等．
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目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品．如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等．根据所学知识，完成下列填空：（1）以食盐为原料，生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是_...
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经过分析，习题“目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品．如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等．根据所学知识，完成下列填空：（1）以食盐为原料，生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是____，是...”主要考察你对“氯碱工业”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
与“目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品．如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等．根据所学知识，完成下列填空：（1）以食盐为原料，生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是____，是...”相似的题目：
氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列问题：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：&&&&．（2）粗盐常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为&&&&（填编号）．A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过&&&&（填写操作名称）、冷却结晶、&&&&（填写操作名称），除去NaCl．（4）由图示可知在电解制碱过程中&&&&可以循环使用，以提高反应物利用率；在制碱的同时，还产生H2和Cl2，工业上常常利用它们生产&&&&．（5）如图所示，目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过．则以下叙述正确的是&&&&（填编号）．A．NaOH、H2均在Ⅰ区产生B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为&2Cl--2e→Cl2↑D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色（6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm3），则该烧碱溶液的物质的量浓度为&&&&．
化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：（1）除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、②Na2CO3（aq）、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为&&&&（填序号）；加入盐酸的作用为&&&&．（2）如图为实验室电解饱和食盐水的实验装置．X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液．①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是&&&&；Y电极上的电极反应式为&&&&，检验该极产生的气体的方法是&&&&．②电解饱和食盐水的离子方程式为&&&&；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=&&&&．
关于工业生产的下列说法正确的是（　　）工业上铁的冶炼是在沸腾炉中进行从海水中提取镁时，需要将石灰石加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”在生产玻璃、水泥和炼铁时，都用到的原料是纯碱
“目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱...”的最新评论
该知识点好题
1（2010o上海）图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（　　）
2（2009o重庆）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．（1）图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是&&&&；NaOH溶液的出口为&&&&（填字母）；精制饱和食盐水的进口为&&&&（填字母）；干燥塔中应使用的液体是&&&&．（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注．①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为&&&&．②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为&&&&kg．（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气&&&&M3（标准状况）．
3下列关于工业生产的说法中，错误的是（　　）
该知识点易错题
1下列关于工业生产的说法中，错误的是（　　）
2下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是（　　）
3【化学_选修2化学与技术】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：（1）在电解过程中，阳极的电极反应式为&&&&与电源负极相连的电极附近．溶液pH&值&&&&（选填“不变“、“升髙“或“下降“）（2）铕制饱和食盐水时，为有效除去Ca2+、Mg2+、SO&2-4，加入除杂试剂的合理顺序为&&&&（选填a，b，c多选扣分），沉淀过滤后再加入HCl．a．先加&NaOH，后加&Na2CO，再加&BaCl2&&&&b．先加&NaOH，后加&BaCl2，再加&Na2CO3，c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO，d．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOH写出沉淀过滤后，加入HCl时发生反应的离子方程式&&&&．（3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅含一种溶质，相应的化学方程式为&&&&（4）如图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理设计的电解Na2SO4生产NaOH和H2SO4溶液的装置．从F口可不断充入Na2SO4．请分析：①a为&&&&（填“阳“或“阴“）离子交换膜；②从D&口流出的溶液为&&&&．（填溶质化学式）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品．如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等．根据所学知识，完成下列填空：（1）以食盐为原料，生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是____，是中国现代化工之母--____（填工业种类）的基本反应．（2）工业上常用氢气和氯气化合制取氯化氢气体．如图1是氢气和氯气化合的合成塔，其燃烧器的A管应通入____（填化学式），理由是____．（3）如图2，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，精制饱和氯化钠溶液从____（选填“阳”或“阴”）极区补充．电解池中的铁棒在碱性条件下发生的电极反应式是____．（4）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如图所示：在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有____（填化学式）．过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是____．（5）接（4）题，产品纯碱中常含有NaCl．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“目前，大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步加工成各种含氯含钠的制品．如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等．根据所学知识，完成下列填空：（1）以食盐为原料，生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是____，是中国现代化工之母--____（填工业种类）的基本反应．（2）工业上常用氢气和氯气化合制取氯化氢气体．如图1是氢气和氯气化合的合成塔，其燃烧器的A管应通入____（填化学式），理由是____．（3）如图2，用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，精制饱和氯化钠溶液从____（选填“阳”或“阴”）极区补充．电解池中的铁棒在碱性条件下发生的电极反应式是____．（4）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如图所示：在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有____（填化学式）．过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是____．（5）接（4）题，产品纯碱中常含有NaCl．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是____．”相似的习题。