(1) D(2分)，(2)防止催化剂中毒(2分)&&&&&& (3)冷凝管(1分)
&(4) 2VOSO4=SO2+V2O5+SO3(2分)&&&& (5)CaSO4·2H2O(3分)
解析:（1）将分解生成的气体通入BaCl2溶液中，生成的沉淀是BaSO4；根据绿矾分解的方程式，产物Fe2O3留在试管中，SO3和H2O同时冷凝便得到硫酸，收集在试管a中，硫酸的检验分为两部分，既要检验H+，又要检验SO42—，要回答全面。试管b中溶液用来检验SO2气体，故用品红溶液，SO2能使品红溶液退色，加热红色恢复。根据生成SO3与水的物质的量之比，可以求得生成硫酸的理论浓度：设生成1molSO3和14molH2O，硫酸的质量分数为98/（80+14×18）=29.5%。(2)由于接触室中使用V2O5作催化剂，为防止催化剂中毒，因此必须进行除杂操作。(4)根据催化剂的性质可知催化剂(V2O5)在反应过程中先参与反应，而后又生成，化学性质和质量在反应前后不变，在反应a中钒元素化合价降低被还原，可推知还原剂应为SO2，化学方程式可表示为SO2＋V2O5＝V2O4＋SO3，反应b中根据元素守恒可确定SO2也参与反应，钒元素化合价不变，硫元素化合价升高被氧化，因此反应过程中O2也参与反应，化学方程式可表示为V2O4＋2SO2＋O2＝2VOSO4，该反应属于化合反应，因此原子利用率为100%，反应c中有V2O5生成，可推知反应c为2VOSO4=SO2＋V2O5＋SO3。
(5)要考虑到SO2和碱或盐反应生成的亚硫酸盐，亚硫酸盐有较强的还原性易被空气氧化，结合产物的相对分子质量172可确定产物为生石膏CaSO4·2H2O，其中反应的化学方程式可表示为：2SO2+O2+2CaCO3+4H2O＝2 [CaSO4·2H2O] +2CO2 或2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O＝2 [CaSO4·2H2O]
请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
工业上以黄铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2等对环境有较大影响的有害气体．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是（　　）A．NaOH溶液、酚酞试液B．石灰水、石蕊试液C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞试液
科目：高中化学
[化学--选修化学与技术]工业上以黄铁矿为原料生产硫酸．（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式&2Fe2O3+8SO24FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．（2）接触室中发生反应的化学方程式是加热2SO32SO2+O22SO3．（3）判断下列说法正确的是（选填序号字母）abd．a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b．过量空气能提高SO2的转化率c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是避免形成酸雾．（5）吸收塔排出的尾气可以用两种方法处理：方法①：先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．用浓硫酸处理的主要目的是获得较高浓度的SO2；方法②：先用含一定水的亚硫酸钠吸收后再加热处理，也可达到与方法①相同的目的．为了实现节能减排，其所需能量可以由流程中三步骤产生的废热提供提供．与方法①相比，方法②的优点是亚硫酸钠可以循环利用．（6）SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
科目：高中化学
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥，其主要目的是防止催化剂中毒．（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图一）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5?SO3+V2O4、4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．（3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图二所示．则：将2.0mol&SO2和1.0mol&O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M&Pa．该反应的平衡常数等于400 L?mol-1．A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是使用常压SO2就可以达到较高的转化率．
科目：高中化学
题型：阅读理解
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室（填设备名称）（2）催化氧化阶段反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．理论上要提高SO2的转化率，反应的条件应是低温、高压（填“高”、“低”、或“常”），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是使用常压SO2就可以达到较高的转化率．将2.0mol&SO2和1.0mol&O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M&Pa．该反应的平衡常数等于400L?mol-1．（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是①②（填数字序号），反应③的离子方程式为NH4++VO3-═NH4VO3↓．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：4、80℃．&
科目：高中化学
