请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?海淀区二模）氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业．为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：3SiH4+4NH3&Si3N4+12H2（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：反应原理：4NH4Cl+Mg2Si&4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）①NH4Cl的化学键类型有极性键（或共价键）、离子键，SiH4电子式为．②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）．③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式△4NO+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O，实验室可利用如图所示装置完成该反应．&&在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是NH4NO3（或：硝酸铵）．（2）三硅酸镁（Mg2Si3O8?nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．将0.184g三硅酸镁加到50mL&0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L&NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8?nH2O的n值为6．（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol）
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?河北区一模）研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．试回答：（1）该实验中A部分的装置是b（填写装置的序号）．（2）（1）选项中d装置的两个主要的玻璃器皿的名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶．（3）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：取适量实验后的洗气瓶C中的溶液，加过量盐酸无沉淀产生，再滴加氯化钡溶液，如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化．（4）分别写出C装置、D装置发生反应的离子方程式Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+，Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O或HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl-．（5）该实验存在明显的缺陷，请你从化学反应的视角提出改进的方法是在D装置后增加一个尾气吸收装置，应将尾气通入NaOH溶液中．所发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI&反应完成时，共用去Na2S2O3&20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为35.75%．（保留至0.01%）
科目：高中化学
用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10-2mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）A．+1B．+2C．+3D．+4
科目：高中化学
题型：阅读理解
氯气是一种重要的工业原料．Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是&MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是b（填标号）．（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化．（3）写出D装置中发生反应的离子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O．（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法应将尾气通入NaOH溶液中．（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为35.75%．
科目：高中化学
下列图象表达正确的是（　　）A、图①表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL&0.1mol?L-1氨水B、图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应C、图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D、图④表示向醋酸溶液中滴入氨水请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；C．把滴定管用蒸馏水洗净；D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“O”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；E．检查滴定管是否漏水；F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2&次；G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：（1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）E→C→D→B→A→G→F．（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；．（3）D步操作中液面应调节到“0”刻度或“0”刻度以下，尖嘴部分应充满溶液．（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值偏大，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度偏大．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
科目：高中化学
室温下，用0.10mol?L-1KOH溶液滴定10.00mL&0.10mol?L-1H2C2O4溶液所得的滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和）．请回答下列问题：（1）点①所示的溶液中，Kw=1×10-14．（2）点②所示的溶液中的电荷守恒式为c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）．（3）点③所示的溶液中存在3种平衡．（4）点④所示的溶液中的物料守恒式为0.10mol?L-1=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）．（5）点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序为c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．（6）上述5个点所示的溶液中，水的电离程度最大的是⑤（填序号，下同），最小的是①．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?台州模拟）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度．Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c（OH-），然后通过换算求得各对应的α值和Kb值．下面是某中学化学兴趣小组在25℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c（OH-）：[仪器与试剂]酸度计、50mL碱式滴定管、100mL烧杯、0.10mol?L-1&氨水[实验数据]（不必填表格）
V氨水&（mL）
c&（NH3?H2O）&（mol?L-1）
1.34×10-3
9.48×10-4
4.24×10-4
