酮能否跟氢氧化钠反应?怎样反应?_百度作业帮
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酮能否跟氢氧化钠反应?怎样反应?
酮能否跟氢氧化钠反应?怎样反应?
邻二酮在碱性条件下重排为a－羟基酸羟基先进攻碳正,形成氧负,氧上的电子再回去进攻碳,碳上的电子再给邻位的碳,再给这个碳上的氧,就形成a－羟基酸歧化反映知识点梳理
有机物即有机化合物，是含碳化合物或碳氢化合物及其衍的总称。简单的说就是大多数含碳元素的化合物及其衍生物的一切元素及其化合物。有机物的鉴别：鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪种化合物。如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物即可。在做鉴别题时要注意，并不是化合物的所有性质都可以用于鉴别，必须具备一定的条件：（1）化学反应中有颜色变化；（2）化学反应过程中伴随着明显的变化（放热或吸热）；（3）反应产物有气体产生；（4）反应产物有沉淀生成或反应过程中沉淀溶解、产物分层等。有以下具体方法：1.烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色褪去（2）高锰酸钾溶液，紫色褪去。2．含有炔氢的炔烃：（1）硝酸银，生成炔化银白色沉淀（2）氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。3．小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色4．卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。5．醇：（1）与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）（2）用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。6．酚或烯醇类化合物：（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生蓝紫色）。（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。7．羰基化合物：（1）鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀（2）区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能（3）区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能（4）鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。8．甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。9．胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法（1）用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH；仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液；叔胺不发生反应。（2）用NaNO2+HCl：脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成橘黄色（酸性条件）或绿色固体（碱性条件）。10．糖：（1）单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀。（2）葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。（3）麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。
整理教师:&&
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根据问他()知识点分析，
试题“一定量的某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈...”，相似的试题还有：
下列关于检验和鉴别的实验叙述正确的是()
A.在某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42-
B.某溶液中加入稀盐酸时，产生使澄清石灰水变浑的气体，则该溶液中一定含有CO32-
C.做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待测溶液进行实验
D.只用水就能区分煤油、乙醇、四氯化碳三瓶无色溶液
下列说法不正确的是()
A.用溴水即可鉴别2，4-已二烯、苯酚溶液和甲苯
B.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉会溶解
D.在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，白色沉淀是BaSO4
有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：①取7种有机物各少量，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G；②取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D不仅能使溴水褪色，而且油层也无色；③取少量A、G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；④取A少量，加入浓H2SO4和浓HNO3，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；⑤取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；⑥取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液，只有F有气体放出；⑦取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色；⑧取少量C、F，混合后加入浓H2SO4，加热后有果香味的油状液体生成．试推断A-F各是什么物质？A_____，B_____，C_____，D_____，E_____，F_____．己知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：（1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下：