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ?mol-1（1）生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是（填字母）．A．向装置中充入N2&&&&&&&&&&&&&B．向装置中充入过量的O2C．使用更高效的催化剂D．升高温度（2）在一密闭容器中充入4mol&SO2和一定量O2，当放出353.6kJ热量时，SO2的转化率最接近于（填字母）．A．40%&&&&&&&&&B．50%&&&&&&&&C．80%&&&&&&&&&&D．90%（3）580℃时，在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10-3mol?L-1、8.0×10-3mol?L-1和4.4×10-2mol?L-1．该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=．（4）硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需要加以处理后才能排放．现用右图所示装置测定尾气中SO2的含量，当通入尾气11.2L（标准状况下测定）时，碘水恰好褪色．通过计算说明，该尾气能否直接排放（写出计算过程）．．香港的一位企业家说过一个真实的故事。20世纪80年代，时值改革开放初期，他们从珠江三角洲地区采购草编的小筐，出口西方用于家庭盛面包、水果。最初的采购价格是每只筐3个美元，当时约合人民币15元多，算是有相当丰厚的利润了。这立即吸引了周围许多企业生产草编小筐，同时开始展开价格竞争。
　　一些企业提出可以以2个美元供货。这位香港企业家很有爱国心，他对出低价的企业说，我用3个美元收购已经有合理的利润，别人要购买你2个美元的筐我管不了，但我不做这个生意。不过，业务的发展确实不是这位善良的企业家所能控制的，市场上很快打起价格战。不到一年时间，草编小筐的采购价格降低到几十美分，成本都覆盖不了。于是，不少企业只能靠用劣质的草和压低工人工资谋生存，但显然无法保证质量要求。最后，这些业务就迅速转移到劳动成本和草原料成本更低的越南等地。
　　我经常在思考这位香港企业家所说的故事，这样将一个具有很好发展前景和一定利润空间的行业做到无利可图乃至衰败转移的例子其实是很多的。这一方面是由于市场大量竞争者蜂拥而上，蚕食利润空间，但同时也是由于我们的企业缺乏基本的价值创造和保持策略的结果。在这个故事中，通过降低原材料和工人工资待遇而降低成本，无疑是竭泽而渔的自杀之路。沉淀的投资，不是成本的正确意涵。
　　成本是必须追加的投资
　　在不少经营管理者眼中，成本是企业创造价值中的净损失，是沉淀的或失去的投资，是资本设备的折旧，是付出的工资、利息和租金，是付给供应商和销售商的利益。他们站在利益分享或成本支出的角度看待成本，似乎认为，成本是企业持之以恒值得降低的付出。一些对学一知半解的人甚至作出结论，降低成本就意味着利润的增加。因此，裁员和限制工资福利待遇以压缩工资成本、尽可能压榨供应商以降低采购成本等等就成为一些经营者创造利润主要的或唯一的手段。
　正确理解成本的概念，对于经营者有着非同寻常的意义。首先，成本和质量密不可分，在保证质量不降低的情况下才谈得上降低成本，否则就是没有意义甚至具有负面的影响。我们知道，雇佣一个优秀的人才，不在乎他提出的要价多高，他敢要年薪100万元，可能会给企业创造上千万的价值，这显然是值得的。而另一位能力缺乏或不适合于工作岗位要求的人，即便他的要价只是年薪1万元，那对企业来说不是创造价值，反而可能给企业造成一定的损失。因此，任何的企业成本可以说都是投资意义上的。投资追求的是回报。在上面生产草编小筐的例子中，优质的原料草和具备一定素质的熟练工人可能需要付出较高的成本支出，但带来的收益也是较高的。否则，一味地为降低成本而降低成本则可能毁掉业务本身。有不少非常节省的经营决策者，他们节省一切可能的开支，包括雇佣较低工资要求的员工，很少做，在消费者难以察觉的情况下，尽可能地采用价廉低劣的原材料，苛刻地对待供应商等等，这样的成本节约导致的结果只能是，投资的成本不仅不能产生合理的回报，反而可能毁坏企业的价值基础。
　　与上述做法相反，我们可以举出另一个例子，就是房地产业的碧桂园。碧桂园的大盘模式，使其在10多年时间里创造了20个碧桂园的业绩，真正实现了价廉物美的目标，成为业界的“成本领袖”。碧桂园靠的是提供五星级的质量、全程物业服务和配套延伸产品，这些做法在一定意义上大大增加了企业的成本支出，但这些成本在规模经济下真正成为企业价值创造的投资，靠这些成本投入，企业赢得了持续的竞争优势，做到了许多企业做不到的事情。碧桂园的成功告诉我们，企业成本控制的逻辑似乎是，只有正确地增加成本，最终才能降低成本，获取竞争优势。
　　延伸成本和附加成本
　　在成本的概念中，我们更多注意的是会计成本，但却经常会忽视经营中一些延伸的成本，尤其是和顾客购买和使用产品中的麻烦、风险相联系的成本。因为这类成本主要由顾客承担，我们就可能没有将它们包括在会计成本之中而忽视掉了，但这类成本的降低则是提升企业价值创造或竞争优势的重要因素。
举个例子，大家就会很清楚这其中的道理。我国过去生产的一些牙膏，装的牙膏盒是密封口的，要用剪刀才能剪开，使用起来很不方便。如果旅行用，可能因为找不到剪刀而根本无法使用。消费者在有众多产品选择的情况下，就不会选择购买这种产品，尽管这个产品的性能质量很高，价格合理。在现代的营销概念下，制造品通过服务创造价值是一个重要的概念。更深入地了解消费者的需求，尤其是降低消费者在购买、使用和维修等方面的便利性，总体上来说都是在降低成本，提高质量。
　　有时，成本还包括给消费者增加的额外成本或产生的另外损失。有一个小个案能说明问题。有一个人经常在一家书店购买图书，是这家书店忠实的“回头客”，因此，获得一张九折的优惠卡。一天，她去购书，最终选定一本图书付款，但她忘记携带优惠卡，而新来的收银员不认识她，她要求打折，收银员则要求出示优惠卡，否则不予打折。于是，她有些不高兴，就要求开具发票。收银员很不情愿地收款，开出发票，同时，跟同事之间嘟噜：真寒酸，一本小书还要开发票!声音虽不大，但顾客听得很真切。于是，心中更是不快。这个流程完成了，但对顾客产生心理上的影响在会计成本上是没有反映的。顾客心中产生了很大的不满，回去后，可能会向朋友抱怨这家书店，甚至以后再不来这家书店购书。这尽管是服务质量问题，但同时也是会增加消费者成本的，会带来业务方面直接和间接的损失。这种附加成本如果不注意，无疑会影响企业的竞争优势。
