相同质量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应(1)相同质量的Na.Mg.Al与过量的盐酸反应,相同状况下,三者置换出的H2体积比是 1/23：1/12：1/9.(2)相同物质的量的Na.Mg.Al与过量的盐酸反应,相同状况下,三者置换_百度作业帮
相同质量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应(1)相同质量的Na.Mg.Al与过量的盐酸反应,相同状况下,三者置换出的H2体积比是 1/23：1/12：1/9.(2)相同物质的量的Na.Mg.Al与过量的盐酸反应,相同状况下,三者置换
相同质量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应(1)相同质量的Na.Mg.Al与过量的盐酸反应,相同状况下,三者置换出的H2体积比是 1/23：1/12：1/9.(2)相同物质的量的Na.Mg.Al与过量的盐酸反应,相同状况下,三者置换出的H2体积比是.(3)Na.Mg.Al与过量的盐酸反应,相同状况下产生氢气体积相等,则Na,Mg,Al三种金属的物质的量之比是1)相同质量的Na.Mg.Al与过量的盐酸反应,相同状况下,三者置换出的H2体积比是多少？
1)相同质量的Na.Mg.Al与过量的盐酸反应,相同状况下,三者置换出的H2体积比是 1/23：1/12：1/9.(2)相同物质的量的Na.Mg.Al与过量的盐酸反应,相同状况下,三者置换出的H2体积比是1：2：3(3)Na.Mg.Al与过量的盐酸反应,相同状况下产生氢气体积相等,则Na,Mg,Al三种金属的物质的量之比是 2：1：2/3=6:3:2已知金属Al与盐酸、氢氧化钠溶液均能发生反应,现将相同的铝粉分别投入100克质量分数为10.95％的盐酸和100克质量分数为12 ％的氢氧化钠溶液中测得产生H2的质量之比为1∶2,则所加铝粉的质量_百度作业帮
已知金属Al与盐酸、氢氧化钠溶液均能发生反应,现将相同的铝粉分别投入100克质量分数为10.95％的盐酸和100克质量分数为12 ％的氢氧化钠溶液中测得产生H2的质量之比为1∶2,则所加铝粉的质量
已知金属Al与盐酸、氢氧化钠溶液均能发生反应,现将相同的铝粉分别投入100克质量分数为10.95％的盐酸和100克质量分数为12 ％的氢氧化钠溶液中测得产生H2的质量之比为1∶2,则所加铝粉的质量为?A、5.4克 B、3.6克 C、2.7克 D 、1.8克
2Al+6HCl==2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2铝和氢气的计量比都是1：3可知盐酸中Al过量H2的量按盐酸算2HCl~H273 210.95g xx=0.3g2x=0.6gAl与氢氧化钠反应氢氧化钠过量Al的量按与氢氧化钠反应的算2Al~3H254 6y 0.6所以y=5.4gA当前位置：
＞＞＞将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放..
将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（　　）A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量B．放入的Mg、Al、Zn的质量比为12：9：32.5，盐酸足量C．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属D．放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余
题型：多选题难度：偏易来源：不详
A、放入三种金属的质量相同，盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；B、盐酸足量，设12g镁产生氢气的质量为x，则有Mg+2HCl═MgCl2+H2↑24 212gx2412g=2x x=1g设9g铝产生氢气的质量为y2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑54 69g y549g=6y y=1g设32.5g锌产生氢气的质量为zZn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 232.5g z6532.5g=2z z=1g故B正确；C、盐酸的质量相同，放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；D、放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误，故选BC．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放..”主要考查你对&&金属活动性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
金属活动性
定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义 (1)金属的位置越靠前，它的活动性越强 (2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。 (4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用 （1）判断某些置换反应能否发生 a.判断金属与酸能否反应: 条件：①金属必须排在氢前面 ②酸一般指盐酸或稀硫酸 b.判断金属与盐溶液能否反应: 条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。 （3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg&Zn&Fe，则可判断金属活动性Mg&Zn&Fe, （4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易； 金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。所以越活泼的金属越不易冶炼，难于冶炼的金属开发利用的时间就越迟。 （5）应用举例 a.湿法炼铜我国劳动人民在宋代就掌握了湿法炼铜技术，即将铁放入硫酸铜溶液中置换出铜: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 b.从洗相废液中回收银洗相废掖中含有大量的硝酸银，可用铁置换回收: Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag。 c.处理工业废水中的铜、汞离子工业废水中常含铜、汞等金属离子，这些离子对生物有很大的危害，在排放前必须进行处理，可用铁置换回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu d.实验室选择金属与酸反应制取氢气在金属活动性顺序表中，H之前的金属都能跟稀 H2SO4、稀HCl反应产生氢气，但Zn之前的金属与酸反应太快。不便操作；Zn之后的金属与酸反应太慢，花费时间太长，从经济效益和反应速率多方而考虑，Zn是最合适的金属。金属与混合溶液的反应 (1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。如将金属Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置换反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4 发生置换反应。根据金属锌的最不同可分为以下几种情况：
