为什么：co2,甲烷,水是极性键?h2o2和ch3cooh是又有极性又有非极性?过氧化钠又有离子键又有非极性键的?_百度作业帮
为什么：co2,甲烷,水是极性键?h2o2和ch3cooh是又有极性又有非极性?过氧化钠又有离子键又有非极性键的?
为什么：co2,甲烷,水是极性键?h2o2和ch3cooh是又有极性又有非极性?过氧化钠又有离子键又有非极性键的?
在做这样的题目的时候,要区分两组不同的概念.第一.极性键和非极性键的概念.第二.极性分子和非极性分子的概念.离子键 阴阳离子通过静电作用所形成的化学键 阴、阳离子间的相互作用 活泼金属和不活泼非金属通过得失电子形成离子共价键 非极性键 原子间通过共用电子对而形成的化学键 共用电子对不发生偏移 相同非金属元素原子的电子配对成键极性键 共用电子对偏向一方原子 不同非金属元素原子的电子对配对成键以极性键结合成的多原子分子可能是极性分子,也可能是非极性分子,这取决于分子中各键的空间排列.如果分子能造成键的极性互相抵消的就生成非极性分子,如：CO2,如果整个分子的结构不能造成键的极性互相抵消,就生成极性分子1、以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子,如Cl2、H2等；2、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子,如HCl、NO等；3、以极性键结合的多原子分子,是否是极性分子,由该分子的分子空间结构决定,如H2O为极性分子,如CO2为非极性分子【同种原子之间的是非极性键 极性键存在于不同种元素间 但是存在极性键的物质不一定是极性分子】区分极性分子和非极性分子的方法:非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法:组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了!高中阶段知道以下的就够了:极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油 赞同51|评论
极性与非极性够取决于分子的内部结构，存在分子内的作用力不能够相抵的表现为极性，相反表现为非极性。
在做这样的题目的时候,要区分两组不同的概念.第一.极性键和非极性键的概念.第二.极性分子和非极性分子的概念.离子键 阴阳离子通过静电作用所形成的化学键
阴、阳离子间的相互作用
活泼金属和不活泼非金属通过得失电子形成离子共价键 非极性键 原子间通过共用电子对而形成的化学键
共用电子对不发生偏移 相同非金属元素原子的电子配对成键极...
相同元素之间由于不发生共用电子对的偏离，所以形成非极性键；不同种元素由于相互吸引力的不同，发生了共用电子对的得失或偏移，所以形成极性键，写出这些物质的结构式就能发现你想要的答案了；（2）中心原子轨道为sp2杂化的是，为sp杂化的是；（3）所有原子共平面而不共线的是；（4）微粒存在配位键的是；（5）含有非极性键的极性分子是；（6）具有18电子的分子为；（7）互为等电子体的两种微粒是．
分析：（1）根据分子的构型来解答；（2）根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；（3）①CH4是正四面体结构，②C2H4是平面形分子 ③C2H2是直线形分子 ④NH3是三角锥形分子，⑤NH4+是正四面体结构，⑥BF3是平面三角形分子 ⑦P4是正四面体结构，⑧H2O是V形分子⑨H2O2的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；（4）判断分子中能否有提供孤电子对和空轨道的粒子，以此来解答；（5）同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；（6）根据原子的质子数等于核外电子数以及分子中核外电子数等于所有原子的核外电子数之和；（7）原子数总数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体．解答：解：（1）①CH4是正四面体结构，②C2H4是平面形分子 ③C2H2是直线形分子 ④NH3是三角锥形分子，⑤NH&+4是正四面体结构，⑥BF3是平面三角形分子 ⑦P4是正四面体结构，⑧H2O是V形分子⑨H2O2的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；故答案为：①④⑦；（2）①CH4中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，②C2H4中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，③C2H2中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+0=2，所以采取sp杂化，④NH3中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化；⑤NH4+中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化；⑥BF3中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，⑦P4中P原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化；⑧H2O中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化；⑨H2O2中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化；所以中心原子轨道为sp2杂化的是②⑥；为sp杂化的是③；故答案为：②⑥；③；（3）②C2H4是平面形分子，所有原子共平面而不共线；③C2H2是直线形分子，所有原子共平面也共线；⑥BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；⑧H2O是V形分子，所有原子共平面而不共线；故答案为：②⑥⑧；（4）NH4+中N提供孤电子对，H+提供空轨道，二者都能形成配位键，其余都不能形成配位键；故答案为：⑤；（5）①CH4分子中含有碳氢极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；②C2H4分子中含有碳氢极性键，碳碳非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；③C2H2分子中含有碳氢极性键，碳碳非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；④NH3分子中含有氮氢极性键，电荷的分布是不均匀的，不对称，为极性分子；⑤NH4+不是分子；⑥BF3分子中含有硼氢极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；⑦P4分子中含有磷磷极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；⑧H2O分子中含有氢氧极性键，电荷的分布是不均匀的，不对称，为极性分子；⑨H2O2分子中含有氢氧极性键，氧氧极性键，电荷的分布是不均匀的，不对称，为极性分子；所以含有非极性键的极性分子是⑨；故选：⑨；（6）①CH4的核外电子数=6+1×4=10；②C2H4的核外电子数=6×2+1×4=16；③C2H2的核外电子数=6×2+1×2=14；④NH3的核外电子数=7+1×3=10；⑤NH4+不是分子；⑥BF3的核外电子数=5+9×3=32；⑦P4的核外电子数=15×4=60；⑧H2O的核外电子数=8+1×2=10；⑨H2O2的核外电子数=8×2+1×2=18；故答案为：⑨；（7）①CH4 ⑤NH4+的原子数都为5，核外电子数分别为10、10，属于等电子体，故答案为：①、⑤．点评：本题主要考查了原子的杂化、分子的空间构型、原子共面、分子的极性、等电子体等知识，注意对应知识的掌握，难度中等．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