　　总之，成本不是魔鬼，而是必须追加的投资。注重质量的投资才是好的投资。只有正确地增加合理的成本，改善延伸的成本质量，减少额外的成本损失，才能最终变成本支出为竞争优势。--自定义字段//----自定义字段\\----自定义字段//----自定义字段\\--
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培训超市& (5000多套光盘)（1）接触室&（2）低&使用常压SO2就可以达到较高的转化率。&&（3） 400mol2/L2 .&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（4）①②&&&NH4+ + VO3-==NH4VO3↓ &&&&4和80℃。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
解析试题分析：（1）煅烧黄铁矿形成的炉气是在接触室中进行催化氧化实验的。在SO2氧化的过程中杂质有些可能是少量的也会引起催化剂中毒，所以必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室。（2）由于反应2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)；△H＜0的正反应为放热反应。所以为了提高原料的利用率，反应应该在低温下进行。该反应的正反应为气体体积减小的反应。增大压强能使平衡正向移动，反应物的转化率提高，但是由于增大压强对设备需要承受压强的要求提高，需要的动力也增大，这就需要增大投入，但是制取的物质收益甚微，相对来说，不划算。而且在使用常压SO2就可以达到较高的转化率。在反应开始时c (SO2)=0.4mol/L;c(O2)=0.2mol/L。由于反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa，此时SO2的平衡转化率为0.8.则平衡时c (SO2)=0.08mol/L；c(O2)=0.04mol/L；c (SO3)=0.32mol/L；因此该反应的化学平衡常数K=(3)在废钒催化剂中主要含VOSO4、V2O5，经过粉碎、水浸、过滤得到的滤渣中含有V2O5。向其中加入Na2SO3、H2SO4，经过氧化还原反应，V2O5变为可溶于水的VOSO4，留在滤液中。向滤液中加入KClO3,发生氧化反应反应，得到(VO2)2SO4。在(VO2)2SO4、VO3—、NH4VO3及V2O5中V的化合价都是+5价，化合价不变，所以是非氧化还原反应。因此反应①②③④中属于氧化还原反应的是①②&&&其中反应③的离子方程式为NH4+ + VO3-=NH4VO3↓ 。根据题目提供的图像可知：控制氯化铵系数是4；温度为80℃ 。这时沉钒率最高。考点：考查设备的使用、反应条件的选择、化学平衡常数的计算、氧化还原反应的判断及离子方程式的书写的知识。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：填空题
Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作： （1）上述试剂中， B是&&&&&&&&&，C是&&&&&&&&&。(2)操作Ⅱ的名称是&&&&&&&&&&。(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为 &&&&&&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&&&&&&&&&。Ⅱ．一份无色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2＋、CO&、OH－、HCO、Cl－等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；②取2毫升溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；（1）原溶液中一定存在的离子是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，一定不存在的离子是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是&&&&&&&&&&。请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
题型：填空题
在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图）。随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭。（1）该实验说明溶液的导电性与_________________有关。（2）上述反应的离子方程式为_________________________________________。（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定。若烧杯中装有75mL 0．1mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭。试求该硫酸溶液的物质的量浓度。（4）若用98%、1．84g/mL的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的浓硫酸（精确到0．1mL)。
科目：高中化学
题型：填空题
硫酸盐在生产生活中有广泛应用。Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：某研究小组查阅资料得：BaSO4（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1&&&&&&①BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1&&&&& ②（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是&&&&&&&&&。（2）反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H= &&&&&&&&&&。（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个 ①从原料角度看，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。（4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该小组同学提出以下四种观点：①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点④d点无BaSO4沉淀生成其中正确的是&&&（填序号）。Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O。请回答：（5）H+由&&&极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）。（6）b极上发生的电极反应是 &&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
