下表是元素周期表的一部分：族周期IA011 H1.008ⅡAⅢAⅣAV AⅥAⅦA2 He4.00323 Li6.9414 Be9.l6 C12.017 N14.0l8 O16.009 F19.0010 Ne20.18311 Na22.9912 Mg24.4 Si28.6 S32.0617 Cl35.4518 Ar39.95（1）地壳中含量最多的金属元素符号____；人体内含量最高的元素名称____； 由1、8、12号三种元素组成化合物的化学式____。（2）相对原子质量为35.45的元素是____（填“金属”或“非金属”）元素，它在反应中容易____（填“得到”或“失去”）电子；氦元素最外层电子数为____，表中与其化学性质相似的元素是____。（3）表中不同种元素最本质的区别是____(填序号)A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．电子数不同（4）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个（填粒子符号）阳离子____，阴离子____。-乐乐题库
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下表是元素周期表的一部分：族周期IA&011 H1.008ⅡAⅢAⅣAV AⅥAⅦA2 He4.00323 Li6.9414 Be9.0125 B10.8l6 C12.017 N14.0l8 O16.009 F19.0010 Ne20.18311 Na22.9912 Mg24.3113 &26.9814 Si28.0915 P30.9716 S32.0617 Cl35.4518 Ar39.95&（1）地壳中含量最多的金属元素符号Al&氧&& Mg(OH)2（2）非金属&&得到&&& 2&&&&氖和氩（3）A（4）Na+&& O2-&；人体内含量最高的元素名称　&； 由1、8、12号三种元素组成化合物的化学式　&。（2）相对原子质量为35.45的元素是　&（填“金属”或“非金属”）元素，它在反应中容易　&（填“得到”或“失去”）电子；氦元素最外层电子数为　&，表中与其化学性质相似的元素是　&。（3）表中不同种元素最本质的区别是　&(填序号)A．质子数不同&&&&&&&&& B．相对原子质量不同&&&&&& C．电子数不同（4）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个（填粒子符号）阳离子　&，阴离子　&。
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-江苏省无锡市滨湖区九年级上学期期中考试化学试卷
分析与解答
习题“下表是元素周期表的一部分：族周期IA011 H1.008ⅡAⅢAⅣAV AⅥAⅦA2 He4.00323 Li6.9414 Be9.l6 C12.017 N14.0l8 O16.009 F1...”的分析与解答如下所示：
(1)地壳中含量最多的元素依次为氧、硅、铝、铁，其中氧、硅为非金属，铝、铁为金属。人体中含量最多的元素是氧元素。1、8、12三种元素分别为氢、氧、镁，对于由3种或以上元素组成化合物，一般先把其中的两种组成原子团，然后再与第三种元素结合形成化合物。书写化学式时，应将正价元素放在前面，负价元素放在后面。所以答案为Mg(OH)2。（2）每个方块下方的数字表示相对原子质量。查表得知相对原子质量为35.45的元素是氯元素，它是非金属元素。由于氯的最外层电子数为7，比4大，在反应中易得到电子形成稳定结构。元素的化学性质与最外层电子数关系密切。氦的最外层电子数为2，它与有多个电子层的最外层为8个电子的结构一样，都属于稳定结构，或者说周期表中同一纵行中的元素化学性质都是相似的。故答案为氖和氩。（3）元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。由定义知，只要核电荷数、质子数相同，这一类原子就属于同种元素。所以不难理解，元素与元素最本质的区别在于质子数不同。（4）氖原子的核外电子排面为第一层2个，第二层8个。阳离子是原子失去电子形成的，那该原子应该有3个电子层，且第3层上的电子数小于4，所以符合答案的有钠离子、镁离子、铝离子等。阴离子是原子得到电子形成的，那该原子应该有2个电子层，且最外层上的电子数大于4，满足要求的有氧离子、氟离子等。
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最简氢化物是含氢量最高的有机物
单质为气体，元素原子中成对电子数比未成对电子数多一个
最简氢化物的水溶液呈酸性
原子核外有5种能量不同的电子，最外层有3个电子
最高价氧化物对应的水化物为最强酸回答下列问题：（1）B的最简氢化物的分子构型是三角锥形，A的原子的最外层电子的轨道表示式；（2）X在元素周期表中的位置为第三周期IIIA族，写出X的单质溶解在NaOH溶液中的离子方程式2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑；（3）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）N．写出证明这一结论的一个化学方程式HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑；（4）与元素Z相比，元素M的最简氢化物稳定性强（或弱）（选填“强”、“弱”），理由是M是氟元素，非金属性比氯强（或M是硫元素，非金属性比氯弱）．