{[羰基化合物][][][][][产率（1小时内）][88.7][56.2][36.4][23.4][羰基化合物][][][][][产率（1小时内）][12.3][5.6][2][1]}可见，取代基对羰基化合物和NaHSO3反应的影响有（写出3条即可）①____，②____，③____．（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO3生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式____（写出2种，属于不同类别的物质）（3）检验甲基酮（RCOCH3）通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿．（CH3）2CHCOCH3Cl2NaOH（CH3）2CHCOCCl3NaOH△A+HCCl3↓①写出第一步反应的化学方程式____；②写出A的结构简式____；（4）苯甲醛与在浓NaOH溶液反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，此反应的类型是____；分离该反应产物的操作名称是____．-乐乐题库
& 有机物分子中的官能团及其结构知识点 & “己知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以...”习题详情
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己知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：（1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下：
羰基化合物&CH3CHO&CH3COCH3&C2H5COCH3&CH3CH2CH2COCH3&产率（1小时内）&88.7&56.2&36.4&23.4&羰基化合物&（CH3）2CHCOCH3&（CH3）3CCOCH3&C2H5COC2H5&C6H5COCH3&产率（1小时内）&12.3&5.6&2&1&可见，取代基对羰基化合物和NaHSO3反应的影响有（写出3条即可）①醛比酮容易发生该反应；&，②苯基酮极难发生该反应；&，③羰基所连的碳上氢原子越少或取代基越多或取代基的碳原子数越多，越难反应；&．（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO3生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式HCl、NaOH&（写出2种，属于不同类别的物质）（3）检验甲基酮（RCOCH3）通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿．（CH3）2CHCOCH3Cl2NaOH&（CH3）2CHCOCCl3NaOH△A+HCCl3↓①写出第一步反应的化学方程式（CH3）2CHCOCH3+3Cl2+3NaOH→（CH3）2CHCOCCl3+3NaCl+3H2O&；②写出A的结构简式（CH3）2CHCOONa&；（4）苯甲醛与在浓NaOH溶液反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，此反应的类型是氧化还原反应&；分离该反应产物的操作名称是萃取（或蒸馏）&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2009-中山模拟
分析与解答
习题“己知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：（1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下：
{[羰基化合物][][][][][产率（1小时内）][88.7][56.2][36.4][23.4][...”的分析与解答如下所示：
（1）比较图表分析，醛和酮比较对产率的影响，比较取代基对产率的影响等．（2）根据化学平衡移动原理选取试剂，使沉淀溶解说明该反应向逆反应方向移动，可加入能和亚硫酸氢钠反应的物质来促使该反应向逆反应方向移动．（3）①根据反应物和生成物确定先发生了取代反应，后生成的氯化氢和氢氧化钠发生酸碱中和反应 生成盐和水，从而确定反应方程式．②通过反应物和部分生成物确定断键方式，再根据原子守恒确定A物质．（4）无α-H的醛在浓碱溶液作用下能发生歧化反应生成羧酸和醇，此反应呈坎尼扎罗反应；根据反应产物在水中的溶解度不同采取萃取的方法分离，也可利用沸点的不同采用蒸馏的方法分离．
解：（1）根据醛和酮相比，醛反应的产率大于酮反应的产率，所以醛比酮容易发生该反应；CH3COCH3和C6H5COCH3相比，CH3COCH3反应的产率大于C6H5COCH3反应的产率，由此得出苯基酮极难发生该反应；CH3COCH3、C2H5COCH3、CH3CH2CH2COCH3 相比，反应产率随着取代基的碳原子数越多而减少，说明越难反应；CH3CH2CH2COCH3、（CH3）2CHCOCH3、（CH3）3CCOCH3相比，反应产率随着羰基所连的碳上氢原子越少或取代基越多而减少，说明越难反应．故答案为：醛比酮容易发生该反应；苯基酮极难发生该反应；羰基所连的碳上氢原子越少或取代基越多或取代基的碳原子数越多，越难反应．（2）羰基化合物与饱和NaHSO3溶液的反应是可逆反应，如果使沉淀溶解，平衡应向逆反应方向移动，只要减少亚硫酸氢钠的浓度即可，亚硫酸氢钠强碱弱酸酸式盐，能和强酸、强碱反应，所以可向溶液中加入盐酸或氢氧化钠，使平衡向逆反应方向移动而达到溶解沉淀的目的．故答案为：HCl、NaOH．（3）①（CH3）2CHCOCH3Cl2NaOH&（CH3）2CHCOCCl3通过反应物和部分生成物知，（CH3）2CHCOCH3和氯气发生取代反应生成（CH3）2CHCOCCl3和氯化氢，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以生成物除了（CH3）2CHCOCCl3还有氯化钠和水，反应方程式为：（CH3）2CHCOCH3+3Cl2+3NaOH→（CH3）2CHCOCCl3+3NaCl+3H2O．故答案为：（CH3）2CHCOCH3+3Cl2+3NaOH→（CH3）2CHCOCCl3+3NaCl+3H2O．②（CH3）2CHCOCCl3 NaOH△A+HCCl3↓，（CH3）2CHCOCCl3&& 发生反应时，羰基碳原子和甲基碳原子之间的化学键断裂，羰基连接-ONa，甲基连接氢原子，所以A的结构简式为（CH3）2CHCOONa．故答案为：（CH3）2CHCOONa．（4）无α-H的醛在浓碱溶液作用下能发生歧化反应生成羧酸和醇，此反应呈坎尼扎罗反应，该反应也是氧化还原反应；苯甲酸钠易溶于水，苯甲醇不易溶于水，所以可以根据溶解度的不同采取萃取的方法分离，也可利用沸点的不同采用蒸馏的方法分离．故答案为：氧化还原反应&（歧化反应&）；萃取（或蒸馏）．
本题考查了有机物的官能团和结构，难度较大，同时考查了学生分析问题、解决问题的能力．
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己知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：（1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下：
{[羰基化合物][][][][][产率（1小时内）][88.7][56.2][36.4][2...
