2012届高考化学离子反应离子方程式复习测试卷（有答案）
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2012届高考化学离子反应离子方程式复习测试卷（有答案）
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2012届高考化学离子反应离子方程式复习测试卷（有答案）
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文 章来 源莲山 课件 w ww.5Y k J.cO m 第3讲　离子反应　离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、单项(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)1．下列状态的物质，既能导电又属于的是(　　)A．MgCl2晶体&&&&&&B．NaCl溶液C．液态HCl&&&&&&&D．熔融的KOH2．下列说法中正确的是(　　)A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－3．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)A．Al3＋、Na＋、NO－3、Cl－&&&&B．K＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Cl－、CO2－3&&&&D．K＋、I－、NO－3、Cl－4．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－5．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：(1)取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。则此溶液中肯定存在的离子是(　　)A．K＋、HCO－3、MnO－4&&&&B．Al3＋、Mg2＋、HCO－3C．Al3＋、Mg2＋、SO2－4&&&&&D．Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－6．下列描述正确的是(　　)A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D．在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na＋、H＋、HSO－4、OH－二、不定项(本题包括6个小题，每小题6分，共36分)7．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、Cl－、S2－B．在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3C．由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Cl－、HCO－3、NO－3、NH＋4、F－D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－48．在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是(　　)A．pH＝3的溶液：Na＋、Cl－、Fe2＋、ClO－ B．与Al能产生氢气的溶液：K＋、SO2－4、CO2－3、NH＋4C．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、Al3＋D．水电离的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－9．在含有CO2－3且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是(　　)A．Na＋、SO2－3、SO2－4、K＋&&&&&B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C．K＋、MnO－4、NO－3、Na＋&&&&D．K＋、Ca2＋、SO2－3、Cl－10．下列离子方程式正确的是(　　)A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3B．用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋C．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋===Na＋＋CO2↑＋H2OD．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O11．下列离子方程式正确的是(　　)A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓B．将大理石投入到足量盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．将Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2D．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－12．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O　③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO　④CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O　⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓A．只有③&&&B．②③&&& C．③⑤&&& D．①④三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)13．(9分)(1)将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。14．(12分)在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：
&实验现象如下：①灯泡逐渐变暗；②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。(2)有白色沉淀生成，说明&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，红色变浅说明&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。(3)当Ba2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为&&&&&& mL，溶液呈&&&&& 色，离子反应方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。15．(9分)某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：溶液中一定不存在的离子是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；(2)一定存在的离子是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；(3)判断沉淀乙成分的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。16．(16分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在&&&&&&&&&&&&& 。①单质&&②氧化物&&③电解质&&④盐&&⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和三者之间的关系。&
(1)&离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。①所有的离子方程式均可以表示一类反应&②酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O&③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“↓”&(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；③&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。答案1．D　2. B& 3．B　4．C& 5．C　6．B& 7．BD　8．D　9．A　10．BD& 11．BC　12．A　13．(1)2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O(2)Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋HCO－3===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O14．(1)溶液中可自由移动离子的浓度变小(2)Ba2＋和SO2－4发生了反应　H＋和OH－发生了反应，使溶液碱性减弱(3)20　浅红　Ba2＋＋OH－＋SO2－4＋H＋===BaSO4↓＋H2O(4)H＋＋OH－===H2O15．(1)Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO－4(2)Na＋、AlO－2、CO2－3(3)加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有BaCO3，否则还含有BaSO416．(1)③⑤(2)