阅读以下信息，并回答问题．数十亿年来，地球上的物质不断地变化．大气的成分也发生了很大的变化．下表是原始大气和目前空气的主要成分：
目前空气的主要成分
N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等
原始大气的主要成分
CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填写下列空白：（1）由极性键构成的非极性分子有CH4和CO2（填写化学式）．（2）极易溶于水、其水溶液呈碱性的物质的分子是NH3（填写化学式），它之所以极易溶于水，是因为它的分子和水分子之间可形成氢键．（3）分子中不含孤对电子的分子（除稀有气体外）为CH4（填写化学式），它的立体构型为正四面体．（4）CO的结构可表示为，与CO结构最相似的分子是N2（填写化学式），这两种结构相似的分子中，分子的极性不相同（填“相同”或“不相同”），CO分子中有一个键的形成与另外两个不同，它叫配位键．（5）随着原始大气中O2的缓慢增加，CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成目前空气．原始大气中NH3可转化为目前空气中的N2和H2O（填化学式）．（6）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用），试指出其不同点：a中含氢键，b中含配位键．（用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空）
科目：高中化学
随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注．以天然气（主要成分CH4）为原料合成气（主要成分CO、H2）制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线．而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe（CO）5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒．请问答下列问题：（1）Fe（CO）5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式[Ar]3d64s2．（2）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（填化学式），CO分子的结构式可表示成C≡O．（3）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断Fe（CO）5晶体为分子晶体（填晶体类型）．（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH，CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是CH3OH形成分子间氢键．
科目：高中化学
（1）有下列各组微粒或物质：①CH4和C3H8&&&&&&②CH3CH（CH3）2和CH3CH2CH2CH3 ③12C和14C&&&&&&&&④以上各微粒或物质中互为同位素的是③；互为同分异构体的是②；&互为同系物的是①；属于同一种物质的是④．（用序号填写）（2）影响化学反应速率的因素很多，在下列事实中什么因素影响了化学反应速率：①黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：固体表面积；②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：催化剂；③夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：温度；④同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中反应速率不同：浓度．
科目：高中化学
来源：学年山东省临沂市苍山一中高一（下）期末化学试卷（解析版）
题型：填空题
（1）有下列各组微粒或物质：①CH4和C3H8&&&&&&②CH3CH（CH3）2和CH3CH2CH2CH3 ③12C和14C&&&&&&&&④以上各微粒或物质中互为同位素的是&&& ；互为同分异构体的是&&& ；&互为同系物的是&&& ；属于同一种物质的是&&& ．（用序号填写）（2）影响化学反应速率的因素很多，在下列事实中什么因素影响了化学反应速率：①黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：&&& ；②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：&&& ；③夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：&&& ；④同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中反应速率不同：&&& ．怎么样判断是极性分子还是非极性分子?_百度作业帮
怎么样判断是极性分子还是非极性分子?
怎么样判断是极性分子还是非极性分子?
常用判断方法：1、中心原子化合价法：　　组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如：CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法：　　若已知键角（或空间结构）,可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如：CO2,C2H4,BF33、高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子：Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5
非极性分子一般是由相同元素组成的物质
CO2比较特殊 O=C=O 对称结构
（原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子
）极性分子
不同元素 H2O
常用判断方法：1、中心原子化合价法：　　组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.
如：CH4,CCl4,SO3,PCl52、受力分析法：　　若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.
如：CO2,C2H4,BF3中学阶段常用的极性分子有：HX...
