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急！小学数学知识450ml=（
B=2×2×5，利息税为5%；另一种净含量160g卖11，一种净含量120g.65平方千米=（
）公顷1？（列示）4.5%？。买哪一种更合算，货车每小时行65千米、B的最大公因数是（
），相向而行，最小公倍数是（
）2、乙两地同时开出、王大爷把800元钱存入银行、一辆客车和一辆货车从相距420千米的甲、两种同样品牌不同规格的牙膏、A=2×2×3，3小时后两车能在途中相遇吗.2元？（列示）3，定期三年（整存整取）450ml=（
3又三分之一小时=（
）分0，卖9元，到期他可获得税后利息多少元。客车每小时行70千米.8m=(
0。假定三年期年率为4，A？
提问者采纳
A=2×2×3。客车每小时行70千米：3小时后两车不能在途中相遇、两种同样品牌不同规格的牙膏.2=100&#47，B=2×2×5.5%×（1-5%）=102.5%.2元。假定三年期年率为4、乙两地同时开出.45）L
3又三分之一小时=（
）分0;3160÷11，货车每小时行65千米450ml=（0，最小公倍数是（
60 ）2.8m=( 80 )dm
0：到期他可获得税后利息102，A？（列示） 800×3×4？。好的希望采纳，利息税为5%;7答、王大爷把800元钱存入银行；另一种净含量160g卖11？，3小时后两车能在途中相遇吗，一种净含量120g.6（元）答，到期他可获得税后利息多少元;740&#47.6元、B的最大公因数是（ 4
）：净含量160g卖11？（列示） 120÷9=40&#47，卖9元。3、一辆客车和一辆货车从相距420千米的甲.2元更合算，谢谢。4，相向而行？（列示）
3×（70+65）=405（千米）
答;3＜100&#47，定期三年（整存整取）。买哪一种更合算.65平方千米=（ 65
提问者评价
0.8m=( 8)dm
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00.045*3*（1-0.05）=自己算120g=0.12kg 160g=0.2&#47.16kg 9*0.12=11.45L 3时20分 80dm 65公顷 4 60（70+65）*3=405（KM）405KM小于420KM800*0
参考资料：
1202、 420/（70+65）大于3
不能3、 800*4.5%+800*9%+800*13.5%-800*5%=176（元）4、 120/9=13.33
160/11.2=14.29
450ml=（ 0.45
3又三分之一小时=（
0.65平方千米=（ 65
1、A=2×2×3，B=2×2×5，A、B的最大公因数是（ 4
），最小公倍数是（ 60
2、一辆客车和一辆货车从相距420千米的甲、乙两地同时开出，相向而行。客车每小时行70千米，货车每小时行65千米，3小时后两车能在途中相遇吗？（列示）3*（70+65）=405KM 405KM小于420km
3、王大爷把800元钱存入银行，定期三年（整存整取）。假定三年期年率为4.5%，利息税为5%，到期他可获得税后利息多少元？？（列示）
800×3×4.5%×（1-5%）=102.6
答：到期他可获得税后利息102.6元。
4、两种同样品牌不同规格的牙膏，一种净含量120g，卖9元；另一种净含量160g卖11.2元。买哪一种更合...
450ml=（0.45 ）L
3又三分之一小时=（
0.8m=( 80 )dm
0.65平方千米=（ 65
1、A=2×2×3，B=2×2×5，A、B的最大公因数是（ 4），最小公倍数是（60）
2、一辆客车和一辆货车从相距420千米的甲、乙两地同时开出，相向而行。客车每小时行70千米，货车每小时行65千米，3小时后两车能在途中相遇吗？（列示）
解 (70+65)*3=405(千米) & 420千米
答：3小时后两车不能在途中相遇。
3、王大爷把800元钱存入银行，定期三年（整存整取）。假定三年期年率为4.5%，利息税为5%，到期他可获得税后利息多少元？？（列示）
利息=本金*利率*时间
800*4.5%*3*（1-5%）=111.15（元）
4、两种同样品牌不同规格的牙膏，一种净含量120g，卖9元；另一种净含量160g卖11.2元。买哪一种更合...
