（从右图中选）．你选择该装置的理由是：．（2）写出有关反应的化学方程式：．
分析：（1）根据发生装置的选择条件即可．（2）注意反应条件和气体符号即可．解答：解：（1）过氧化氢（H2O2）用二氧化锰作催化剂时，会迅速分解生成水和氧气；结合发生装置的选择条件可知应选择B，故答案为：B；不需加热；反应物是液体和固体．（2）2H2O2&MnO2&.&&2H2O+O2↑，注意反应条件，气体符号．点评：掌握氧气的实验室制法，同时记住发生装置的选择条件，注意化学方程式的书写规范．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
题型：阅读理解
某化学兴趣小组根据下图装置进行实验室制取气体的探究．（浓硫酸能吸水可做干燥剂）请你参与并回答：（1）用高锰酸钾制氧气的符号表达式为K2MnO4+MnO2+O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，用C和D装置组合进行实验，实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是若先熄灭酒精灯，水会倒吸入热的试管引起试管炸裂，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口未放棉花．（2）若用石灰石固体和稀盐酸制取干燥的二氧化碳（已知二氧化碳能溶于水），应选择的装置组合为B、F、E，制二氧化碳的符号表达式为CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2，检验二氧化碳的符号表达式为Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O（3）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气小，不溶于水．选用C装置制甲烷，收集气体时可选用排水法或向下排空气法．（4）若直接用图1装置收集上面两种气体，氧气由b进入，甲烷由a进入，若再将该装置中装满水，可用于收集氧气，由a进入．（不改变装置方向）（5）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是A&（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是浓硫酸，气体应从a端导入．
科目：初中化学
题型：阅读理解
由于MnO2和CuSO4溶液都能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物和盐溶液是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？请你参与他们的探究过程．（1）[小华的猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．[小明的猜想]：FeCl3溶液能作过氧化氢分解的催化剂．（2）[实验验证]：
小华的实验
将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
木条不复燃
常温下过氧化氢分解速率很慢
装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3然后将带火星的木条伸入试管中
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
小明的实验
在一支试管中加入H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．
迅速产生大量气泡带火星的木条复燃
FeCl3溶液加快H2O2溶液的分解速率（3）[结论]：故Al2O3、FeCl3溶液能作H2O2溶液分解的催化剂．（4）[反思1]：有的同学认为小华的实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．还应补充再探究Al2O3质量和化学性质也没有发生改变．[反思2]：已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：甲同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；乙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；丙同学的猜想是；真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；你认为最不可能的是甲&同学的猜想，理由是过氧化氢溶液中有水（5）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
&&&&&&&实验过程
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管．
无明显现象
Cl-不能催化分解H2O2
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe（NO3）3溶液，并把带火星的木条伸入试管．
试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
起催化作用的是Fe3+
科目：初中化学
请根据图所示的实验装置图填空．（1）若用B装置制取氧气时，仪器②内放药品是双氧水或过氧化氢溶液，若要得到比较干燥的氧气，收集装置应选择D，有关反应的化学方程式：&2H2O+O2↑2H2O2 2&.&2H2O+O2↑，该装置中采用分液漏斗的优点是（只要求写一点）：可以控制滴加液体的速度（合理均可）．（2）实验室选B装置还可用来制取的气体有二氧化碳（或CO2），收集装置可选用D，实验室制取该气体化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．检验该气体的方法Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式回答）（3）甲烷是一种无色、无味、难溶于水，密度比空气小，能燃烧的气体．实验室常用加热醋酸钠和碱石灰（均为固体）的方法制取甲烷．请回答：①实验室制取甲烷的发生装置A和收集装置是C或E（填序号）；②收集满的一瓶甲烷气体应如何放置？倒放在桌子上，已知甲烷化学式CH4，写出甲烷燃烧的化学方程式：&2H2O+CO2CH4+2O22H2O+CO2．
科目：初中化学
化学是一门以实验为基础的科学，具备基本的化学实验技能是进行化学探究活动的基础和保证，同时也反映了实验者的化学学科素养．（一）如图1是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置．（1）若用于制氧气，则试剂X常用过氧化氢溶液，用图示放置的乙装置收集氧气，A应与B（填“B”或“C”）相连．（2）若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置．若乙中放入饱和NaHCO3溶液，则该溶液的作用是除去氯化氢气体；反应的化学方程：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是干燥气体或除去水蒸气．（二）利用图2装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2，请完成下列问题：（1）气体通过装置的顺序是A→C→D→B（装置不能重复使用）．（2）如果测得D装置中Fe2O3粉末在反应后减少1.6g，则B装置在反应后增加4.4g．（3）从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是将尾气点燃或进行收集等．
