铜镍合金管内加硫酸亚铁溶液的配制干什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-06-15 23:24 标签： 硫酸亚铁溶液颜色
(1)排出空气，起保护气的作用 (2)白 (3)钠与产生的氢气、汽油蒸气和空气的混合气体在反应放热的条件下，很容易发生爆炸 (4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ，Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 或2Na++2H2O+Fe2+= Fe(OH)2↓+2Na++H2↑
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?通州区二模）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题．（1）B元素在周期表中的位置第2周期ⅣA族；（2）BC2分子的电子式；（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；（4）丙的钠盐溶液呈碱性，用化学用语表示其原因Cl-+H2O?HClO+OH-；（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色；②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）；②2H2O2=2H2O+O2↑；过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈；③Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．反应①使c（H+）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）．
科目：高中化学
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）A．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH-=A1O2-+H2↑B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
科目：高中化学
（2009?安徽模拟）下列反应的离子方程式不正确的是（　　）A．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢：2H++H2O2+2Fe2+=2F3++2H2OB．用氨水吸收少量二氧化硫：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-C．铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD．硫酸氢钠溶液中加过量Ba（OH）2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
科目：高中化学
有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹（如右图）。仔细观察，回答下列问题：
（1）有关钠的现象：____________&&&&& ____________&&&&&
（2）大试管中溶液颜色的变化：____________&&&&&
（3）装置中液面的变化：大试管内____________；长颈漏斗内____________。
（4）写出钠与硫酸亚铁反应的离子方程式：________________________&&&&&为防止氧化,硫酸亚铁溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中 为什么不可以我知道铁可以
但为什么铜不可以?同不是可以把三价铁还原到二价吗?_百度作业帮
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为防止氧化,硫酸亚铁溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中 为什么不可以我知道铁可以
但为什么铜不可以?同不是可以把三价铁还原到二价吗?
为防止氧化,硫酸亚铁溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中 为什么不可以我知道铁可以
但为什么铜不可以?同不是可以把三价铁还原到二价吗?
铜的确可以与三价铁离子反应,但是反应之后不就会有硫酸铜生成了吗,引入了杂质,若是铁就不会有这个问题了.【doc】凝汽器冷却管在水侧的腐蚀和防止措施——所有资料文档均为本人悉心收集，全..
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【doc】凝汽器冷却管在水侧的腐蚀和防止措施
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3秒自动关闭窗口向一种溶液中滴加另一种溶液,振荡后静置,溶液的颜色有明显变化的是1 硝酸亚铁溶液中滴加硫酸2 硫酸铜溶液中滴加硝酸钡_百度作业帮
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向一种溶液中滴加另一种溶液,振荡后静置,溶液的颜色有明显变化的是1 硝酸亚铁溶液中滴加硫酸2 硫酸铜溶液中滴加硝酸钡
向一种溶液中滴加另一种溶液,振荡后静置,溶液的颜色有明显变化的是1 硝酸亚铁溶液中滴加硫酸2 硫酸铜溶液中滴加硝酸钡
1 因为 硝酸根和氢离子相遇之后形成了氧化性的环境亚铁离子就会被氧化成铁离子亚铁离子在溶液中是淡绿色但铁离子在溶液中是浅黄色 所以有颜色变化
应该是2硫酸铜与硝酸钡会生成硫酸钡，这是白色沉淀1应该没有明显变化
我也觉得是2因为硫酸铜溶液中滴加硝酸钡会生成硫酸钡..硫酸钡是白色沉淀第一个应该没颜色变化
1.溶液中有亚铁离子和硝酸根离子，加入硫酸相当于加入氢离子，那么溶液中就相当于存在硝酸。硝酸是一种氧化性酸，能够把浅绿色的亚铁离子氧化成黄色的铁离子。所以溶液颜色有明显变化：浅绿->黄2.溶液中有蓝色的铜离子和硫酸根离子，加入硝酸钡后，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，溶液中铜离子无任何变化，仍呈蓝色。（硫酸根离子、硝酸根离子、钡离子都是无色的）所以静置后，溶液颜色无明显变化。...
1有，因为硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，把亚铁离子氧化成铁离子向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液．将A放入少量的稀硫酸中，有气体产生．则A中一定含有，可能含有，滤液中一定含有的溶质是．查看本题解析需要普通用户：1个优点。用户与用户即可查看。

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