【考点】；；．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A最简氢化物是含氢量最高的有机物，该有机物为CH4，则A为C元素；B单质为气体，元素原子中成对电子数比未成对电子数多一个，电子排布式为1s22s22p3，应为N元素，M最简氢化物的水溶液呈酸性，则M可能为F、S、Cl等元素，X原子核外有5种能量不同的电子，最外层有3个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p1，为Al元素，Z最高价氧化物对应的水化物为最强酸，应为HClO4，则Z为Cl元素，结合元素对应原子的结构以及对应单质、化合物的性质解答该题．【解答】解：A最简氢化物是含氢量最高的有机物，该有机物为CH4，则A为C元素；B单质为气体，元素原子中成对电子数比未成对电子数多一个，电子排布式为1s22s22p3，应为N元素，M最简氢化物的水溶液呈酸性，则M可能为F、S、Cl等元素，X原子核外有5种能量不同的电子，最外层有3个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p1，为Al元素，Z最高价氧化物对应的水化物为最强酸，应为HClO4，则Z为Cl元素，则（1）B为N元素，对应的氢化物为NH3，分子构型为三角锥形，A为C元素，原子序数为6，最外层电子的轨道表示式为，故答案为：三角锥形，；（2）X为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，位于周期表第三周期IIIA族，可与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，故答案为：第三周期IIIA族，2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑；（3）A为C元素，B为N元素，N的非金属性较强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性较强，可通过反应HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑判断，故答案为：N，HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑；（4）M可能为F、S、Cl等元素，Z为Cl元素，如M是氟元素，非金属性比氯强，如M是硫元素，非金属性比氯弱，故答案为：强（或弱），M是氟元素，非金属性比氯强（或M是硫元素，非金属性比氯弱）．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，本题注意根据题给信息推断元素的种类为解答该题的关键，学习中注意把握元素周期律的递变规律，把握分子构型以及电子轨道图的书写．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：梁老师1老师　难度：0.60真题：1组卷：0
解析质量好中差周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素.已知它们都不是稀有气体元素,且原子半径依次减小,其中A和E同族,A与C、B与E原子的电子层数都相差2,A、B原子最外层电子数之比为1 ：4.（1）写出_百度作业帮
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周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素.已知它们都不是稀有气体元素,且原子半径依次减小,其中A和E同族,A与C、B与E原子的电子层数都相差2,A、B原子最外层电子数之比为1 ：4.（1）写出
周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素.已知它们都不是稀有气体元素,且原子半径依次减小,其中A和E同族,A与C、B与E原子的电子层数都相差2,A、B原子最外层电子数之比为1 ：4.（1）写出元素符号：B_________、D___________、E_________.（2）A和C能以原子数1 ：1形成一种化合物,写出该化合物的化学式：_________.
A:K B:Si C:O D:F E:H K2O2先由周期表前20号元素而不是短周期猜A是K或钙,半径依次减小,A和E同族,推出 A:K E:H ,A、B原子最外层电子数之比为1 ：4 B与E原子的电子层数都相差2推出B在第三周期第IVA族即Si；A与C电子层数都相差2可知C在第二周期,又A和C能以原子数1 ：1形成一种化合物,则C可以为O或F,又C、D 半径依次减小,所以C为O,D为F.
首先可以推出A是K，又因为都不是稀有气体元素，且B和E电子层相差2，所以退出B为SI，则E为H。A和C电子层差2，且根据第二问A和C能以原子数1比1形成一种化合物，且D比C原子半径小，又都不为稀有气体元素，则C为O，D为F答案：B____SI_____、D_____F______、E_____H____。A和C能以原子数1 ：1形成一种化合物，写出该化合物的化学式__ K2O2...
1)B最外层不可能是8，所以只能是4，考虑和E相差两层，所以B是Si，E就是H，又C不能是稀有气体，所以A只能是K。但是C,D无法判断啊。如果第二题的假设对第一题有效的话，C是O（若C是F的话，D的原子半径不可能比C再小了），所以D是F2）化学式就是K2O2了...
