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12:11:56_美nui视频_在线视频急呀( ⊙ o ⊙ 五个数排一排,平均数是9,如果前四个的平均数是7,后四个平均数是10,那么,第一个和第五个数平均数是多少?有七数,这些数的平均数是49,前四个数的平均数是28,后四个数的平均数_百度作业帮
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急呀( ⊙ o ⊙ 五个数排一排,平均数是9,如果前四个的平均数是7,后四个平均数是10,那么,第一个和第五个数平均数是多少?有七数,这些数的平均数是49,前四个数的平均数是28,后四个数的平均数
急呀( ⊙ o ⊙ 五个数排一排,平均数是9,如果前四个的平均数是7,后四个平均数是10,那么,第一个和第五个数平均数是多少?有七数,这些数的平均数是49,前四个数的平均数是28,后四个数的平均数为68、25,求第四个数?
1.5个数的和=9*5=45前4个数的和=7*4=28后4个数的和=10*4=40所以第一个数=45-40=5第五个数=45-28=17所以（5+17）/2=112.7个数的和=49*7=343前4个数的和=28*4=112后4个数的和=68.25*4=273前4+后4=112+273=385前4+后4-7个数的和=第四个数=385-343=42
总数45前四个平均7
最后一个是45-4*7=17后四个平均10，那么第一个45-4*10=5所以第一个和第五个的平均数是11第二题，平均数是49 那总数343前四个平均28 后四个平均68.25 那么前四个是112 后四个是273前四个数加上后四个数，就等于这七个数，再加上第四个数所以第四个数是
1.第一个数是5第五个数是17 所以他们的平均数是112.(28+68.25)*4-49*7=42
最后一个数是：9*5-4*7=17
第一个数是：9*5-4*10=52、
第2题 后四个数的平均数为68、25？么看懂
第一题。我们设五个数分别为a b c d e。已知(a+b+c+d+e)/5=9,(a+b+c+d)/4=7，(b+c+d+e+f)/4=10。则可得a+b+c+d+e=45
…………Ia+b+c+d=28
…………IIb+c+d+e=40
…………IIII-II式得到e=17I-III式得到a=5。所以第一个数和第五...
5*9-4*7=最后一个数；5*9-4*10=第一个数；加一下，除一下，就出来了。7*49-4*28=后三个数和7*49-4*68=前三个数和总和-上面两个数就是第四个数。铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：试回答下列问题（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH该反应中氧化剂是____（填化学式），生成lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为____mol．（2）步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为____，此时Cr2O3o的状态为____．（3）常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸．其不溶于浓硝酸的原因可能是____．（4）已如：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是____．②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度（moloL-1）与pH的关系如下表：由上表可知：Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH____（用＞、＜、=及相关数据表示）．Ⅱ． w g固体Na2CrO4的物质的量n=____（用数学表达式表示）．-乐乐题库
& 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质知识点 & “铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不...”习题详情
288位同学学习过此题，做题成功率84.7%
铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：试回答下列问题（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH该反应中氧化剂是Na2CrO4&（填化学式），生成&lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为3&mol．（2）步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为2O2--4e-═O2↑&，此时Cr2O3o的状态为液态（或熔融态）&．（3）常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸．其不溶于浓硝酸的原因可能是表面生成致密氧化膜（或发生钝化）&．（4）已如：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是Ag2CrO4&．②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度（moloL-1）与pH的关系如下表：由上表可知：Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH＞9&（用＞、＜、=及相关数据表示）．Ⅱ． w g固体Na2CrO4的物质的量n=n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）&（用数学表达式表示）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-烟台模拟
分析与解答
习题“铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：试回答下列问题（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22N...”的分析与解答如下所示：
（1）标出化合价，通过化合价的变化判断氧化剂和转移电子数目；（2）Cr2O3为离子化合物，晶体不导电，熔融状态下电离成Cr3+和O2-，O2-在阳极放电；（3）浓硝酸具有强氧化性，能使铬钝化；（4）根据溶度积常数大小来判断生成沉淀的物质；（5）观察表中数据变化规律，完成相应填空．
解：（1）Cr化合价从+6→+3，化合价降低3，故Na2CrO4作氧化剂，生成&lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为 3mol．故答案为：Na2CrO4 &3．（2）熔融状态时，Cr2O3o发生电离：Cr2O3═2Cr3++3O2-，电解Cr2O3的阳极反应式为：2O2--4e-═O2↑，故答案为：2O2--4e-═O2↑ 液态（或熔融态）．（3）铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸，说明铬被浓硝酸氧化成致密的保护膜．故答案为：表面生成致密氧化膜（或发生钝化）．（4）①因KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，沉淀溶解平衡由溶解度小的向更小的方向转化，所以往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀为：Ag2CrO4．故答案为：Ag2CrO4．&&&&&&&②观察表中数据可知，PH增大，c（CrO42-）增大，PH=9时，c（CrO42-）=0.996，故要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH＞9；铬元素存在形式有：CrO42-、Cr2O72-、HCrO4-，根据物料守恒w g固体Na2CrO4的物质的量为：n═n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）．故答案为：Ⅰ．＞9Ⅱ．n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）．
