“硅酸钠与盐酸反应”最佳实验条件的探究　
　　表3 直观分析表
　　从表3中“实验结果”栏的数值看，按照实验3的反应条件进行的实验效果最好，即“饱和硅酸钠、1∶5的稀盐酸、碱性溶液、两种溶液迅速混合”(实验现象如图1)。但是“两种溶液迅速混合”，需要通过其他方式确定混合成碱性溶液时两种溶液各自所需的体积，因而操作起来比较麻烦。而且表中4列中与滴加顺序关联的“均值2”大于“均值3”，所以选用“先加盐酸”进行实验的效果应该更好；3列中与溶液酸碱性关联的“均值2”与“均值3”非常接近，所以选用“中性溶液”进行实验的效果应该也不错；从表3中“极差”可以看出，溶液酸碱性的极差为16.667，远大于其他因素，因而实验的关键应该是把握好溶液的酸碱性。其次是硅酸钠的浓度，极差为9.667。而盐酸溶液的浓度、滴加顺序对实验结果的影响相对较小，实验中可以根据便利的原则决定水平数。
　　基于上述分析，现进行下列补充实验：
　　2.5补充实验
　　2.5.1 因素和水平：饱和硅酸钠溶液、1∶5的稀盐酸、碱性环境、先加盐酸再逐滴加硅酸钠溶液。
　　2.5.2 操作：取2mL稀盐酸(1∶5)于试管中，滴1-2滴酚酞试液，逐滴加入饱和硅酸钠溶液，边加边震荡。
　　2.5.3现象：当溶液变成粉红色时立即生成了凝胶，如图2所示。
　　3 结论
　　硅酸钠与盐酸反应的较佳实验条件是:
　　(1)试剂和仪器：饱和硅酸钠溶液，1∶5的稀盐酸(浓盐酸与水的体积比为1∶5)，酚酞试液；试管，胶头滴管。
　　(2)操作要求：先向试管中加入2-3mL稀盐酸，滴入1-2滴酚酞试液，逐滴加入饱和硅酸钠溶液，边加边振荡试管，至无色溶液变成粉红色的凝胶。
　　(3)成功的关键：控制好混合物的pH，是制得硅酸凝胶的成败关键[3]。
　　注意事项：
　　①要用指示控制制好混合物的酸碱性至中性或弱碱性(pH最好控制在7-10)；
　　②硅酸钠溶液能吸收空气中的CO2而变质，所以应该在使用前配制；
　　③向盐酸中滴加硅酸钠溶液时要边加边振荡，这样才能形成均匀的凝胶。
　　4 分析
　　通过上述实验，获得了硅酸钠与盐酸反应的较佳实验条件，但是不能估计实验过程中存在的误差大小，实验结果评价中的评分也必然存在误差。需要进行补充分析和方差分析，以弥补其不足：
　　开始选择水平时，难免对有的因素的用量估计不准，下面是根据实验进行的因素指标的分析所得的效应曲线图(图3)。
　　从图3可以，本实验使用浓度更小的盐酸(如1∶6的稀盐酸)可能更好。硅酸钠溶液则适合用浓溶液，若通过加热等方式增大硅酸钠饱和溶液的浓度应该更易生成硅酸凝胶。所以，实验时气温的高低也可能直接影响实验结果。
　　上述分析需要进行补充实验加以验证。
　　另外，上面的实验没有考虑交互作用，也没有证据证明它们不发生交互作用。所以这里也可能存在误差。
　　若用其他酸代替盐酸，也必须有一定的条件，还有待于进一步研究。
　　参考文献：
　　[1]宋心琦.普通高中课程标准实验教科书化学1[M].人民教育出版社，2007.
　　[2]王程杰.中学化学实验研究[M].上海：华东师范出版社, 2004.
　　[3]刘正贤.中学化学实验大全[M].上海：上海教育出版社，1994.