1、如果是双原子分子： 第一种情况：如果是双原子单质 那很明显应该是非极性分子，因为分子里只有非极性键，如：H2 F2 I2等 第二种情况：如果不是单质，则必然是极性分子，因为分子里必然含有极性键，且极性不能相互抵消，因为双原子分子必然在一条直线上。如：CO NO等 2、如果是多原子分子，利用ABn型来判断，目前你们只用掌握这类型多原子分子物质，即某种原子只有一个而另...
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非极性分子，原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。英文名称non-polar molecule定&&&&义偶极矩μ=0的分子
如：H2、O2、N2、CO2、CH4、C2H2、BF3等。分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非。分子中各键全部为时，分子是非极性的（O3除外)。当一个分子中各个键完全相同，都为，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,O3，SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH,
非极性分子:Cl2, H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3, CH4,CCl4,SiF4, C2H4, C6H6,PCl5,汽油,
BeCl2,BBr3
区分极性分子和非极性分子的方法: 　　非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 　　1、中心原子化合价法: 　　组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 　　2、受力分析法: 　　若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 　　3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子
新手上路我有疑问投诉建议参考资料 查看③．&&（2）由极性分子构成的晶体是①⑤，属于分子晶体的单质是⑥．（3）在一定条件下．受热熔化需克服共价键的是②③．II．在①H2O、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2、⑧C2H2分子中：（1）全部以非极性键结合的非极性分子是⑥．（填序号&下同）（2）全部以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是④．（3）中心原子为sp3杂化的极性分子①②．（4）中心原子为sp2杂化的极性分子⑦．（5）既有极性键又有非极性键的非极性分子⑧．
分析：I．（1）构成微粒为原子，以共价键结合形成网状结构的晶体为原子晶体；（2）由极性分子构成的晶体为分子晶体，结构不对称，而分子晶体的构成微粒为分子；（3）由共价键形成的原子晶体熔化需要克服共价键；II．（1）同种非金属元素形成非极性键，结构对称的分子为非极性分子；（2）不同种非金属元素形成极性键，结构对称的分子为非极性分子；（3）成键数与孤对电子数之和为4的为sp3杂化；（4）成键数与孤对电子数之和为3的为sp2杂化；（5）同种非金属元素形成非极性键，不同种非金属元素形成极性键．解答：解：I．（1）构成微粒为原子，以共价键结合形成网状结构的晶体为原子晶体，只有②③为原子晶体，且③为化合物，故答案为：③；（2）给出的物质中，只有①⑤为由极性分子构成的晶体，而⑥属于分子晶体，但属于单质，故答案为：①⑤；⑥；（3）由共价键形成的原子晶体熔化需要克服共价键，则给出的物质中②③符合，故答案为：②③；II．在①H2O、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2、⑧C2H2分子中，（1）全部以非极性键结合的非极性分子是⑥，故答案为：⑥；（2）全部以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是④，故答案为：④；（3）中心原子为sp3杂化的极性分子是①②，故答案为：①②；（4）中心原子为sp2杂化的极性分子是⑦，故答案为：⑦；（5）既有极性键又有非极性键的非极性分子是⑧，故答案为：⑧．点评：本题考查化学键及晶体类型，明确判断化学键的一般规律、晶体的构成微粒及分子的极性即可解答，综合性较强，涉及知识点较多，题目难度中等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（12分）零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博。⑴世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中的下列物质属于由极性键形成的非极性分子的是&&&&&&&&&&&&。& a．CO&&&&&&&&&&&&&&&& b．NO&&&&&&&&&&&&&&&&&&& c．NO2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& d．CO2⑵“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、I等元素的单质或化合物。有关说法正确的是&&&&&&&&&&&&。& a．第ⅢA元素铊和铟，第一电离能Tl小于In& b．元素Sc位于周期表s区& c．钠的熔点低，是因为金属键较弱d．碘的电负性大于氯⑶世博锗广泛采用了冰蓄冷空调。冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇（HOCH2CH2OH）介质，乙二醇沸点高，是由于&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。⑷上海城区大规模集中使用“2l世纪绿色光源”LED半导体照明，LED晶片采厢砷化镓（GaAs）等材料组成。其中Ga原子在基态时，其价电子轨道表示式为：&&&&&&&&&&&&&&&&。GaAs的晶胞结构如图（As位于顶点和面心），晶胞中与As原子等距离且最近的Ga原子有&&&&&&& 个。⑸“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚脂（FEP），它的单体为CF3-CF=CF2，该分子中碳原子的杂化方式有：&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
科目：高中化学
来源：学年江苏省如皋市五校高二下学期期中调研化学试卷
题型：填空题
