（14分）下表列出了A—R九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。
（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是
；金属性最强的是 　
；最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是
；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是
。（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
。（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为
。（4）F的氢化物的电子式
；G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是
。（5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是
；A2F2的电子式是
；。（6）B和F两种元素形成的2:1型化合物属于
(填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程
。（7）国际无机化学命名委员会在1989年作出决定， 把元素周期表的主、副族及其族号取消， 由左至右改为1～18列。按这个规定，第15列元素应为
族元素，其简单氢化物的化学式为
（用字母“M”表示该族元素）
（1） Ar；
K； KOH； HClO4。
（2） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3） K＞Na＞Mg（4）
； HCl＞HBr。
（5） NaBr；。（6） 离子化合物
ⅤA ； MH3。
试题分析：根据元素在周期表中的位置可知：A是Na；B是K；C是Mg；D是Al；E是C；F是O；G是Cl；H是Br；R是Ar。（1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是Ar；金属性最强的是K；最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是KOH；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是HClO4。（2）Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应产生盐和水，也能与强碱反应产生盐和水。Al2O3与NaOH反应的化学方程式是：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O，离子方程式是：Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+ H2O。（3）Na、K是同一主族的元素，由于电子层数：K&Na，所以原子半径K&Na；Na、Mg是同一周期的元素。原子序数越大，原子半径就越小。所以原子半径Na&Mg。因此原子半径：K&Na&Mg。（4）F是O，它形成的氢化物H2O是根据化合物，其电子式为。同一主族的元素，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性就越强。由于Cl、Br是同一主族的元素，由于非金属性Cl&Br.所以氢化物的稳定性HCl&HBr。（5）Br元素跟Na元素形成的化合物的化学式是NaBr，Na2O2的电子式是.（6）K和O两种元素形成的2:1型化合物K2O属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为。（7） 按这个规定，第15列元素应为ⅤA ；由于其最外层有5个电子，要达到8的电子的稳定结构少三个电子，所以其简单氢化物的化学式为MH3。
（14分）下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。请根据表中信息回答下列问题：（1）②的元素符号为
（2）③、④、⑤中原子半径最大的是
（填元素符号）。（3）Mg与⑤两种元素形成的化合物为
化合物（填“离子”或“共价”）。
（4）上表中非金属性最强的是
（填元素名称）请用元素周期律的知识说明原因
（5）②③④⑤这四种元素的气态氢化物中稳定性最小的是
最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是
（填分子式）
下表列出了A～R十种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题：（1）写出R单质分子的电子式________。（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________（填化学式）。（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为________（用元素的离子符号表示）。（4）写出A的单质与水反应的化学方程式_____________________________。（5）X元素是A～R十种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7 g X在氧气里燃烧时，质量增加2.4 g。X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。
下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___________________________________(写氢化物的化学式)。(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________；这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。
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旗下成员公司下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：
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下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：
下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：
&&&&&族周期
请用化学用语回答下列问题（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是______（填元素符号）；（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是______（填物质化学式）；（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有______；（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程______．（5）写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式：______．（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：&4Al+3O2↑2Al2O34Al+3O2↑（7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2第二步：______；&第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（1）②号元素为Ca在③-⑦中电子层最多的是②K和④Ca，②④同周期原子半径依次减小，所以②K半径最大，故答案为：K；（2））①～⑩中非金属性最强的是⑧Cl，HClO4酸性最强，⑤Al对应的氢氧化物为Al（OH）3 具有两性，故答案为：HClO4；Al（OH）3；（3）NH4NO3，中NH4+NO3-之间存在离子键，NH4 +&内部和NO3-内部存在N-H和N-O共价键，故答案为：离子键、共价键；（4））③是Cl⑧是Mg二者通过得失电子形成离子化合物，形成过程为，故答案为：；（5）设该氢化物为CxHy& 则6x+y=32&根据烃的结构讨论&x=1 y=26&错；x=2 y=20错；x=3 y=14错；& x=4 y=8正确；x=5& y=2错，故答案为：C4H8；（6）工业上电解熔融的氧化铝制取铝，故答案为：2Al2O34Al+3O2↑；（7）将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
本题考点：
元素周期律和元素周期表的综合应用．
问题解析：
（1）原子半径比较：电子层数不同的电子层数越多半径越大；电子层相同的（同周期）质子数越多半径越小；（2）元素金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性最强；非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强；短周期呈两性的氢氧化物只有氢氧化铝；（3）盐M是NH4NO3，离子化合物含离子键和共价键；（4）③是Cl⑧是Mg二者通过得失电子形成离子化合物；（5）元素⑥是C，设该氢化物为CxHy，根据烃的结构推出xy的数值；（6）电解熔融的氧化铝制取铝；（7）海水提溴原理：先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化；再将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴；用氯气将富集的溴负离子氧化得到产品溴．根据元素在元素周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为P，⑧为F，⑨为Cl，⑩为Ne，（1）上述元素中只有Ne最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质最不活泼的元素Ne，上述元素中只有F的非金属性最强，则F2得电子能力最强，只有K的金属性最强，与水反应剧烈，该反应为2K+2H2O=2KOH+H2↑，溴单质在常温下为液体，其化学式为Br2，故答案为：Ne；F2；2K+2H2O=2KOH+H2↑；Br2；（2）Ca的质子数为20，易失去最外层2个电子变为钙离子，离子结构示意图为，故答案为：；（3）⑥为C，⑦为P，⑧为F，氢化物分别为CH4、PH3、HF，F非金属性最强，则HF越稳定；非金属性Cl＞P，则元素最高价氧化物对应水化物分别为HClO4、H3PO4，HClO4的酸性强，故答案为：CH4；PH3；HF；HF；H3PO4；HClO4；HClO4；（4）Mg与Cl形成离子化合物为氯化镁，用电子式表示其形成过程为，故答案为：离子化合物；；（5）镁与二氧化碳发生的置换反应为2Mg+CO2&点燃&.&2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2&点燃&.&2MgO+C．