某待测溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子，进行如下实验：①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀。③过滤，取少量滤液，滴入KSCN溶液，没有明显的现象出现。④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，无明显现象。⑤另取少量步骤④反应后的溶液，焰色反应呈黄色。根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有的离子是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）待测液中一定不含有的离子是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）待测液中不能确定是否存在的离子是&&&&&&&&&&&&&&&&&&，要检测这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：计算题
某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化，在酸性较强时亦能被NaC1O3氧化。（1）该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），则a为&&&（填“阳极”或“阴极”）。生成NaClO的离子方程式为&&&。（2）该小组将0.784 L（标准状况）Cl2通入50.00 mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 mL。①取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终点。②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00 mL。①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为&&&。②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为&&&。③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。
科目：高中化学
题型：实验题
用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞__________＞__________。（2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_______________。（3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-＋2Cl－＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。①写出第二步反应的离子方程式______________。②工业生产时需在反应物中加少量Cl－，其作用是________________。③生产中会发生副反应ClO3-＋Cl－＋H＋－Cl2↑＋H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3／73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为____________。（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置___________；②C中应装的试剂为____________。C中发生反应的化学方程式为：________________。
科目：高中化学
题型：单选题
从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2 I-+Cl2="2" Cl-+I2，下列说法正确的是A．该反应属于置换反应 B．I-具有氧化性 C．1mol氯气转移了1mol电子 D．Cl2是还原剂
科目：高中化学
题型：单选题
在炼铜的过程中发生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,则下列叙述正确的是A．该反应从电子转移角度看，与SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反应类型B．该反应从电子转移角度看，每生成6 mol铜，转移电子12 molC．该反应中，氧元素氧化了硫元素D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂2012年硫酸工业污染物排放标准中二氧化硫在尾气中的含量不得超过0.05mg/m3，可见硫酸工业生产既要考虑经济效益，也要考虑社会效益．（1）在用硫铁矿生产硫酸的过程中，与之无关的设备是____a．吸收塔b．接触室c．沸腾炉d．氧化炉（2）为了提高SO2转化为SO3的质量分数，工业上常使用适当过量的空气，这样从接触室导出的气体的成分是____．（3）在硫酸工业中，常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是因为____；为了消除硫酸厂尾气排放对环境污染，常用氨水吸收SO2，化学方程式为____．（4）催化氧化的原料气成分（体积分数）为：SO28%，O211%，N282%．压强及温度对SO2转化率的影响如下：