科目：初中化学
（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：；（2）酒精灯中燃料燃烧的化学方程式：；（3）证明铁比铜活泼的化学方程式：；（4）过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物-般可用作漂白剂、供氧剂等．实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是；过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+x+H20=BaCO3↓+H2O2，其中物质x的化学式；BaO2中氧的化合价为：（5）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀．为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：A．CaCl2+NaHCO3=CaC03↓+NaCl+HClB．CaCl2+2NaHC03═CaCO3+2NaCl+CO2↑+H2O你认为哪一个反应的化学方程式不合理，井简述理由．．（6）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质．将白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成．写出反应的化学方程式并简述能反应的理由．化学方程式：，理由．用化学方程式表示下列变化,并指出其中有哪些属于化合反应或分解反应.将二氧化碳通入澄清石灰水中,出现浑浊.双氧水分解,生成水并放出氧气.氧气在加热条件下使氧化铜还原为铜,同时生成_百度作业帮
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用化学方程式表示下列变化,并指出其中有哪些属于化合反应或分解反应.将二氧化碳通入澄清石灰水中,出现浑浊.双氧水分解,生成水并放出氧气.氧气在加热条件下使氧化铜还原为铜,同时生成
用化学方程式表示下列变化,并指出其中有哪些属于化合反应或分解反应.将二氧化碳通入澄清石灰水中,出现浑浊.双氧水分解,生成水并放出氧气.氧气在加热条件下使氧化铜还原为铜,同时生成水蒸气.
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 不属于基本反应类型2H2O2=2H2O+O2↑ 一种物质被分解为多种物质,是分解反应CuO+H2=△=Cu+H2O H2 置换Cu,属置换反应3应该是“氢气”在加热条件下使氧化铜还原为铜,同时生成水蒸气.
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
不属于基本反应类型2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
分解反应CuO+H2=△=Cu+H2O
置换反应3应该是“氢气”在加热条件下使氧化铜还原为铜，同时生成水蒸气。
CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O
2H2O2=MnO2=2H2O +O2
分解反应H2 +CuO=加热=Cu+H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O不属于基本反应类型2H2O2==H2O+O2↑,条件不唯一,可以加热,加入MnO2,还可以加鲜土豆块,分解反应H2+CuO==Cu+H2O,条件为加热△,置换反应.第三个应该是氢气,不是氧气.被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂、漂白剂等．在较低温度和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．问：（1）过氧化氢分解反应的化学方程式是____．（2）若在实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用实验室制取____气体的反应装置，主要理由是____．-乐乐题库
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被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂、漂白剂等．在较低温度和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．问：（1）过氧化氢分解反应的化学方程式是2H2O2&MnO2&&2H2O+O2↑&．（2）若在实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用实验室制取二氧化碳&气体的反应装置，主要理由是都是固体和液体的不加热反应&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2006-黄石
分析与解答
习题“被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂、漂白剂等．在较低温度和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．问：（1）过氧化氢分解反应的...”的分析与解答如下所示：
（1）熟记过氧化氢溶液分解制取氧气的化学反应式；（2）实验装置的选择，要看反应物的状态和反应条件．
解：（1）过氧化氢溶液分解制取氧气的化学反应式是：2H2O2&MnO2&&2H2O+O2↑；故答案为：2H2O2&MnO2&&2H2O+O2↑；（2）用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用实验室制取二氧化碳的反应装置，因制取二氧化碳是固体和液体的不加热反应，用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气也是固体和液体的不加热反应．故答案为：二氧化碳；都是固体和液体的不加热反应．
实验发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件，是化学实验和习题中经常用到的，同学们一定要记清．
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被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂、漂白剂等．在较低温度和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．问：（1）过氧化氢...