摘自：　　
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前几天在网上找的，觉得还不错~
初衷迷住我了。- -
爪机无力啊
觉得这个让高中生看看还是挺不错的
下再附录一篇化学教育里面的论文
金属钠变成黄豆腐的原因探究
呃…手机没流量，等改天电脑看看，如果有pdf可以放网盘，给人下载。
网盘吧。。爪机实在看不清
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或“硅酸钠与盐酸反应”最佳实验条件的探究--《化学教学》2008年07期
“硅酸钠与盐酸反应”最佳实验条件的探究
【摘要】：针对硅酸钠与盐酸反应演示实验中存在的问题,利用正交设计原理,进行实验探究,得出优化的实验条件,使实验快速且现象明显,以满足课堂教学的需要。
【作者单位】：
【关键词】：
【分类号】：G634.8【正文快照】：
普通高中课程标准实验教科书《化学(必修)1》,人教版第76页将“硅酸钠与盐酸反应”的实验作为演示实验写入新教材,实验内容为:“在试管中加入3-5mL Na2SiO3溶液(饱和Na2SiO3溶液按1∶2或1∶3的体积比用水稀释),滴入1-2滴酚酞溶液,再用胶头滴管滴加入稀盐酸,边加边震荡,至溶液
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京公网安备74号Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol．
SO42-、NO3-、Cl-
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．试回答下列问题（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是____．（2）原溶液中含有的阳离子是____．（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为____．（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为____．Ⅱ．草酸亚铁晶体（FeC2O4o2H2O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）．草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数），请回答下列问题：（5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：____（6）A→B发生反应的化学方程式为____FeC2O4+2H2O．（7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为：____；释放第二种气体时，反应的化学方程式为____FeO+CO2↑．-乐乐题库
& 常见离子的检验方法知识点 & “Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不...”习题详情
204位同学学习过此题，做题成功率64.7%
Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol．
SO42-、NO3-、Cl-
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．试回答下列问题（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是溶液呈红色&．（2）原溶液中含有的阳离子是Fe2+、Cu2+&．（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O&．（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为160.0g&．Ⅱ．草酸亚铁晶体（FeC2O4o2H2O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）．草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数），请回答下列问题：（5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：3&（6）A→B发生反应的化学方程式为FeC2O4．2H2O&&FeC2O4+2H2O．（7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为：CO&；&释放第二种气体时，反应的化学方程式为FeCO3&&FeO+CO2↑．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-宜春一模
分析与解答
习题“Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol．
SO42-、NO3-、Cl-
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ、各种离子的物质的量均为1mol，某同学向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，则一定不含有铁离子，若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成，反应后溶液中阴离子种类没有变化，根据表中的离子，可以推知是 Fe2+、NO3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl-，再根据电荷守恒确定还含有的其他离子；Ⅱ、（5）根据化合价规则确定碳元素的化合价；（6）根据图中提供的信息，通过计算可以判断反应的化学方程式；（7）草酸亚铁晶体分解产生气体是含有碳元素的化合物：一氧化碳和二氧化碳，第二步释放的气体二氧化碳的相对分子质量较第一步一氧化碳的大，据此来回答．
解：Ⅰ、各种离子的物质的量均为1mol，某同学向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，则一定不含有铁离子，若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成，反应后溶液中阴离子种类没有变化，根据表中的离子，可以推知是Fe2+、NO3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl-，若只含有氯离子和硝酸根离子，二者的量均为1mol，根据电何守恒是不可能的，所以还含有硫酸根离子，再根据电荷守恒确定还含有一种带有两个正电荷的铜离子，所以含有的五种离子为：Cl-、NO3-、SO42-；Fe2+、Cu2+；（1）原溶液中含有亚铁离子、硝酸根离子，先向原溶液中加入过量的盐酸，亚铁离子会被硝酸氧化为三价铁离子，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，故答案为：溶液呈红色；（2）溶液中含有的五种离子为：Cl-、NO3-、SO42-；Fe2+、Cu2+，阳离子为：Fe2+、Cu2+，故答案为：Fe2+、Cu2+；（3）向原溶液中加入足量的盐酸，亚铁离子会被硝酸氧化为三价铁离子，发生反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体有氧化铜和氧化铁，氧化铜的物质的量是1mol，质量是80g，氧化铁物质的量是0.5mol，质量还是80g，总质量是160.0g，天平称量结果到小数点后面一位，故答案为：160.0g；（5）草酸亚铁晶体中，铁为+2价，氧元素为-2价，H为+1价，根据化合价规则，得到碳元素化合价是+3价，故答案为：+3；（6）通过剩余固体的质量占原样品总质量的百分数可知，过程A→B发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方程式为：FeC2O4o2H2O&&△&&.2O4+2H2O↑，故答案为：FeC2O4o2H2O&&△&&.2O4+2H2O↑；（7）草酸亚铁晶体分解产生气体是含有碳元素的化合物：一氧化碳和二氧化碳，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，所以第一步释放的气体化学式为：CO，第二步是FeCO3&&△&&.2↑，释放的气体是二氧化碳，故答案为：CO；FeCO3&&△&&.2↑．
学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．
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Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol．
SO42-、NO3-、Cl-
Fe3+、Fe2+、NH4+、...