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经过分析，习题“己知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：（1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下：
{[羰基化合物][][][][][产率（1小时内）][88.7][56.2][36.4][23.4][...”主要考察你对“有机物分子中的官能团及其结构”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
有机物分子中的官能团及其结构
与“己知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：（1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下：
{[羰基化合物][][][][][产率（1小时内）][88.7][56.2][36.4][23.4][...”相似的题目：
在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物&&&&
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{[羰基化合物][][][][][产率（1小时内）][88.7][56.2][36.4][23.4][羰基化合物][][][][][产率（1小时内）][12.3][5.6][2][1]}可见，取代基对羰基化合物和NaHSO3反应的影响有（写出3条即可）①____，②____，③____．（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO3生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式____（写出2种，属于不同类别的物质）（3）检验甲基酮（RCOCH3）通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿．（CH3）2CHCOCH3Cl2NaOH（CH3）2CHCOCCl3NaOH△A+HCCl3↓①写出第一步反应的化学方程式____；②写出A的结构简式____；（4）苯甲醛与在浓NaOH溶液反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，此反应的类型是____；分离该反应产物的操作名称是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“己知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：（1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下：
{[羰基化合物][][][][][产率（1小时内）][88.7][56.2][36.4][23.4][羰基化合物][][][][][产率（1小时内）][12.3][5.6][2][1]}可见，取代基对羰基化合物和NaHSO3反应的影响有（写出3条即可）①____，②____，③____．（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO3生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式____（写出2种，属于不同类别的物质）（3）检验甲基酮（RCOCH3）通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿．（CH3）2CHCOCH3Cl2NaOH（CH3）2CHCOCCl3NaOH△A+HCCl3↓①写出第一步反应的化学方程式____；②写出A的结构简式____；（4）苯甲醛与在浓NaOH溶液反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，此反应的类型是____；分离该反应产物的操作名称是____．”相似的习题。酚酞，滴入的量一般为1～2滴．（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量．①写出测定溶液pH的方法：用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可．②图2中哪个图象符合该同学的记录C（填序号）．（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，乙同学（填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质．乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了．Ⅱ．丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g&40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图3）．（4）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数．（5）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因盐酸具有挥发性．
分析：Ⅰ．（1）甲同学的做法是在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，观察溶液颜色的变化；（2）测定溶液的pH时，应用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可，随着盐酸的加入，溶液中c（OH-）逐渐减小，pH逐渐减小；（3）比较甲、乙两同学的实验方法，甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质；Ⅱ．（4）根据反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O计算；（5）根据盐酸具有易挥发性的性质判断．解答：解：Ⅰ．（1）甲同学的做法是在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，观察溶液颜色的变化，NaOH溶液中加入酚酞变红色，可加入1～2滴酚酞，故答案为：酚酞；&1～2滴；（2）①测定溶液的pH时，应用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可，注意不要用手拿，也不要将pH试纸插入到溶液中，故答案为：用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可；②随着盐酸的加入，溶液中c（OH-）逐渐减小，PH逐渐减小，应为C图象，故答案为：C；（3）乙同学的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，原因是甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质．乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了，故答案为：乙同学；甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质．乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了；Ⅱ．（4）n（NaOH）=20g×40%40g/mol=0.2mol，由反应NaOH+HCl=NaCl+H2O可知n（HCl）=0.2mol，则m（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，ω（HCl）=7.3g25g×100%=29.2%，答：该盐酸的实际质量分数为29.2%；（5）盐酸具有易挥发性，往往导致计算结果与标签标示的质量分数不一致，故答案为：盐酸具有挥发性．点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意实验方法的设计与评价，考查同学的评价能力和实验基本操作能力．