(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl文 章来 源莲山 课件 w ww.5Y k J.cO m
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下列各项操作中不发生“先沉淀后溶解”现象的组合是（　　）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的硫酸③向Ba（NO3）2溶液中通入过量的SO2④向澄清石灰水中通入过量的CO2⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量．A．①②③B．①②⑤C．①②③⑤D．①③
题型：单选题难度：中档来源：不详
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，析出晶体碳酸氢钠，不会出现先沉淀后溶解的现象，故①符合；②氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入硫酸，氢氧化铁沉淀溶解，出现的现象是先沉淀后溶解，故②不符合；③硝酸钡溶液中通入二氧化硫溶于水生成亚硫酸，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性氧化亚硫酸为硫酸，溶液中生成硫酸钡沉淀，现象是生成沉淀，故③符合；④向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，反应现象是先沉淀后溶解，故④不符合；⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴入氢氧化钠溶液会溶解氢氧化铝沉淀，反应现象是先沉淀后溶解，故⑤不符合；故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列各项操作中不发生“先沉淀后溶解”现象的组合是（）①向饱和碳酸钠..”主要考查你对&&胶体，三氧化硫&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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胶体三氧化硫
胶体：胶体：分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间的分散系胶粒直径的大小是胶体的本质特征 胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶 ①常见的液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等 ②常见的气溶胶：雾、云、烟等；③常见的固溶胶：有色玻璃、烟水晶等胶体的性质： 丁达尔效应：①当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，即为丁达尔效应。 ②布朗运动：粒子在不停地、无秩序的运动 ③电泳：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里定向移动。一般来讲：金属氢氧化物，金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物，金属硫化物的胶体胶粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。 ④胶体聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。该过程不可逆。 &胶体的特性：
(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由胶体粒子对光线散射而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和浊液。 (2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉。 (3)聚沉：给胶体加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体颗粒等均能使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。聚沉常用来解释生活常识，如长江三角洲的形成、明矾净水等。(4)电泳现象：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动。电泳现象说明胶体粒子带电。电泳常用来分离提纯胶体，如工业上静电除尘。分散系比较：
胶体发生聚沉的条件：
因胶粒带电，故在一定条件下可以发生聚沉：
向胶体中滴加电解质
向胶体中加入带相反电荷胶粒的胶体
加热常见的胶体的带电情况：
胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物。例如Fe(OH)3、Al(OH)3等。
胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体。
胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体。
特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。
注意：胶体不带电，而胶粒可以带电。
Fe(OH)3胶体的制备：
操作步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色为止。离子方程式：Fe3++3H2O=(加热)=Fe(OH)3(胶体)+3H+
点拨：(1)淀粉溶液、蛋白质溶液虽叫做溶液，但属于胶体。 &&&&&&&&&&& (2)胶体可以是液体，也可以是固体、气体，如烟、云、雾、有色玻璃等。三氧化硫：
分子式：SO3，是含极性键的非极性分子，固态时为分子晶体。三氧化硫的物理性质和化学性质：
1.物理性质：无色易挥发的晶体，熔点为16．8℃，沸点为44．8℃，易升华。2.化学性质：SO3表现出酸性氧化物的通性。 (1)与水反应：，SO3遇水剧烈反应生成硫酸，同时放出大量的热，三氧化硫是硫酸的酸酐，又叫硫酐。(2)与碱反应：(3)与碱性氧化物反应：3.SO3的制法：
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向品红溶液中通入过量的氯气,现象是什么?次硫酸钡是沉淀吗,是的话是什么颜色
向品红溶液中通入过量的氯气,现象是什么?次硫酸钡是沉淀吗,是的话是什么颜色
红色退去没有次硫酸钡,只有硫酸钡和亚硫酸钡,都是白色沉淀
向品红溶液中通入过量的氯气 现象是溶液先褪色 然后变浅黄绿色次硫酸钡没听说过（好像没有次硫酸）只有亚硫酸钡 是白色沉淀
溶液褪色氯气溶于水生成次氯酸有漂白性应该沉淀不是
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提问者采纳
通过氯气后发生了氧化还原反应生成了硫单质和氯离子，与图象溶液的导电性逐渐减弱不符；C，故A错误、氢硫酸为弱电解质、往NaOH溶液中通入过量CO2，当反应完全后，开始时生成碳酸钠，反应生成强电解质醋酸铵，故B正确，反应生成了硫酸钡沉淀和水，再通入二氧化碳，此实验过程中产生的现象与所给图形相符合，直至二者恰好反应，故D错误A，然后生成碳酸氢钠，故C错误，溶液中离子浓度逐渐减小；B，溶液导电性也是基本不变、往Ba（OH）2溶液中滴加硫酸，溶液导电性基本不变，溶液的导电性逐渐增强，溶液的导电性基本不再变化，溶液中离子浓度接近0，然后再加入硫酸，此时溶液导电性最小，溶液中离子浓度逐渐增大、往乙酸中通入氨气，此过程现象与图象不符，此现象与图象导电性逐渐减小不符，溶液的导电性增强，溶液的导电性逐渐增强；D
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出门在外也不愁向氯化钙溶液中通入过量的二氧化碳，会有什么现象出现？_百度知道
向氯化钙溶液中通入过量的二氧化碳，会有什么现象出现？
提问者采纳
无明显现象。弱酸不可制强酸。
能解释清楚点吗？
你是不是觉得有碳酸钙出现？但是有碳酸钙生成必然同时有盐酸，这是不可能的
盐酸和碳酸钙会继续反应是吗？
不是的，实际上这个反应是不会发生的。你可以简单记成弱酸不可制强酸
噢！好的，谢谢你
提问者评价
你的回答完美的解决了我的问题，谢谢！
来自:作业帮
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先沉淀后溶解
会有浑浊出现吗
有啊要先全部生成碳酸钙，再溶解
那浑浊会不会消失
会啊只要二氧化碳够
他们不会继续反应吗？
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