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经过分析，习题“被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂、漂白剂等．在较低温度和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．问：（1）过氧化氢分解反应的...”主要考察你对“书写化学方程式、文字表达式、电离方程式”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
与“被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂、漂白剂等．在较低温度和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．问：（1）过氧化氢分解反应的...”相似的题目：
完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．（1）光合作用：&&&&叶绿体C6H12O6+6O2&&&&
写出下列反应的文字表达式及其符号表达式，并在题后的刮号内注上反应类型（化合或分解，若都不是则不写）（1）铁丝在氧气中被点燃&&&&（2）木炭在氧气中燃烧&&&&（3）高锰酸钾加热制氧气&&&&（4）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气&&&&（5）实验室制二氧化碳&&&&（6）铜绿受热分解&&&&（7）二氧化碳通入澄清石灰水中&&&&（8）碳酸氢铵受热分解&&&&．
氢氧化钠固体露置于空气中，它会吸收&&&&而潮，而且还会变质，化学方程式是&&&&．
“被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2...”的最新评论
该知识点好题
1水在通电条件下，分解为氢气和氧气，下列化学方程式正确的是（　　）
2以下化学方程式书写正确的是（　　）
3化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（　　）
该知识点易错题
1用化学用语填空：（1）金刚石&&&&．（2）碳酸氢铵&&&&．（3）氢氧根离子&&&&．（4）氧化铝中铝元素的化合价&&&&．（5）天然气（沼气）的燃烧反应&&&&．
2一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质&甲&乙&丙&丁&反应前质量（g）&1&30&17&2&反应后质量（g）&m&39&0&10&关于此反应，下列认识不正确的是（　　）
3人类面临的三大主要大气环境问题之一的酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水，我国以硫酸型酸雨为主．酸雨中的硫酸形成的途径之一是含硫燃料燃烧生成&&&&气体（写化学式），该气体与雨水反应生成亚硫酸（H2SO3），进而亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，由亚硫酸转化为硫酸的化学方程式是&&&&，反应类型属于&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂、漂白剂等．在较低温度和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．问：（1）过氧化氢分解反应的化学方程式是____．（2）若在实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用实验室制取____气体的反应装置，主要理由是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂、漂白剂等．在较低温度和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．问：（1）过氧化氢分解反应的化学方程式是____．（2）若在实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用实验室制取____气体的反应装置，主要理由是____．”相似的习题。（2002o河南）过氧化氢（化学式为H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在MnO2催化作用下能迅速分解，放出氧气，同时生成水．在实验室中可用右图所示装置用双氧水制取氧气（通过分液漏斗玻璃活塞的“开”、“关”，可随时向锥形瓶中滴加双氧水）．
（1）试写出该反应的化学方程式．
（2）在实验室中该装置还可用于制取哪些气体？请举出两例．
（3）如果在实验室中用此方法代替KClO3与MnO2共热制取氧气，请简述其优点有哪些？
（1）根据书写化学方程式的步骤：写配注等以及反应物、生成物和反应条件写出反应方程式；