沉淀的生成实际上是沉淀溶解平衡的移动，相同类型的盐可根据溶度积的大小来判断难溶盐生成的难易．
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铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：试回答下列问题（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O...
错误类型：
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经过分析，习题“铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：试回答下列问题（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22N...”主要考察你对“难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
与“铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：试回答下列问题（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22N...”相似的题目：
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（１）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑（２）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuSCuS＜CuCO3＜Cu(OH)2Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A==H++HA－HA－H++A2－&&&&&完成以下问题：(1)Na2A溶液显&&&&（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是&&&&（用离子方程式表示）。(2)已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度&&&&0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。(3)锅炉水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液处理，转化为CaCO3，而后用酸除去。过程中发生：CaSO4(1)+ CO32-CaCO3(1)+ SO42-，已知298K时，Ksp[CaCO3]=2.80×10-9，Ksp[CaSO4]=4.90×10-5，求此温度下该反应的平衡常数K=&&&&(计算结果保留三位有效数字)
已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5．1×10-9mol2·L-2，Ksp=1．1×10-10mol2·L-2，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是&&&&2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大，造成人体Ba2+中毒BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小S没有毒性，C有毒性BaSO4的密度大胃酸能与C结合，生成CO
“铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不...”的最新评论
该知识点好题
1（2009o海南）在5mL&0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/L&AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（　　）
2下列有关说法和结论都正确的是（　　）
3已知在绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡Ca（OH）2&（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误的是（　　）
该知识点易错题
1下列有关说法和结论都正确的是（　　）
2利用中学所学的相关规律，下列推断正确的一项是（　　）
3向盛有1mL 0.1mol/L&MgCl2溶液的试管中滴加1mL&0.2mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1mL&0.1mol/L&FeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀．由以上现象可以推知，下列叙述正确的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：试回答下列问题（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH该反应中氧化剂是____（填化学式），生成lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为____mol．（2）步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为____，此时Cr2O3o的状态为____．（3）常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸．其不溶于浓硝酸的原因可能是____．（4）已如：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是____．②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度（moloL-1）与pH的关系如下表：由上表可知：Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH____（用＞、＜、=及相关数据表示）．Ⅱ． w g固体Na2CrO4的物质的量n=____（用数学表达式表示）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：试回答下列问题（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH该反应中氧化剂是____（填化学式），生成lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为____mol．（2）步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为____，此时Cr2O3o的状态为____．（3）常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸．其不溶于浓硝酸的原因可能是____．（4）已如：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是____．②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度（moloL-1）与pH的关系如下表：由上表可知：Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH____（用＞、＜、=及相关数据表示）．Ⅱ． w g固体Na2CrO4的物质的量n=____（用数学表达式表示）．”相似的习题。