（12分）零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博。⑴世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中的下列物质属于由极性键形成的非极性分子的是&&&&&&&&&&&&。 a．CO&&&&&&&&&&&&&&&& b．NO&&&&&&&&&&&&&&&&&&& c．NO2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&d．CO2⑵“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、I等元素的单质或化合物。有关说法正确的是&&&&&&&&&&&&。 a．第ⅢA元素铊和铟，第一电离能Tl小于In b．元素Sc位于周期表s区 c．钠的熔点低，是因为金属键较弱d．碘的电负性大于氯⑶世博锗广泛采用了冰蓄冷空调。冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇（HOCH2CH2OH）介质，乙二醇沸点高，是由于&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。⑷上海城区大规模集中使用“2l世纪绿色光源”LED半导体照明，LED晶片采厢砷化镓（GaAs）等材料组成。其中Ga原子在基态时，其价电子轨道表示式为：&&&&&&&&&&&&&&&&。GaAs的晶胞结构如图（As位于顶点和面心），晶胞中与As原子等距离且最近的Ga原子有&&&&&&&个。⑸“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚脂（FEP），它的单体为CF3-CF=CF2，该分子中碳原子的杂化方式有：&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：2012届江苏省如皋市五校高二下学期期中调研化学试卷
题型：填空题
（12分）零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博。
⑴世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中的下列物质属于由极性键形成的非极性分子的是&&&&&&&&&&&&
。
& a．CO&&&&&&&&&&&&&&&& b．NO&&&&&&&&&&&&&&&&&&& c．NO2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& d．CO2
⑵“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、I等元素的单质或化合物。有关说法正确的是&&&&&&&&&&&&
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& a．第ⅢA元素铊和铟，第一电离能Tl小于In
& b．元素Sc位于周期表s区
& c．钠的熔点低，是因为金属键较弱
d．碘的电负性大于氯
⑶世博锗广泛采用了冰蓄冷空调。冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇（HOCH2CH2OH）介质，乙二醇沸点高，是由于&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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⑷上海城区大规模集中使用“2l世纪绿色光源”LED半导体照明，LED晶片采厢砷化镓（GaAs）等材料组成。其中Ga原子在基态时，其价电子轨道表示式为：&&&&&&&&&&&&&&&&
。GaAs的晶胞结构如图（As位于顶点和面心），晶胞中与As原子等距离且最近的Ga原子有&&&&&&& 个。
⑸“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚脂（FEP），它的单体为CF3-CF=CF2，该分子中碳原子的杂化方式有：&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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科目：高中化学
来源：期末题
题型：填空题
光健康、太阳能、绿色节能、零排放等高科技点亮2010上海世博。(1)世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中下列物质中属于由极性键构成的非极性分子为____。 A．CO2 B．NO C．NO2 D．CO (2)“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、I等元素的单质及化合物。有关说法正确的是____。 A．第ⅢA元素铊和铟，第一电离能T1大于InB．元素Sc位于周期表d区 C．钠的熔点低，是因为金属键较弱D．I2溶于KI溶液，可产生I3-，由价层互斥理论可推知I3-呈直线形 (3)“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚酯(FEP)，它的单体为CF3-CF=CF2，该分子中碳原子的杂化方式有____。(4)上海城区大规模集中使用“21世纪绿色光源”LED半导体照明，LED晶片采用砷化镓(GaAs)等材料组成。其中As原子在基态时外围电子排布式为：_____。GaAs的晶胞结构如图，晶胞中含镓原子数为____。
(5)世博馆广泛采用了冰蓄冷空调。冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇(HOCH2CH2OH)介质，乙二醇沸点高，是由于_______________________。
科目：高中化学
某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验。利用下图完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示气体流向，A、B表示两种纯净、干燥的气体，反应进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水
根据图I中装置和反应现象请回答：
（1）若乙中盛有P2O5，此时丙装置中发生反应的化学方程式为____________________。若丁中盛有P2O5，此时甲装置中应选择的试剂是____________________________。
（2）检验甲装置气密性的方法_________________________________________________
____________________________________________________________________________。
（3）当乙中充满红棕色气体后，停止甲、丙装置中的反应，并关闭a、b两个活塞，将己装置浸入冰水中，出现的现象是_______________________________________简述产生此现象的原因___________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
若将乙装置中的试管倒置于盛有水的水槽中，发生的现象是________________________。
（4）已知氨气在纯氧中安静的燃烧，如下图，将过量O2与NH3分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气。先通入O2，后通过NH3的理由是
_____________________________________________________________________。
（5）液氨与水性质颇为相似，其电离方程式可表示为：2NH3NH4++NH2－。某温度下其离子积常数为1×10－30（mol?L－1）2。液氨中的pNH4与水中的pH类似，向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡____________移动（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反应后溶液的pNH4=__________。