（2）该装置的特点是反应物为固体与液体且不需加热，属“固液常温型”，此装置还可用于实验室制取H2（用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应）、实验室制CO2（用大理石或石灰与石与稀盐酸反应）；
（3）两种方法相比较其优点是：装置简单、操作方便；不需加热，节省燃料；可随时控制反应的发生和停止；节约能源且产物只有水，对环境无污染等．
解：（1）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，根据方程式书写步骤，双氧水分解的化学方程式为：2H2O2 2&
2H2O+O2↑；
故答案为：2H2O2 2&
2H2O+O2↑；
& &&（2）实验室用过氧化氢制取氧气的反应是：反应物为固体与液体且不需加热，此装置还可用于实验室制取H2（用锌粒与稀盐酸或稀硫酸反应）、实验室制CO2（用大理石或石灰与石与稀盐酸反应）；
故答案为：H2；CO2；
& &&（3）用过氧化氢加少量二氧化锰与氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气相比较其优点是：装置简单、操作方便；不需加热，节省燃料；可随时控制反应的发生和停止；节约能源且产物只有水，对环境无污染等；
故答案为：
&&装置简单、操作方便；不需加热，节省燃料；可随时控制反应的发生和停止；节约能源且产物只有水，对环境无污染等；熟悉常用仪器的名称和用途;根据氯酸钾与二氧化锰制取氧气的反应写出反应的方程式.根据氯酸钾与二氧化锰制取氧气的反应写出反应的方程式.根据反应物的状态及反应条件确定发生装置,根据收集方法确定收集装置;分析装置特点,选择药品制取氧气;根据用高锰酸钾制取氧气的反应及注意的事项分析;根据装置的特点分析确定收集装置的依据,根据氧气的性质分析验满的方法;实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气,根据反应物的状态及反应条件确定发生装置,根据收集方法确定收集装置;根据气体的密度与空气,水的密度关系分析进气口,出气口;[拓展探究]要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂,一般要注意从三个方面入手进行:一是探究加入该物质能否改变化学反应速率;二是探究反应前后该物质的质量是否改变;三是探究化学反应前后该物质的化学性质是否改变.
解:图中标号仪器的名称是:是试管,酒精灯;用氯酸钾与二氧化锰制取氧气,同时生了氯化钾,反应的化学方程是:,属于加热固体制取气体,可用作发生装置,由于氧气谜底比空气略大,不易溶于水,可用或装置收集;装置属于固液常温下反应制取氧气,可用过氧化氢和二氧化锰制取氧气;用加热高锰酸钾制取氧气时,常在试管口放一团防止高锰酸钾粉末进入导管,反应的化学表达式为:;能用装置向上排空气法收集氧气,是由于氧气的密度略大于空气的密度.由于氧气能支持燃烧.所以,用排空气法收集的氧气验满方法是:将带火星的木条伸入瓶口处,若木条复燃,则证明氧气收集满了;实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气,属于加热固体制取气体,应用装置作发生装置,由于氨气密度比空气小.极易溶于水,只能用向下排空气法收集氨气,应用装置收集氨气;由于氨气的密度小于空气的密度,用该装置收集氨气时,氨气应从端进入瓶中;若将瓶中装满水,收集氢气或氧气时,由于氢气和氧气的密度小于水的密度,气体应从管口通入瓶中;若将瓶中装入半瓶蒸馏水可用于病人输送装置,端连接贮氧气钢瓶,在输送的过程中,这一装置能起到的作用是观察是否有氧气输出,观察氧气的流速,湿润氧气.[实验验证]实验一的步骤是:将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中,带火星的木条不复燃,可见常温下过氧化氢分解速率很慢;实验二,在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量,带火星的木条复燃,可见,能加快过氧化氢的分解速率;实验三:[实验目的]由催化剂的定义可知,还要探究在反应前后质量是否改变;[实验步骤]通过实验前后两次称量,可知实验三是探究在反应前后质量是否改变.将实验二反应后的物质进行过滤可得到,必须经过洗涤,烘干后才称量,减少实验数据的误差;[提出新的问题]根据催化剂的定义,还必须在增加一个实验:探究的化学性质在反应后是否改变.只有具备既能改变化学反应速率,其质量和化学性质在反应前后又保持不变,才能作为过氧化氢分解的催化剂.故答案是:是试管,酒精灯;,,,;过氧化氢,二氧化锰;防止高锰酸钾粉末进入导管,;氧气的密度略大于空气的密度.将带火星的木条伸入瓶口处,若木条复燃,则证明氧气收集满了;;,,,观察是否有氧气输出,观察氧气的流速,湿润氧气.[实验验证]实验步骤实验现象实验结论实验一将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中实验一加入能加快过氧化氢溶液的分解速率实验三:[实验目的]探究在反应前后质量是否改变;实验步骤]干燥;在反应前后质量是否改变;干燥[提出新的问题]的化学性质在反应前后是否改变.