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科目：高中化学
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式1s222s2p63s23p63d5；（2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序F＞N＞O（写元素符号），其原因是同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素．（3）请写出e元素的原子价电子排布图；（4）ya3分子的电子式是，其分子的空间构型是三角锥，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是sp3．（5）b、e两种元素中，金属性较强的是Mg（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实氢氧化镁碱性大于氢氧化铝．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图．（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是1632S．（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞O．（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4．（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为．Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：（1）若X是强氧性化单质，则A不可能是de（填序号）．a．S&&b．N2&&c．Na&& d．Mg&&&e．Al（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O．（3）若A，B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为Al（OH）3，写出A与C两溶液反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
科目：高中化学
下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）元素③形成的单质的电子式为；元素②形成的最高价氧化物的结构式为O=C=O．（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是HF（填化学式），沸点最高的是H2O（填化学式）．（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较HClO4＞H2SO4（填化学式）．（5）元素⑩在周期表中的位置第4周期ⅣA族；该元素的单质主要用途半导体材料（选填一种）．
科目：高中化学
（2012?崇明县二模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（填元素符号）．②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H3PO4＞H2CO3（填化学式）．（2）①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）A．A．MnO2 B．Na2SO4 C．Na2SO3 D．CaCO3（4）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；常温下，为使0.1mol/L&M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=7．
科目：高中化学
俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
（1）请画出16号元素原子结构示意图化学反应中该原子比较容易（填“得到”或“失去”）电子变成离子；（2）表示的是（填离子符号）；（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是（填化学式，任意填写一种）；（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是．下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．
族周期ⅠAⅡAⅢA_百度知道
下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．
族周期ⅠAⅡAⅢA
下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．&&&族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0&&2⑥⑩&&3①③⑤⑦⑧⑨&&4②④（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（写元素符号），得电子能力最强的原子是______最高价氧化物对应的水化物呈两性的是______（2）元素④的离子结构示意图为______；（3）⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性大小顺序为______（4）①、③、⑤三种元素分别与水反应置换出氢气的由难到易的顺序为______．
提问者采纳
由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ne．（1）稀有气体Ne最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；上述元素中Cl的电负性越大，得电子能力最强；Al（OH）3能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，故答案为：Ne；Cl；Al（OH）3；（2）元素④的离子为Ca2+，质子数为20，核外电子数为18，有3个电子层，过程电子数为2、8、8，离子结构示意图为：，故答案为：；（3）同周期自左而右元素非金属性最强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；（4）同周期自左而右元素金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，金属单质与水反应越容易，故与水反应置换出氢气的由难到易的顺序为：Na＞Mg＞Al，故答案为：Na＞Mg＞Al．
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出门在外也不愁元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用．下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
② _作业帮
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用．下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用．下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
请回答：（1）②所代表元素的名称为______，原子结构示意图为______，在周期表中的位置为______．（2）九种元素中，金属性最强的元素是______（填元素符号），最高价氧化物的水化物酸性最强的是______（填化学式），最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是______（填元素符号）．气态氢化物中，最稳定的是______（填化学式），水溶液呈碱性的是______（填电子式）．（3）⑧和⑨的原子序数相差______，请写出一个能证明非金属性⑧＞⑨的离子方程式：______．（4）②、⑤、⑦所对应元素中原子半径最小的是______（填元素符号），简单离子半径最大的是______（填离子符号）．（5）用电子式表示④与⑦反应得到的化合物的形成过程______．
由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Br，（1）②氧元素；O含有8个质子，核外有8个电子，其原子结构示意图为；氧元素位于第二周期 第VIA族；故答案为：氧；；第二周期 第VIA族；（2）同周期从左到右金属性减弱，金属性最强的元素是Na，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4；最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是S；非金属性越强，氢化物越稳定，HF最稳定；氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，氨气的电子式为：；故答案为：Na；HClO4；S；HF；；（3）Cl的原子序数为17，Br的原子序数为35，二者原子序数相差18，单质的氧化性越强，则元素的非金属性越强，通过单质之间的置换反应能判断非金属性，则Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；故答案为：18；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；（4）电子层越多半径越大，电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Na＞S＞O；离子半径：S2-＞O2-＞Na+；故答案为：O；S2-；（5）④与⑦形成化合物为Na2S，硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，故答案为：．
本题考点：
原子结构的构造原理．
问题解析：
由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Br，（1）②氧元素；O含有8个质子，核外有8个电子；位于第二周期 第VIA族；（2）同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是S；非金属性越强，氢化物越稳定；氨气显碱性；（3）根据Cl和Br的原子序数分析，通过单质之间的置换反应来判断非金属性；（4）电子层越多半径越大，电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小；（5）④与⑦形成化合物为Na2S．