{[][0.1][0.5][1][10][400][99.2][99.6][99.7][99.9][500][93.5][96.9][97.8][99.3][600][73.7][85.8][89.5][96.4]}工业上，二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压，主要原因是____．分析上表数据可知，二氧化硫的催化氧化是放热反应，理由是____．（5）接触法制硫酸的过程中，已知进入接触室的气体体积组成是：SO2占8%、N2占81%、O2占11%，在一定温度下，反应达到平衡后总体积变为原来的96.5%，则SO2转化为SO3的百分率为____．该温度条件下的平衡常数是____．-乐乐题库
& 化学平衡的影响因素知识点 & “2012年硫酸工业污染物排放标准中二氧化...”习题详情
260位同学学习过此题，做题成功率75.0%
2012年硫酸工业污染物排放标准中二氧化硫在尾气中的含量不得超过0.05mg/m3，可见硫酸工业生产既要考虑经济效益，也要考虑社会效益．（1）在用硫铁矿生产硫酸的过程中，与之无关的设备是d&a．吸收塔&&&b．接触室&&c．沸腾炉&&d．氧化炉（2）为了提高SO2转化为SO3的质量分数，工业上常使用适当过量的空气，这样从接触室导出的气体的成分是SO3、O2、SO2、N2&．（3）在硫酸工业中，常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是因为用水吸收易形成酸雾，阻碍SO3再吸收&；&为了消除硫酸厂尾气排放对环境污染，常用氨水吸收SO2，化学方程式为SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3&．（4）催化氧化的原料气成分（体积分数）为：SO2&&8%，O2&11%，N2&82%．压强及温度对SO2转化率的影响如下：
&0.1&0.5&1&10&400&99.2&99.6&99.7&99.9&500&93.5&96.9&97.8&99.3&600&73.7&85.8&89.5&96.4&工业上，二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压，主要原因是常压时SO2的转化率已经很大，增大压强会增加动力成本和设备成本&．分析上表数据可知，二氧化硫的催化氧化是放热反应，理由是压强一定时，温度升高SO2转化率下降&．（5）接触法制硫酸的过程中，已知进入接触室的气体体积组成是：SO2占8%、N2占81%、O2占11%，在一定温度下，反应达到平衡后总体积变为原来的96.5%，则SO2转化为SO3的百分率为87.5%&．该温度条件下的平衡常数是6.53&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“2012年硫酸工业污染物排放标准中二氧化硫在尾气中的含量不得超过0.05mg/m3，可见硫酸工业生产既要考虑经济效益，也要考虑社会效益．（1）在用硫铁矿生产硫酸的过程中，与之无关的设备是____a．吸收塔b．接...”的分析与解答如下所示：
（1）工业制硫酸的过程是硫铁矿石在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在接触室中氧化为三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被浓硫酸吸收生成硫酸；（2）二氧化硫被空气氧化为三氧化硫是可逆反应；（3）在吸收塔中用水吸收三氧化硫，反应放热易形成酸雾阻止对三氧化硫的吸收；（4）根据数据进行判断，常压时SO2的转化率已经很大；（5）假定反应前气体的体积为100，则SO2的体积为8、N2的体积为81、O2的体积为11，经过催化氧化反应掉氧气的体积为x，反应平衡后混合气体的体积为8-2x+11-x+2x+81=96.5，解得x=3.5，以此计算SO2转化及K．
解：（1）工业制硫酸的过程是硫铁矿石在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在接触室中氧化为三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被浓硫酸吸收生成硫酸，故与之无关的设备是氧化炉，故答案为：d；（2）二氧化硫被空气氧化为三氧化硫是可逆反应，因此从接触室中导出的气体是SO3、O2、SO2、N2，故答案为：SO3、O2、SO2、N2；（3）吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O═H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸．二氧化硫与氨气反应生成亚硫酸铵，方程式为：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3，故答案为：用水吸收易形成酸雾，阻碍SO3再吸收；SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3；（4）由表中数据可知：常压时SO2的转化率已经很大，增大压强会增加动力成本和设备成本．由表中数据可知：压强一定时，随着温度的升高，转化率减小，故答案为：常压时SO2的转化率已经很大，增大压强会增加动力成本和设备成本；压强一定时，温度升高SO2转化率下降；（2）设总体积为100，则SO2的体积为8、N2的体积为81、O2的体积为11，经过催化氧化反应掉二氧化硫的体积为x，则&&& 2SO2 +O2=2SO3初始&8&&&& 11 && 0转化 x&&& 0.5x&& x平衡8-x 11-0.5x& x&8-x+11-0.5x+x+81100=96.5%，x=7转化率=78×100%=87.5%．K=7×71×1×7.5=6.53，故答案为：87.5%；6.53．
本题考查工业接触法制硫酸的原理及相关计算，难度中等．
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2012年硫酸工业污染物排放标准中二氧化硫在尾气中的含量不得超过0.05mg/m3，可见硫酸工业生产既要考虑经济效益，也要考虑社会效益．（1）在用硫铁矿生产硫酸的过程中，与之无关的设备是____a．吸...