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经过分析，习题“Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol．
SO42-、NO3-、Cl-
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、...”主要考察你对“常见离子的检验方法”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
常见离子的检验方法
与“Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol．
SO42-、NO3-、Cl-
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、...”相似的题目：
某溶液中只含有以下离子中的若干种：K+、NH&+右、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO&2-3、SO&2-右，现各取三份100mL的该溶液进行六下实验：（1）第o份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热，有刺激性的气体产生（3）第三份加足量BaCl2溶液得到白色沉淀，再加足量盐酸充分搅拌，沉淀部分溶解根据上述实验，以下推测不正确的是&&&&无法确定是否存在K+一定存在CO32-一定存在Cl-一定存在NH&+4
下列有关实验操作或结论正确的是&&&&向某未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明原溶液中一定含有SO42-向某未知液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中一定含有Cl-实验室制取乙烯，可用向下排空气集气法收集用托盘天平称量固体氢氧化钠时，可把药品放在已知质量的玻璃器皿中称量
正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色变浅．（1）反应的离子方程式为&&&&．（2）对溶液中还不能确定是否存在的粒子提出如下合理的假设：假设1：只存在Fe3+；假设2：&&&&；假设3：只存在H2SO3．（3）设计实验方案，进行实验．写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moloL-1&H2SO4、1moloL-1&NaOH、0.01moloL-1&KMnO4、20%&KSCN、3%H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液．
预期现象和结论
步骤1：&&&&
步骤2：&&&&
“Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不...”的最新评论
该知识点好题
1下列依据相关实验得出的结论正确的是&&&&
2某钠盐溶液中可能含有sO7-、SO47-、SO37-、CO37-、C多-、I-、sO3-等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的4gsO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量B4C多7溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色．⑤加足量B4C多7溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（sH4）7Fe（SO4）7溶液，再滴加KSCs溶液，显红色．则下列说法不正确的是&&&&
3某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是&&&&
该知识点易错题
1某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、A1+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH&4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）．根据实验结果：（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由．答：&&&&．（2）写出沉淀D的分子式：&&&&．（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：&&&&．
2现有二、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，二g+，C二2+，B二2+，Fe2+，二l3+，阴离子有Cl-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，现将它们分别配成0.1moloL-1的溶液，进行的下实验：①测得溶液二、C、E呈碱性，且碱性为二＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加B二（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是&&&&（2）E溶液是&&&&，判断依据是&&&&；（3）写出下列四种化合物的化学式：二&&&&、C&&&&、D&&&&、F&&&&．
3有一瓶澄清溶液，含有NH4+、Mg2+、Ba2+、A33+、F个3+、CO32-、NO3-、C3-、4-中的三或四种离子．取3份等体积的上述溶液进行以下实验：（1）第一份用pH试纸试验，表明溶液呈强酸性，加入少量CC34及数滴新制的氯水，经摇荡后CC34层呈紫红色．（2）第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得沉淀4.70g．（3）第三份逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成．①若取（3）得到的溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有1.97g白色沉淀生成．②若将（3）得到的碱性溶液加热，有0.005mo3气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定&&&&
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SO42-、NO3-、Cl-
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．试回答下列问题（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是____．（2）原溶液中含有的阳离子是____．（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为____．（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为____．Ⅱ．草酸亚铁晶体（FeC2O4o2H2O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）．草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数），请回答下列问题：（5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：____（6）A→B发生反应的化学方程式为____FeC2O4+2H2O．（7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为：____；释放第二种气体时，反应的化学方程式为____FeO+CO2↑．”的答案、考点梳理，并查找与习题“Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol．
SO42-、NO3-、Cl-
Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．试回答下列问题（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是____．（2）原溶液中含有的阳离子是____．（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为____．（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为____．Ⅱ．草酸亚铁晶体（FeC2O4o2H2O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）．草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数），请回答下列问题：（5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：____（6）A→B发生反应的化学方程式为____FeC2O4+2H2O．（7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为：____；释放第二种气体时，反应的化学方程式为____FeO+CO2↑．”相似的习题。硅酸钠和盐酸和水的反应
硅酸钠和盐酸和水的反应
Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4
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1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑ 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑ 11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑ 12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑ 13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O 14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2 16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3 18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O 19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+ 22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O 23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O 24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑ 25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O 26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O 27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O 28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O 30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O 31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O 36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2 37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3 38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3 39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O 40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2 氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4 42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S 43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS 44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S 45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3 46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS 47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2 48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S 49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O 51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑ 52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3 53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O 54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2 55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3 56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O 57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3 58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4 59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl 60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4 61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4 62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4 63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O 64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿 65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3 66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O 67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O 68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S 硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS 69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O 70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓ 71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O 72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑ 73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑ 75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2 (2) CaO+H2O==== Ca(OH)2 (3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓ (4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O (5) MgCl2==== Mg+Cl2↑ 76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO (与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2 (与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C 77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2 78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑ 79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑ 80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑ 81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2 (产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑ 83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO 84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O 85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr 86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3 87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2 88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2 89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2 第四章 90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2 91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4 92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4 93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4 94.硅与碳的反应Si+C==== SiC 95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑ 96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑ 97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO (2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4 (3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl 98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O 99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3 100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑ 101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3 102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑ 103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O 104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3 105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O 106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3 107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3 108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑ 109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑ 111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3 112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3 113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O 114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4] 115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑ 116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl 118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl 119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4] 120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl 121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O 122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O 123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl 125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3 126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3 127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO 128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2 129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑ 130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O
Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4
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