本题的探究题是题探究是不是过氧化氢分解反应的催化剂.中考有关催化剂的考查主要集中在催化剂的作用和探究某物质是不是过氧化氢或氯酸钾分解反应的催化剂.催化剂的特点可以概括为"一变二不变",一变是能够改变化学反应速率,二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变.要探究一种物质能否作为化学反应的催化剂,必须同时具备上述特点.
994@@3@@@@氧气的制取装置@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$995@@3@@@@氧气的收集方法@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$996@@3@@@@氧气的检验和验满@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1000@@3@@@@催化剂的特点与催化作用@@@@@@101@@Chemistry@@Junior@@$101@@2@@@@地球周围的空气@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
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求解答 学习搜索引擎 | 下面是实验室制取氧气的装置图,根据装置图回答下列问题:(1)写出装置图中标有\textcircled{1}\textcircled{2}序号的仪器名称:\textcircled{1}___;\textcircled{2}___.(2)实验室用氯酸钾制取氧气时的化学表达式___,可选用的发生装置是___;可选用的收集装置是___和___.(3)装置B是实验室用___和___制取氧气的发生装置.(4)用加热高锰酸钾制取氧气时,常在试管口放一团___,反应的化学表达式为___.(5)用D装置收集氧气的依据是___,用该方法收集氧气时,检验氧气是否集满的方法是___.(6)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气.常温下N{{H}_{3}}是一种无色,有刺激性气味的气体,密度比空气小.N{{H}_{3}}极易溶于水,其水溶液呈碱性.实验室制取并收集N{{H}_{3}},应该从上图中选择的装置是___.(7)若用如图所示装置有多种用途,\textcircled{1}收集氨气时,氨气应从___管口通入瓶中;\textcircled{2}若将瓶中装满水,收集氢气或氧气时,气体应从___管口通入瓶中;\textcircled{3}若将瓶中装入半瓶蒸馏水可用于病人输送装置,___端连接贮氧气钢瓶,在输送的过程中,这一装置能起到的作用是___,___,___.[拓展探究]学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢({{H}_{2}}{{O}_{2}})分解的催化剂后,想再探究其他一些物质如A{{l}_{2}}{{O}_{3}}是否也可作过氧化氢分解的催化剂.请你一起参与他们的探究过程,并填写下列空白.[提出问题]A{{l}_{2}}{{O}_{3}}能不能作过氧化氢分解的催化剂呢?[作出猜想]A{{l}_{2}}{{O}_{3}}能作过氧化氢分解的催化剂.[实验验证]实验步骤实验现象实验结论实验一___有少量气泡木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解速率很慢.实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量A{{l}_{2}}{{O}_{3}},然后将带火星的木条伸入试管中产生大量的气泡木条复燃___[得出结论]A{{l}_{2}}{{O}_{3}}能加快过氧化氢的分解速率,故A{{l}_{2}}{{O}_{3}}能作过氧化氢分解的催化剂.[反思提高]经过讨论,有的同学认为只有上述两个证据,不能证明A{{l}_{2}}{{O}_{3}}能作过氧化氢分解的催化剂,还要补充一个探究实验:实验三:[实验目的]探究___.[实验步骤]\textcircled{1}准确称量A{{l}_{2}}{{O}_{3}}(少量)的质量;\textcircled{2}完成实验二;\textcircled{3}待反应结束,将实验二试管里的物质进行过滤,洗涤,___,称量;\textcircled{4}对比反应前后A{{l}_{2}}{{O}_{3}}的质量.[交流讨论]如果A{{l}_{2}}{{O}_{3}}在反应前后质量不变,则说明A{{l}_{2}}{{O}_{3}}可以作过氧化氢分解的催化剂.[提出新的问题]但小华认为,要证明猜想,上述三个实验还不足够,还需要再增加一个探究实验:探究___.