2012年河南省分析工技能竞赛试题库_百度文库
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2012年河南省分析工技能竞赛试题库
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你可能喜欢用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．（1）在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是____．（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1（选填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是____（填字母序号，多选倒扣分）．a．装HCl的试管中放出H2的速率快；b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c．两个试管中产生H2速率一样快．（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．____．-乐乐题库
& 性质实验方案的设计知识点 & “用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方...”习题详情
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用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．（1）在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是100mL的容量瓶&．（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞&1（选填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b&（填字母序号，多选倒扣分）．a．装HCl的试管中放出H2的速率快；b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；c．两个试管中产生H2速率一样快．（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．配制NaA溶液，测定pH＞7，即可以证明HA是弱电解质&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别...”的分析与解答如下所示：
（1）配制一定浓度的溶液必须使用的仪器是容量瓶；（2）弱电解质的电离是可逆的，不能完全电离，等pH的一元强酸和一元弱酸中，弱酸的浓度大于强酸；（3）弱酸的强碱盐可以水解，水解显示碱性．
解：（1）在两个方案的第①步中，配制0.1mol/L的溶液100mL、别配制pH=1的两种酸溶液各100mL，根据配制一定浓度的溶液必须使用容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶；（2）配制0.1mol/L的HA酸溶液100mL，弱电解质的电离是可逆的，不能完全电离，用pH试纸测出该溶液的pH值，如果是pH＞1即为弱酸，pH=1即为强酸，各取相同体积、pH=1的两种酸溶液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，装HA溶液的试管中入出H2的速率快，故答案为：＞；b；（3）弱酸的强碱盐可以水解，水解显示碱性，可以配制NaA溶液，如果测定其pH＞7，即可以证明HA是弱电解质，故答案为：配制NaA溶液，测定pH＞7，即可以证明HA是弱电解质．
本题是一道有关电解质的电离知识的综合应用题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．
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用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、...
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经过分析，习题“用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别...”主要考察你对“性质实验方案的设计”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
性质实验方案的设计
与“用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：甲：①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别...”相似的题目：
根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空．（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用&&&&．a．稀硫酸与硫化亚铁&&&&&&&&&b．稀硝酸与硫化亚铁c．稀硫酸与硫化钠&&&&&&&&&&&d．稀盐酸与硫化亚铁（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在图1中选择合适的仪器：&&&&（填编号）．（3）如图2，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体．在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是&&&&．（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：&&&&反应过程中，溶液的pH&&&&（填“变大”、“变小”或“不变”）．（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置．图3的装置能起到此作用的是&&&&．（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%-45.5%时会发生爆炸．当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是&&&&．
如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）．试回答下列问题：
实验序号&甲针筒内物质&乙针筒内物质&甲针筒的现象&1&10mLFeSO4溶液&10mLNH3&生成白色沉淀，后变色&2&20mLH2S&10mLSO2&&3&30mLNO2（主要）&10mLH2O（l）&剩有无色气体，活塞自动向内压缩&4&15molCl2&40mLNH3&&（1）实验1中，沉淀最终变为&&&&色，写出沉淀变色的化学方程式&&&&．（2）实验2甲针筒内的现象是：有&&&&生成，活塞&&&&移动（填向外、向内、不）．反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入&&&&溶液中．（3）实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是&&&&，写出NO2与H2O反应的化学方程式&&&&．（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl．甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为&&&&，最后针筒中剩余气体的体积约为&&&&mL．
从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）
&实验事实&结论&A&氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中&氢氧化铝属于碱&B&CO2的水溶液可导电&CO2是电解质&C&SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色&SO2有漂白性&D&铁分别和氯气、硫反应得到氯化铁和硫化亚铁&氯气的氧化性大于硫&ABCD
“用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方...”的最新评论
该知识点好题
1某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液．观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生．根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是（　　）
2请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表
仪器符号&仪器中所加物质&作用&A&石灰石、稀盐酸&石灰石与盐酸生成CO2&&&&（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是&&&&；（4）验证CO的方法是&&&&．
3探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实&验&内&容&实&验&方&法&实&验&现&象&验证氧化性&&&验证不稳定性&&&
该知识点易错题
1下列实验中，不是用对比实验来研究物质化学性质的是（　　）
2下列所选用试剂（仪器自选）能达到实验目的是（　　）
3“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）
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＞＞＞将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，..
将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A．a＝b＝100mL B．a＝b＝1000mL C．a＜b D．a＞b
题型：单选题难度：中档来源：浙江省期中题
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据魔方格专家权威分析，试题“将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，..”主要考查你对&&强酸和弱酸的比较&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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强酸和弱酸的比较
强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较:
1.强酸与弱酸(或强碱与弱碱)由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质 2．稀释时pH变化特点比较如下图：a、b分别为体积相等、pH相等的NaOH溶液和氨水的稀释曲线线；c、d分别为体积相等、pH相等的盐酸和醋酸溶液的稀释曲线，请体会图中的两层含义： (1)加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水&NaOH溶液，盐酸&醋酸溶液。若稀释10n倍，盐酸、Na0H溶液pH变化n个单位，而氨水与醋酸溶液pH变化小到 n个单位。 (2)稀释后的pH仍然相等，则加水量的大小：氨水 &NaOH溶液，醋酸溶液&盐酸。
发现相似题
与“将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，..”考查相似的试题有：
8194276129712631099457465695336当前位置：
＞＞＞将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，..
将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系(　　)A．a＝b＝100mLB．a＝b＝1000mLC．a＜bD．a＞b
题型：单选题难度：中档来源：不详
D由于醋酸是弱酸，在稀释过程中，氢离子的物质的量是增加的，所以要使稀释后的pH相等，则醋酸稀释的倍数要大于盐酸的，答案选D。
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据魔方格专家权威分析，试题“将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，..”主要考查你对&&燃烧热，水的离子积常数，水电离的影响因素，水的电离平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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燃烧热水的离子积常数水电离的影响因素水的电离平衡
燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol燃烧热和中和热的异同：
注意事项：(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的 (2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数 (3)规定生成稳定的氧化物，例如 等 (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”水的电离：水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：实验测得：25℃时，1L纯水中只有的水分子发生电离，故25℃时纯水中
水的离子积：在一定温度下，水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用符号表示，即(1)在一定温度下，水的离子积都是一个常数，在25℃时(2)随温度的变化而变化，温度升高，增大。(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中，当温度为25℃时，(4)在酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等．即如25℃时或NaOH溶液中，溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:
常温下，稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然 1．酸溶液当在水中加入酸后，将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中，H+主要由酸电离产生，即而OH-是由水电离产生的：2．碱溶液同理，在碱的水溶液中，OH-主要由碱电离产生，即而H+是由水电离产生的： 3．盐溶液在盐的水溶液中，H+和OH-全部来自水的电离，且 (1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性，c(H+)& c(OH-)，即弱碱阳离子水解(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性，c(OH一)& c(H+)，即弱酸阴离子水解说明:由以上分析可以看出，在常温下(25℃)：酸(或碱)的溶液中，发生水解的盐溶液中但总成立。影响水电离平衡的因素：
&水的电离:水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2OH++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
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与“将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，..”考查相似的试题有：
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[理学]化学选修4第三章 水溶液中的离子平衡2
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第三章 水溶液..
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