请根据以上信息回答下述问题：（1）25℃时，氨水的电离常数：Kb≈1.80×10-5，通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系在三组实验中Kb始终约等于1.80×10-5，说明电离平衡常数与初始浓度无关，而电离度分别为1.34%、1.90%、4.24%，说明电离度与初始浓度有关，且随着初始浓度减少而增大．（2）用0.10mol?L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为B（填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．（3）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧试验机中相关的反应有：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=2+2△H35．（4）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则负极上的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
科目：高中化学
用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做．用0.10mol/L盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，该盐酸溶液应注入滴定管中，滴定管中，滴定完成时如果用去盐酸25.00mL，则c（NaOH）=mol/L．
科目：高中化学
在某温度下，向100mL&Cu（IO3）2溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下的反应：①KI+Cu（IO3）2+H2SO4--I2+H2O+K2SO4+CuSO4②CuSO4+KI--CuI↓+I2+K2SO4充分反应后，用0.10mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3&&2NaI+Na2S4O6）．共消耗了52.00mL的Na2S2O3溶液．请完成下列问题：（1）请配平题中的①、②两反应；（2）若要计算原Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度，您打算先利用数据算出的量，再利用的相互关系求出Cu（IO3）2的量，进而求得题解．那么请实施您的设想，计算出原Cu（IO3）2溶液的物质的量浓度． 上传我的文档
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第三章 误差和分析数据的处理作业及答案(1)
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第三章 误差和分析数据的处理作业及答案(1)
官方公共微信考点：pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：误差为+0.1%时，即滴入NaOH的体积为99.9mL，NaOH不足，此时锥形瓶溶液中溶质为NaCl和剩余的HCl，所以只要计算该溶液的pH值即可；滴定误差在-0.1%，即加入NaOH的体积为100.1mL，NaOH过量，此时为NaCl和NaOH的混合溶液，所以计算时只需考虑NaOH即可．
解：①滴定误差为+0.1%时，即滴入NaOH的体积为99.9mL，NaOH不足，此时锥形瓶溶液中溶质为NaCl和剩余的HCl，剩余的氯化氢的物质的量为：n（HCl）=n（HCl）总-n（NaOH）=0.2×（100.0-99.9）×10-3=2×10-5（mol），则反应完毕后溶液中氢离子浓度为：c（H+）=2×10-5mol0.1L+0.1L=1×10-4mol/L，其pH为：pH=lg[c（H+）]=lg1×10-4=4；②滴定误差为-0.1%，加入NaOH的体积为100.1mL，NaOH过量，此时为NaCl和NaOH的混合溶液，n（NaOH过量）=n（NaOH总）-n（NaOH反应）=0.2×（100.1-100.0）×10-3=2×10-5（mol），此时溶液体积为：v=100.00+100.1=200.1mL=200.1×10-3（L），所以混合液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）=n（NaOH过量）/v=2×10-50.2001mol/L≈1×10-4mol/L，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10-141×10-4mol/L=1×10-10mol/L，此时溶液的pH=10，所以反应完毕后溶液的pH变化范围为：4.0～10.0，故选B．
点评：本题考查了中和滴定中混合液pH的计算，题目难度稍大，明确“滴定误差在±0.1%以内”的含有为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
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科目：高中化学
同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体不一定相同的是（　　）
A、气体质量B、气体的物质的量C、分子总数D、原子数
科目：高中化学
化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：回答下列问题：（1）A的键线式为，化学名称是；（2）B的结构简式为；（3）②的反应方程式为；（4）①和③的反应类型分别是，；（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基（-CH2-），则C8H10O3的结构简式为．
科目：高中化学
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y，A与C形成的气态化合物Z在标准状况下的密度为0.76g/L，Z溶于水所得溶液为W．下列说法正确的是（　　）
A、元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族B、在等体积、等pH的X、Y溶液中分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X＜YC、由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定只有共价键D、25℃时，将W溶液与Y溶液等体积混合，充分反应后若pH=7则c（W）＞c（Y）
科目：高中化学
下列叙述中正确的是（　　）
A、在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫作中和热B、在101kpa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫作该物质的燃烧热C、热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D、已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
科目：高中化学
氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中：（1）负极反应：（2）正极反应：（3）总反应：．
科目：高中化学
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列叙述不正确的是（　　）
A、放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2B、充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2OC、放电时每转移3&mol电子，正极有1&mol&K2FeO4被还原D、充电时阴极溶液的碱性减弱
科目：高中化学
工业上制取硫酸，回收尾气中的废气常选用的试剂是（　　）
A、氨水B、NaOHC、H2SO4D、H2SO3
科目：高中化学
以石油化工的一种产品A（乙烯）为原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如图：（1）写出步骤①的反应类型；步骤②的化学方程式．（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：①试管A发生反应的化学方程式．②制得的物质E中常含有杂质，通常可用（填一种试剂的名称）把乙酸乙酯分离出来，过程中应采用的实验操作是（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为．③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为．（3）为了制备重要的有机原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是两位同学设计的方案．甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2&CH3-CH2Cl+HCl乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl你认为上述两位同学的方案中，合理的是（填甲或乙），简述你的理由：．（4）聚乙烯可用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜，聚乙烯的制备可由乙烯在催化剂作用聚合生成，写出其反应化学方程式．