(2)将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序表中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。金属与酸反应生成氢气图像问题的分析方法：（1）等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映两种情况：①酸不足，金属过虽，产生的氢气质量由酸的质量决定。 ②酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好相同，如6.5g锌和5.6g铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。（2）等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出:①金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线陡，说明活泼性Mg&Zn&Fe ②金属的相对原子质量越小。等质量时，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高，因此，相对原子质量Zn &Fe&Mg。可简单概括为:越陡越活，越高越小。（3）等质不等价金属图：铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且生成的氢气的质量与金属化合价有关。 可用下面式子计算氢气质量：金属与酸或盐溶液反应前后溶液密度变化的判断方法：金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应均为置换反应，反应后溶液的溶质发生了改变，导致溶液的溶质质量分数、溶液的密度也随之改变。反应前后溶液的密度的变化取决于反应前后溶液中溶质的相对分子质量的相对大小。 (1)反应后溶液密度变小：如Fe+CuSO4== FeSO4+Cu，在该反应中，反应前溶液中的溶质为CuSO4，其相对分子质量为160；反应后溶液中的溶质为FeSO4，其相对分子质量为152，由于152&160，故该反应后溶液密度变小。(2)反应后溶液密度变大：如Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑，在该反应中，反应前溶液中的溶质为H2SO4，相对分子质量为98；反应后溶液中溶质为ZnSO4，相对分子质童为161，由于161&98。故该反应后溶液密度变大。真假黄金的鉴别：黄金是一种具有金黄色光泽的金属、化学性质极不活泼。黄铜的外形与黄金非常相似，所以不法分子常用黄铜(Zn,Cu合金)来冒充黄金。但二者之间的性质有很大差异，可用多种方法鉴别。方法一：取少量金黄色金属块于试管中，加入少量稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生(Zn+2HCl==ZnCl2 +H2)，则原试样为黄铜;若没有气泡产生，则原试样为黄金。方法二：取少量金黄色金属块，用天平称其质量，用量筒和水测出其体积，计算出金属块的密度与黄金的密度对照，若密度相等，则为黄金；若有较大的差异，则为黄铜。方法三：取少员金黄色金属块在火焰上加热，若金属块表面变黑(2Cu+O22CuO，则原试样为黄铜；若无变化，则为黄金。方法四：取少讨金黄色金属块于试管中，向试管中加人适量的硫酸铜溶液，若金属块表而出现红色物质且溶液颜色变浅(Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu)，则原试样为黄铜；若无变化，则原试样为黄金。
发现相似题
与“将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放..”考查相似的试题有：
1218923600016631338059252948190064⑴36︰69︰92&&&&& ⑵1︰2︰3&&&&
⑶6︰3︰2&&&&
⑷3︰1︰1
【解析】（1）钠、镁和铝在反应中分别失去1、2、3个电子，所以在质量相同的条件下生成的氢气体积之比是1/23︰1/24×2︰1/27×3＝36︰69︰92。
（2）钠、镁和铝在反应中分别失去1、2、3个电子，所以在物质的量相同的条件下生成的氢气体积之比是1︰2︰3。
（3）钠、镁和铝在反应中分别失去1、2、3个电子，所以在生成的氢气体积相等的条件下，三种金属的物质的量之比是6︰3︰2。
（4）钠极易与水反应，所以0.3mol钠生成0.15mol氢气。镁和铝在与盐酸的反应中，金属是过量的，所以生成的氢气都是0.05mol，则氢气的体积之比是3︰1︰1。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（2012?上饶一模）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式．CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ?mol-1（2）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H2）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）&CH3OH（g）．甲醇的物质的量与反应温度的关系如图所示：①合成甲醇反应的△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的1/2，正反应速率加快，逆反应速率加快．（填“加快”、“减慢”、“不变”），重新平衡时c（CH3OH）/c（CO）增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）③230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到450℃时，达到平衡时，K＜1&（填“＞、＜或=”）（3）、下列有关甲醇的说法正确的是AA．甲醇能使蛋白质变性&&&&&&&&&&&&&&&&B．甲醇能发生消去反应C．甲醇不能被催化氧化&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈（4）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：则该装置中Zn极为阴极；写出a极的电极反应式O2+4e-+2H2O-═4OH-．
科目：高中化学
来源：学年浙江省绍兴市一中高一上学期阶段性考试化学试卷（带解析）
题型：填空题
已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(1)相同质量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是____________________________。（2）相同物质的量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是_________________________。（3）Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na,Mg,Al三种金属的物质的量之比是__________________________。（4）将Na,Mg,Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是_____________________。
科目：高中化学
题型：填空题
已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(1)相同质量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是________。（2）相同物质的量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是________。（3）Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na,Mg,Al三种金属的物质的量之比是________。（4）将Na,Mg,Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是________。
科目：高中化学
来源：江西省模拟题
题型：填空题
能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。 &&&（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68KJ。请写出甲醇燃烧的热化学方程式_____________。 &&&（2）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO＋H2）合成甲醇：甲醇的物质的量与反应温度的关系如图所示：&
①合成甲醇反应的△H__________0。（填“＞”、 “＜”或“＝”）& ②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的1／2，正反应速率加快，逆反应速率___________&。 &&&（填“加快”、“减慢”、“不变”），重新平衡时（CH3OH）／c（CO）____________。（填“增大”、 “减小”或“不变”）& ③230℃时，平衡常数K＝1。若其它条件不变，将温度升高到450℃时，达到平衡时，K____________L。（填“＞、＜或＝”）& &&&（3）下列有关甲醇的说法正确的是____________ A．甲醇能使蛋白质变性 B．甲醇能发生消去反应 C．甲醇不能被催化氧化 D．甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈 &&&（4）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：& 写出a极的电极反应式_____________。