解答：解：Ⅰ．（1）甲同学的做法是在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，观察溶液颜色的变化，NaOH溶液中加入酚酞变红色，可加入1～2滴酚酞，故答案为：酚酞；&1～2滴；（2）①测定溶液的pH时，应用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可，注意不要用手拿，也不要将pH试纸插入到溶液中，故答案为：用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可；②随着盐酸的加入，溶液中c（OH-）逐渐减小，PH逐渐减小，应为C图象，故答案为：C；（3）乙同学的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，原因是甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质．乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了，故答案为：乙同学；甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质．乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了；Ⅱ．（4）n（NaOH）==0.2mol，由反应NaOH+HCl=NaCl+H2O可知n（HCl）=0.2mol，则m（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，ω（HCl）==29.2%，答：该盐酸的实际质量分数为29.2%；（5）盐酸具有易挥发性，往往导致计算结果与标签标示的质量分数不一致，故答案为：盐酸具有挥发性．点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意实验方法的设计与评价，考查同学的评价能力和实验基本操作能力．;
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科目：高中化学
（2009?中山模拟）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④普钙和过磷酸钙是同一种物质；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（　　）A．①②③④B．①②⑤⑥?C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2009?中山模拟）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：
时间（h）浓度（mol/L）
C3根据表中数据计算0～2小时内N2的平均反应速率0.15mol?L-1?h-1若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为2（1-）（用含a的代数式表示）（2）希腊阿里斯多德大学的&George&Marnellos&和&Michael&Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式N2+6H++6e-═2NH3（3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：4NH3+5O2?4NO+6H2O　&K1=1×1053（900℃）4NH3+3O2?2N2+6H2O　&&K2=1×1067（900℃）温度较低时以生成N2为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降．吸收塔中需要补充空气的原因进一步与NO反应生成硝酸．（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2请写出有关反应化学方程式NO+NO2+H2O=2HNO2，CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O．
科目：高中化学
（2009?中山模拟）己知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：（1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下：
羰基化合物
CH3CH2CH2COCH3
产率（1小时内）
羰基化合物
（CH3）2CHCOCH3
（CH3）3CCOCH3
C2H5COC2H5
产率（1小时内）
1可见，取代基对羰基化合物和NaHSO3反应的影响有（写出3条即可）①醛比酮容易发生该反应；，②苯基酮极难发生该反应；，③羰基所连的碳上氢原子越少或取代基越多或取代基的碳原子数越多，越难反应；．（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO3生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式HCl、NaOH（写出2种，属于不同类别的物质）（3）检验甲基酮（RCOCH3）通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿．（CH3）2CHCOCH32NaOH（CH3）2CHCOCCl3A+HCCl3↓①写出第一步反应的化学方程式（CH3）2CHCOCH3+3Cl2+3NaOH→（CH3）2CHCOCCl3+3NaCl+3H2O；②写出A的结构简式（CH3）2CHCOONa；（4）苯甲醛与在浓NaOH溶液反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，此反应的类型是氧化还原反应；分离该反应产物的操作名称是萃取（或蒸馏）．
科目：高中化学
（2009?中山模拟）有&Fe3+﹑Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1B．还原产物为NH4+C．若有1mol&NO3-参加还原反应，则转移8mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
科目：高中化学
（2009?中山模拟）材料是人类赖以生存的重要物质基础．下列有关材料的说法中正确是（　　）A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石B．合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装