周期表前20号元素中,半径最大的是K。半径最小的是H其中A和E同族，所以A是K,E是H最可能。A、B原子最外层电子数之比为1 ：4。又因为B的半径排第二位，且B与E原子的电子层数相差2，所以B是Si。A与C原子的电子层数相差2，所以C在第二周期。再根据问题中的信息，“A和C能以原子数1 ：1形成一种化合物”在第二周期中的跟K原子以原子数1 ：1形成一种化合物...
您可能关注的推广1.A、B、C、D、E均为周期表前20号元素.已知它们都不是稀有气体元素,且原子半径依次减小,其中A和E同族,A与C、B与E元素原子的电子层数都相差2,A、B原子最外层电子数之比为1：4,C的最外层电子_百度作业帮
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1.A、B、C、D、E均为周期表前20号元素.已知它们都不是稀有气体元素,且原子半径依次减小,其中A和E同族,A与C、B与E元素原子的电子层数都相差2,A、B原子最外层电子数之比为1：4,C的最外层电子
1.A、B、C、D、E均为周期表前20号元素.已知它们都不是稀有气体元素,且原子半径依次减小,其中A和E同族,A与C、B与E元素原子的电子层数都相差2,A、B原子最外层电子数之比为1：4,C的最外层电子数是次外层的3倍.（1）写出元素符号：B____,D____,E____,（2）A、C和E形成的化合物的化学式为____2.E可能是原子或离子,E是由两种不同的元素组成的带负电荷的微粒,它共有2个核10个电子,E极易与H+结合成中性微粒.请问E是什么?
1.b:Si d:F e:H A、C和E形成的化合物是KOH2.E是氢氧根离子
A与C、B与E元素原子的电子层数都相差2?
1)abcde依次是：K Si O Cl H2)KOH3)氢氧根
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已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素。A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原
D与E分别位于同一周期、D；F离子电子排布式为__________.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=23da5dba0fdc/0b7b0b83ca51542c11dfa9ecce19，C：F与B形成离子化合物的化学式为________、C.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=ba19c370bf7b6550820ef/0b7b0b83ca51542c11dfa9ecce19、E.baidu。(3)写出X涉及金属冶炼中的一个化学方程式_______________________________、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素。(5)CE./zhidao/pic/item/0b7b0b83ca51542c11dfa9ecce19，B://b；该离子化合物晶体的密度为a g·cm －
3 .jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http。(1)写出A元素的基态原子价电子排布式__________.jpg" esrc="http、3 401 kJ·mol －
1 。A与B.baidu。A原子L层上有2对成对电子。
＝4，其质量为
.jpg" esrc="http、O 2
－ 的带电量大于NaCl晶体中Na ＋ .jpg" esrc="http，其化学式为CaF 2 .hiphotos.jpg" esrc="http://f://f.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=24a7986e0bfa513d51ff64d80d5d79c3/daafedabe.jpg" esrc="http./zhidao/wh%3D450%2C600/sign=dfd98d0f759ee3d6daca18af4ade19.hiphotos.baidu.hiphotos.hiphotos、D的简单离子核外电子排布相同.hiphotos.jpg" esrc="http.baidu，为氧元素.com/zhidao/pic/item/d50735fae6cd7bc0e6e。(6)由图中看出、C，F原子全部在该晶胞内部://f.baidu://b.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=dedcf2d320442ceb9cdca625/d972b712f0d78e5cd7b899e510a6e.baidu.baidu://b://b.com/zhidao/pic/item/503dd6daca18af4ade19；取一个晶胞.com/zhidao/pic//zhidao/wh%3D600%2C800/sign=c8f7f36d75094b36dbc713eb93fc50e1/503dd6daca18af4ade19，X为Na 3 AlF 6 .baidu.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink">
4Al＋3O 2 ↑(4)Al 2 O 3 为离子晶体而AlCl 3 为分子晶体://b.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=ecc605ef56fbb2fb347ec92/daafedabe://b://f.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http，则其体积为质量除以密度://f，熔融状态下AlCl 3 不导电(5)CaO晶体中Ca 2
＋ .hiphotos.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http，可知A原子的电子排布为1s 2 2s 2 2p 4 ://b.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=abd985bb6a1a21ef85d4/d50735fae6cd7bc0e6e，且B原子序数大于A的；则可根据C 3 DB 6 为离子晶体.baidu，结合化合价可推出C.hiphotos，每个晶胞中含有Ca原子个数8×<a href="http
(1)2s 2 2p 4 　1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 (2)Na 3 AlF 6 　六氟合铝酸钠(3)2Al 2 O 3 (熔融)
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