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(792231号)
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1mol理想气体由同一始态分别经历下列过程：
（1）恒温自由膨胀使体积增加1倍；
（2）恒温可逆膨胀使体积增加1倍；
（3）绝热自由膨胀使体积增加1倍；
（4）绝热可逆膨胀使体积增加1倍。
下列结论中只有（&&）是正确的。
A．ΔS1=ΔS2=ΔS3=ΔS4=8.314J•K-1ln2
B．ΔS1=ΔS2=8.314J•K-1•ln2，ΔS3=ΔS4=0
C．ΔS1=ΔS2=ΔS3=8.314J•K-1•ln2，ΔS4=0
D．ΔS1=ΔS4=8.314J•K-1•ln2，ΔS2=ΔS3=0
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(792231号)
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d可以轻巧的排除，
因为绝热可逆膨胀ΔS=0
(433081号)
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c啊，1和2，3实质就是理想气体恒温过程，可用理想气体任意过程的熵增公式
欢迎大哥常来交流
同意你的观点
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(356210号)
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海川高中1年级, 积分 814, 距离下一级还需 86 积分
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申领前提条件为3威望，对海川热心参与的会员
TA在日10时42分获得了这枚徽章。 []
3楼兄弟对物理化学理解深入，佩服。
1、熵变的定义式：可逆热除以温度，要熵变等于零必然有可逆热等于零，明显四个过程中，只有过程四是可逆热等于零的，过程三虽然是绝热过程，但不是可逆的，所以不能认为其熵变等于零。
2、熵是状态函数，状态函数的特点是只与始末状态有关，其实物理化学中的N多函数，只有Q和W不是状态函数，Qr和Wr是其特例，可以等同于是状态函数。状态函数就好办了，只要始末态相同，状态函数变就相同。仔细一看，1、2、3过程的始末态一样，呵呵熵变自然一样了。这里最容易让人误解的是过程3。
3、正确答案C
 给个具体计算过程，还有楼上的任意过程熵变公式。 
帮助他人解决问题
深入浅出，大哥每次的解析也很让人佩服
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(792231号)
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3楼、4楼感谢呀
(311994号)
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海川小学5年级, 积分 120, 距离下一级还需 30 积分
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我能弱弱地问下，这个ΔS的计算公式吗，上次看这个题目算出来了，不知道为什么这次算不出来了
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(455624号)
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本帖最后由 Sara0111 于
10:09 编辑
今天看了一道题，理想气体绝热自由膨胀过程：△U=0，△H=0，对吗？我知道△U=0，可△H=0是怎么考虑的，请教下大家
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(451233号)
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H=U+pV=U+nRT,U和T不变，H也就不变了。
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(921717号)
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楼上正解，既然是绝热，那T的变化为0，所以不难理解
[]: 一个袋子砸在了 大飛 头上，大飛 赚了 3 点 当月幸运.
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(737776号)
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&&&本楼为最佳答案&&&
本帖最后由
15:56 编辑
绝热只能说Q=0&&由于自由膨胀 不对外界做功&&w=0& &根据热力学第一定律 △U=Q+W=0
理想气体的内能仅为温度的函数，则T不变；
T不变，△H也不变，原因：理想气体的焓也仅为温度的函数。
 哇塞，说得好清晰啊，太牛了 
 谢谢，你这么一说就明白了 
帮助他人解决问题
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无所事事的大男孩
(742540号)
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楼上的正解啊，楼上的物料化学学得不错
[]: 一个袋子砸在了 lushuang0711 头上，lushuang0711 赚了 2 点 当月幸运.
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联系,未经本站许可,禁止转载本站内容非理想气体进行绝热自由膨胀为什么ΔH不等于零?我觉得由于是绝热且为自由膨胀,所以ΔU和外压均等于零啊!_百度作业帮
拍照搜题，秒出答案
非理想气体进行绝热自由膨胀为什么ΔH不等于零?我觉得由于是绝热且为自由膨胀,所以ΔU和外压均等于零啊!
非理想气体进行绝热自由膨胀为什么ΔH不等于零?我觉得由于是绝热且为自由膨胀,所以ΔU和外压均等于零啊!
焓H=U+pV.理想气体符合理想气体的物态方程pV=nRT,而且内能是温度T的单值函数,因此H也是温度的单值函数.因为绝热自由膨胀气体与外界无能量交换,所以内能不变.理想气体内能不变时温度也不变,H不变.而非理想气体内能不是温度的单值函数,还与体积有关,因此内能不变,体积改变时温度会变,H也变. 焓式中的压强不是外压,是气体的压强.
非理想气体，分子间有相互作用
因为非理想气体，它本身分子间间隙等各种因素各处的情况不等，他就不满足理想气体的物态方程pV=nRT，理想气体是不存在的，都是人类假想的！所以就这么简单 上传我的文档
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小议理想气体的绝热自由膨胀过程
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内容提示：小议理想气体的绝热自由膨胀过程&#
小议理想气体的绝热自由膨胀过程［理化教学］&#
赵宏微　　约1905字&#
　　摘要本文讨论了理想气体绝热自由膨胀的特点,分析了其与等温膨胀过程、一般绝热过程的区别和联系。&#
　　关键词理想气体绝热自由膨胀熵&#
　　中图分类号:G633 7文献
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文档星级：
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理想气体绝热可逆膨胀的亥姆霍兹和吉布斯自由能为什么无法判断?收藏
原题目是填空题, 理想气体在273K及2P(标准大气压) 下按绝热可逆过程膨胀 判断Q W U H G A Q=0 W减小 U减小 H减小 S=0 那不是G=H减小 A=U减小吗?答案是无法判断
我毁了，没了书和笔记本就啥也记不得了→.→
dG=d(H - TS)=dH - TdS - SdT对于绝热可逆dG=dH - SdTdH＜0，-SdT＞0，所以无法判断dG其大小。同理，dA大小无法判断。
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