知识点梳理
酸的性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O、NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，（白色沉淀，不溶于硝酸）．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
碱的性质【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+C{{O}_{2}}=N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O 3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl=NaCl+{{H}_{2}}O．4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca{{(OH)}_{2}}+N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}=CaC{{O}_{3}}\downarrow +2NaOH．
盐的性质【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuS{{O}_{4}}+Fe=FeS{{O}_{4}}+Cu．2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}=BaS{{O}_{4}}\downarrow +2HCl．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，NaHC{{O}_{3}}+HCl=NaCl+C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O．3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+Ca{{(OH)}_{2}}=CaC{{O}_{3}}\downarrow +2NaOH 4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，CuS{{O}_{4}}+BaC{{l}_{2}}=BaS{{O}_{4}}\downarrow +CuC{{l}_{2}}．5．某些盐受热分解；例如，CaC{{O}_{3}}\xrightarrow{\Delta }CaO+C{{O}_{2}}\uparrow
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“课堂上老师按如图所示上了一次将“清水”变“牛奶”的魔术课．请...”，相似的试题还有：
写出符合下列要求且有KCl生成的化学方程式各一个：(1)分解反应_____；(2)中和反应_____；(3)盐与酸反应_____；(4)盐与碱反应_____；(5)盐与盐反应_____．
按照下列反应写出生成氯化镁的化学方程式：(1)金属与酸反应：_____；(2)酸与碱反应：_____；(3)酸与盐反应：_____；(4)盐与盐反应：_____．
联欢晚会上，化学课代表从氢氧化钠、碳酸钠、稀盐酸、稀硝酸、硝酸银、酚酞、氯化钡七种溶液中选用若干种，为同学们表演了一组化学魔术．同学们看到了奇特现象：酒瓶中的“白酒”盖上瓶盖，摇晃几下变成了“红酒”；“红酒”中加了另一种“白酒”，“红酒”立即变成了“汽水”(产生大量的气泡)；“汽水”中再加了一种“白酒”，“汽水”又变成了“牛奶”(有白色沉淀)．请你来揭开魔术秘密：(1)魔术开始时，酒瓶中装的“白酒”可能是
______溶液；(2)写出“汽水”中产生大量的气泡的化学反应方程式
______；(3)用化学方程式表示“汽水”变“牛奶”的原因
______(只要写一个)．下列说法中正确的是（　　）A．酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水B．一种元素可能有多种_百度知道
下列说法中正确的是（　　）A．酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水B．一种元素可能有多种
下列说法中正确的是（　　）A．酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水B．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物C．酸根离子中不可能含有金属元素D．还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性
提问者采纳
A、能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，则A、能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，故A正确；B、同种化合价也可能有多种氧化物，如NO2和N2O4中N元素都是+4价，故B错误；C、金属元素也能形成酸根离子，如AlO2-是含有金属元素的酸根离子，故C错误；D、根据元素的化合价判断是否有氧化性和还原性，最低价只有还原性，最高价只有氧化性，则还原产物也可能有氧化性，氧化产物也可能有还原性，故D错误．故选A．
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化学问题酸性氧化物有酸性吗？我看好像有酸的性质啊，与水反应生成盐和水，还有其他的都与酸一样的吗？写错，与水反应生成相应的酸
化学问题酸性氧化物有酸性吗？我看好像有酸的性质啊，与水反应生成盐和水，还有其他的都与酸一样的吗？写错，与水反应生成相应的酸
酸性氧化物没有酸性，只是与水反应生成酸
酸性氧化物没有酸性与水反应生成酸与酸的性质不同
凡能与碱起反应,生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物,既然这样就具有酸性了。一般溶于水生成弱酸，像SO2+H2O==H2SO3，H2SO3+2NaOH==Na2SO3+H2O。如果氢氧化钠是固态，在熔融状态下，那它也会电离产生OH－，那SO2就会直接与之反应了，SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O。答案：解析：
　　(1)A、D(2分)
　　(2)⑤　1　①(每空1分)
　　(3)复分解反应能够向生成更难溶(溶解度更小)物质的方向进行．(2分)
　　(4)白色固体变成黄色(1分)　I－＋AgCl＝AgI＋Cl－(2分)
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2010?信阳二模）I．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．（1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：
11.3复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是AD（填编号）．A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OHD．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OHE．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是⑤（填编号），pH最大的是③（填编号）；①HClO4&&&&&&&&&②CH3COOH&&&&&&&③HCN&&&&&&&&④HClO&&&&⑤H2SO4（3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列转化都属于复分解反应：①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液②工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCl、MgCl2）混合可得氢氧化镁固体③蒸馏KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行．将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色．该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：KI+AgCl=AgI+KCl．
科目：高中化学
题型：阅读理解
复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O&若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。
　A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO
　B．CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClO
　C．CO2 +H2O +NaRNaHCO3+HR
　D．CO2 +H2O +2NaRNa2CO3+2HR
　E．Na2CO3+HRNaHCO3+NaR
　F．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；&&&&&& 其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。
& ①HR&& ②CH3COOH& ③HCN& ④HClO& ⑤H2SO4& ⑥HClO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体
&　　根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：______________________；
&　　将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_______________________，
&　　请写出反应的离子方程式：____________________________________________。
科目：高中化学
来源：学年浙江省高三10月月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
(共10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH值：
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______（填编号）。
A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO　　　　　B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
C．CO2 +H2O +C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH 　　D．CO2 +H2O
+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
（2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是&&&&&& (填编号)，其pH值约为_______(填数值)。
①HCN&&&
②CH3COOH&&& ③HClO4&&& ④HClO&&&& ⑤H2SO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。
请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式&&&&&&&&
　　　　　　&&&&&&&&&
。
科目：高中化学
来源：学年浙江省高三10月份月考化学试卷
题型：填空题
复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列6种溶液的pH值：
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O& 依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。
A．CO2+H2O +2NaClO =
Na2CO3+2HClO&&&&&&&&&
B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO
C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH &&
D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa&&&&&&&
F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
(2)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
科目：高中化学
来源：2010年江西省高三9月月考化学试题
题型：填空题
(7分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
&& 复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O&
若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。
A．CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO
C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5Ona
F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；其pH为___________(填数值)；pH最大的是_________（填编号）。
①C6H5OH&& ②CH3COOH&& ③HCN&& ④HClO&&&
⑤H2SO4&&&&&
⑥HClO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
，
请写出反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。请举例 碱性氧化物和碱反应生成盐和水还有,碱性氧化物和酸性氧化物化合生成盐的.大多数酸性氧化物能跟水直接化合生成含氧酸的例子._百度作业帮
请举例 碱性氧化物和碱反应生成盐和水还有,碱性氧化物和酸性氧化物化合生成盐的.大多数酸性氧化物能跟水直接化合生成含氧酸的例子.
请举例 碱性氧化物和碱反应生成盐和水还有,碱性氧化物和酸性氧化物化合生成盐的.大多数酸性氧化物能跟水直接化合生成含氧酸的例子.
1、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4](四羟基合铝酸钠）＋3H2(气体符号） 2、SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2(气体符号）（还有高温的条件） 3、有很多呀,例如二氧化碳与水生成碳酸,二氧化硫与水生成亚硫酸,三氧化硫与水生成硫酸.