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出门在外也不愁请教一道化学题目（急急急！大家快来帮忙看一下吧，谢谢了~）_百度知道
请教一道化学题目（急急急！大家快来帮忙看一下吧，谢谢了~）
;L的硫酸溶液中.4gMg投入到100mL2mol/LNaOH溶液____mL，才能使沉淀达到最大值，标准状况下。答案是，向反应后的溶液中加入1mol&#47
H∴H=0.2 mol .4mol
Mg + 2H+ =Mg2+ + H2(气体)
反应n(Mg)=2，然后再和镁离子反应.2+0.4&#47，Y=0.2 综上所得：0.1NaOH先中和掉剩余的H+.4&#47： n(NaOH)=H+Z=0.1
Mg完全反应.4mol , V=0.1×2×2=0;24=0.1mol , 剩余n(H+)=0.2
Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2（沉淀）
Z∴Z=0.2=0.2.2=0，n(H+)总=0：
0，∴x=0.4-0：（1）
H+ + OH- =H2O
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假设镁全部反应完 先计算出硫酸溶液的溶质质量 再用镁的相对原子质量算出产生硫酸镁的质量 再用硫酸镁的质量来算与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量 这时算出的就是氢氧化钠的溶质质量 再用溶质质量分数算出溶液质量就可以了
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出门在外也不愁请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?西安一模）某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下．实验I：（1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的bc（填写相应的字母）；a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度b．Cl-能促进此反应的进行c．SO42-能抑制此反应的进行d．硫酸使铝发生钝化（2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分．药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的3mol/LH2SO4（填写相应的试剂，下同），再向其中的一支试管中加入适量的氯化钠固体（或6mol/LHCl、硫酸钠固体）固体，并振荡使固体溶解，观察实验现象．实验探究：略．实验II：取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者大于后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：（1）提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为&2Fe+Al2O32Al+Fe2O32Fe+Al2O3；猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的．猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物．（2）设计实验方案并完成相关实验：将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：1向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想2一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）．②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想1一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）；（3）得出结论综合实验①②的现象，可推知猜想3（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
科目：高中化学
取两支试管，分别加入一定量的Na2CO3和NaHCO3固体，加水溶解，然后向溶液中分别滴加稀盐酸，分析该过程中可能产生的现象，并写出所发生反应的化学方程式和离子方程式。 _____________________________________________________________________；_____________________________________________________________________。
科目：高中化学
题型：阅读理解
某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。实验I：（1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的&&&&&&& （填写相应的字母）;a. 盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度b. Cl－能促进此反应的进行c. SO42－能抑制此反应的进行d. 硫酸使铝发生钝化（2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的&&&&&&（填写相应的试剂，下同），再向其中的一支试管中加入适量的&&&&&&&&&&固体并振荡使固体溶解，观察实验现象。实验探究：略。实验II：取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者&&& 后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：（1）提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的。猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。（2）设计实验方案并完成相关实验：将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：① 向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想&&&&&&&&&&&&&&&&&一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）。② 向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想&&&&&&&&&&&&&&&&&一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）；（3）得出结论综合实验①②的现象，可推知猜想&&&&&&&&&&（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
科目：高中化学
来源：2011届安徽省“江南十校”高三联考（理综）化学部分
题型：实验题
某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。实验I：（1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的&&&&&&&（填写相应的字母）;a. 盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度b. Cl－能促进此反应的进行c. SO42－能抑制此反应的进行d. 硫酸使铝发生钝化（2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的&&&&&&（填写相应的试剂，下同），再向其中的一支试管中加入适量的&&&&&&&&&&固体并振荡使固体溶解，观察实验现象。实验探究：略。实验II：取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者&&&后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：（1）提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的。猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。（2）设计实验方案并完成相关实验：将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：① 向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想&&&&&&&&&&&&&&&&&一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）。② 向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想&&&&&&&&&&&&&&&&&一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）；（3）得出结论综合实验①②的现象，可推知猜想&&&&&&&&&&（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：学年安徽省“江南十校”高三联考（理综）化学部分
题型：实验题
某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。
（1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的&&&&&&& （填写相应的字母）;
a. 盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度
b. Cl－能促进此反应的进行
c. SO42－能抑制此反应的进行
d. 硫酸使铝发生钝化
（2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。
药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。
方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的&&&&&&
（填写相应的试剂，下同），再向其中的一支试管中加入适量的&&&&&&&&&&
固体并振荡使固体溶解，观察实验现象。
实验探究：略。
取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者&&& 后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
（1）提出猜想
同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的。
猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。
（2）设计实验方案并完成相关实验：
将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：
① 向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想&&&&&&&&&&&&&&&&&
一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）。
② 向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想&&&&&&&&&&&&&&&&&
一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）；
（3）得出结论
综合实验①②的现象，可推知猜想&&&&&&&&&&
（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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