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经过分析，习题“2012年硫酸工业污染物排放标准中二氧化硫在尾气中的含量不得超过0.05mg/m3，可见硫酸工业生产既要考虑经济效益，也要考虑社会效益．（1）在用硫铁矿生产硫酸的过程中，与之无关的设备是____a．吸收塔b．接...”主要考察你对“化学平衡的影响因素”
等考点的理解。
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化学平衡的影响因素
与“2012年硫酸工业污染物排放标准中二氧化硫在尾气中的含量不得超过0.05mg/m3，可见硫酸工业生产既要考虑经济效益，也要考虑社会效益．（1）在用硫铁矿生产硫酸的过程中，与之无关的设备是____a．吸收塔b．接...”相似的题目：
将x&mol&O2、y&mol&CH4、z&mol&Na2O2投入密闭容器内，在150℃条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余，容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是（　　）Z=3X+2Y4Y=2X+Z3X=Y+5Z6Y=2X+Z
对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是（　　）反应物的转化率将提高生成物的产量将增加生成物的浓度将增大生成物的百分含量将增大
化学反应2A+B?2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空．（1）升高温度时，C的量增加，此反应&&&&．①是放热反应&&&②是吸热反应&&&&③没有显著的热量变化&&&&④原化学平衡没有发生移动（2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么&&&&．①平衡不移动&&&②平衡向正反应方向移动&&③平衡向逆反应方向移动&&&&④C的浓度会增大（3）如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么&&&&．①A是气体、C是固体&&&②A、B、C都是气体③A、C都是固体&&&&④A是固体、C是气体．
“2012年硫酸工业污染物排放标准中二氧化...”的最新评论
该知识点好题
1合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）催化剂CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　）
2一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）催化剂2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
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该知识点易错题
1可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（　　）
2将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（　　）
3某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）
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{[][0.1][0.5][1][10][400][99.2][99.6][99.7][99.9][500][93.5][96.9][97.8][99.3][600][73.7][85.8][89.5][96.4]}工业上，二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压，主要原因是____．分析上表数据可知，二氧化硫的催化氧化是放热反应，理由是____．（5）接触法制硫酸的过程中，已知进入接触室的气体体积组成是：SO2占8%、N2占81%、O2占11%，在一定温度下，反应达到平衡后总体积变为原来的96.5%，则SO2转化为SO3的百分率为____．该温度条件下的平衡常数是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“2012年硫酸工业污染物排放标准中二氧化硫在尾气中的含量不得超过0.05mg/m3，可见硫酸工业生产既要考虑经济效益，也要考虑社会效益．（1）在用硫铁矿生产硫酸的过程中，与之无关的设备是____a．吸收塔b．接触室c．沸腾炉d．氧化炉（2）为了提高SO2转化为SO3的质量分数，工业上常使用适当过量的空气，这样从接触室导出的气体的成分是____．（3）在硫酸工业中，常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是因为____；为了消除硫酸厂尾气排放对环境污染，常用氨水吸收SO2，化学方程式为____．（4）催化氧化的原料气成分（体积分数）为：SO28%，O211%，N282%．压强及温度对SO2转化率的影响如下：
{[][0.1][0.5][1][10][400][99.2][99.6][99.7][99.9][500][93.5][96.9][97.8][99.3][600][73.7][85.8][89.5][96.4]}工业上，二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压，主要原因是____．分析上表数据可知，二氧化硫的催化氧化是放热反应，理由是____．（5）接触法制硫酸的过程中，已知进入接触室的气体体积组成是：SO2占8%、N2占81%、O2占11%，在一定温度下，反应达到平衡后总体积变为原来的96.5%，则SO2转化为SO3的百分率为____．该温度条件下的平衡常数是____．”相似的习题。