一级解离性人格障碍能怎么看

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-06-09 20:50 标签： 分子解离能
由第一电离能数据推断，最有可能生成稳定的单核阳离子的元素是（　　）氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008A．氟B．氯C．溴D．碘查看本题解析需要普通用户：1个优点。用户与用户即可查看。什么是一级电离和二级电离_百度知道
什么是一级电离和二级电离
二级不是电离出2个H+吗以碳酸为例，这怎么可能，他的一级电离不是H+ +HCO3-吗，怎么酸性会弱呢，二级是H+（CO3）2-吗我们老师说碳酸二级电离酸性没有一级电离高
提问者采纳
碳酸电离生成一个氢离子和碳酸氢根离子；而二级电离是只是指碳酸氢根离子生成一个氢离子和碳酸根离子这一步电离？等到大学化学里用热力学和定量计算平衡常数是就很容易理解了，不包括前面的一级电离？这个涉及化学平衡移动原理你是中学生吗。你说的一级电离是对的，平衡向左移动），因此二级电离就相对减弱了。
你们讲过平衡常数K吗：勒沙特列原理，一级电离产生的氢离子阻碍了二级电离（增加生成物浓度。那么根据勒沙特列原理
提问者评价
谢谢，3个人很好，但是有人写的详细
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其他2条回答
你理解错了 二级电离只包含第二次电离出的H+ 与第一级电离出的无关第二级电离的程度很小 所以酸性弱
呵呵，你理解错了！二级电离是一级电离后，所得的产物再电离，你看，第二次电离当然没有第一次强啦！提醒：多元弱酸都要分部写电离，并以第一次电离为主。
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出门在外也不愁下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）A．碳酸溶液中，H2CO3第一级电离出H+的是第二级电离出H+_百度知道
下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）A．碳酸溶液中，H2CO3第一级电离出H+的是第二级电离出H+
c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（C032-）C．25℃时，H2CO3第一级电离出H+的是第二级电离出H+的2倍B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）A．碳酸溶液中，pH=10的CH3COONa溶液与pH=l0的氨水中，由水电离出的c（OH-）之比为1：1D．物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH
提问者采纳
则③中pH＞②中的pH，c（OH-）之比为106；C，则第一级电离出H+的远远大于第二级电离出H+的2倍；D、因碳酸是二元弱酸、物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，故D正确，pH=l0的氨水中由水电离出的c（OH-）为10-10mol/L，为四种溶液中pH最小的，其pH=7；B，故C错误，故B错误A，①③相比较③的水解程度大，②为强酸强碱盐，第一级电离远远大于第二级电离，pH=10的CH3COONa溶液由水电离出的c（OH-）为10-4mol/L、25℃时：1、因Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中共有5种离子，则由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（C032-），则pH的大小顺序是④＞③＞①＞②，④为碱，其pH最大，故A错误
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VSEPR模型与实际构型有什么区别，那个要加上孤电子对？ 还有元素推断题的电负性和第一电离能那个要
那个要加上孤电子对VSEPR模型与实际构型有什么区别？还有元素推断题的电负性和第一电离能那个要反常？马上高考
VSEPR模型中含有独对电子的占据的空间，实际构型是不考虑独对电子的。还有元素推断题的电负性和第一电离能出现反常的是第二主族和第五主族。
电负性和第一电离能哪个反常？
第一电离能
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对！就是要加孤电子对～～你记住轨道半满会反常！比如N的2p轨道半满～所以它的电负性比氧强！
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多元弱酸解离平衡中每一级解离的H离子浓度不同,但是计算时每步的H浓度看成相同的吗
多元弱酸解离平衡中每一级解离的H离子浓度不同,但是计算时每步的H浓度看成相同的吗
相同的,是溶液中H+的总浓度.

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