工业山用惰性材料为电极采用电解液氮法制备肼写出阳极氧化工艺反应式

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-05-12 12:22 标签： 阳极氧化
纳米粒子化学制备方法PMMA乳液聚合法，与无机物不同，高分子大多数是无定形或结..
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纳米粒子化学制备方法
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纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂--肼（N2H4），加热并保持温度在90℃。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为： 4CuSO4&+&N2H4&+&8KOH&＝&2Cu2O&+&N2↑+&4K2SO4&+&6H2O ⑴电化学法制备Cu2O时，铜棒做________极，阴极生成Cu2O的电极反应式为______________________。 ⑵湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是_____________________。 ⑶湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76&g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，计算产品中Cu2O的质量分数。（写出计算过程）
题型：填空题难度：中档来源：江苏期中题
⑴阳极；2Cu2+&+&2e-+&H2O&==&Cu2O+2H+& ⑵丁达尔效应 ⑶&n(Cu2O)&×144mol/L+&n(Cu)×64mol/L&=1.76&g &&&&&n(Cu2O)×2&+&n(Cu)×2&=&0.224/22.4&mol×3解得：n(Cu2O)=&0.01&mol&&&&n(Cu)=0.005&molw(Cu2O)&=&0.818=81.8%
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据魔方格专家权威分析，试题“纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有..”主要考查你对&&电解池电极反应式的书写，其他物质的检验，金属、非金属的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
电解池电极反应式的书写其他物质的检验金属、非金属的有关计算
电极反应式的书写: 1.根据装置书写电极反应式 (1)根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。 (2)在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。 2.由氧化还原反应方程式书写电极反应式 (1)找出发生氧化反应和还原反应的物质→确定两极名称和生成物→利用电子守恒分别写出两极反应式。 (2)若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式，即得另一电极反应式。其他物质的检验：1.有机物的检验 (1)在有机物检验时，需特别知道的物质性质： ①溶解性：有机物均能溶于有机溶剂，能溶于水的有机物为：低级醇、醛、酸。 ②密度：比水小：烃、苯及同系物、酯、油脂；比水大：CCl4、溴苯、硝基苯。 ③有毒：苯、硝基苯、甲醇、甲醛。 (2)常见有机物或官能团的检验 2.卤代烃中卤元素的检验：与氢氧化钠加热反应后取上层反应完全的清夜，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀颜色，白色的是氯离子，淡黄色的是溴离子，黄色的是碘离子 3.淀粉水解产物的检验：用稀硫酸作为催化剂，水解后先加NaOH来中和硫酸酸性，然后再分出一部分加足量碘酒，若变蓝，则仍含有淀粉，未完全水解；反之则已经完全水解；另一部分加土伦试剂或者菲林试剂，检验葡萄糖，若有银镜生成，或者有砖红色沉淀生成，则说明含有还原糖，水解已经发生，反之则没有发生水解。 金属，非金属的相关计算：包括金属及化合物、金属与非金属化合物、非金属化合物之间的反应的计算，解此类题的关键是正确的写出反应方程式，明确物质间的等量关系。明确物质之间的反应，正确写出方程式，此类题可迎刃而解。AlCl3与NaOH反应的相关计算：&1、求Al(OH)3沉淀的量2、求反应物碱的量
铝与酸、碱反应的计算规律：
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：&(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (2)足量的锅分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为，则必定是： ①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解有关硝酸与金属反应的计算题的技巧：1.灵活运用得失电子守恒、原子守恒及溶液中的电荷守恒关系例如Cu与HNO3反应中就有以下等量关系： (1)N原子守恒：反应前所有的N只存在于HNO3中；反应后含N的物质有HNO3的还原产物(假设此处有NO3、NO)和Cu(NO3)3，若HNO3过量，则过量HNO3中也含一部分N，则有：n(N)=n(NO2)+ n(NO)+2n[Cu(NO3)3]+n剩(HNO3)。 (2)得失电子守恒：在反应中失去电子的是参加反应的Cu，；得到电子的是被还原的HNO3(假设还原产物为NO2、NO)，NO3-+e→ NO2、NO3-+3e→NO。根据得失电子守恒，则有： (3)溶液中的电荷守恒：在任何溶液中，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数在数值上是相等的。在Cu与HNO3反应后的溶液中，若HNO3不过量，阳离子只有Cu2+，阴离子只有NO3-(此类计算不考虑H2O电离出的极少量的H+、OH-)；若HNO3过量，溶液中阳离子有Cu2+和H+，阴离子只有NO3-。则有： ①若HNO3不过量：②若HNO3过量： 2．铁与稀HNO3的反应规律 (2)上述反应可以认为先发生反应①，若Fe有剩余则发生①×2+ ③即得反应②，所以，无论是反应①还是反应②，被还原的HNO3皆占参加反应的HNO3的。有关镁、铝的图像集锦：
Al(OH)3与Al3+、AlO2-之间的转化，是建立在 Al(OH)3两性基础上的，有关相互转化的配比和沉淀Al(OH)3的质量变化，见下表：
发现相似题
与“纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有..”考查相似的试题有：
104516111157108178743378898774225

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