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有以下几种物质，①铜丝②稀H2SO4③蔗糖溶液④液态的醋酸⑤熔融的NaCl⑥氨水⑦CaCO3，其中对此分类正确的是（　　）A．能导电的：①②③⑥B．属于电解质的：②④⑤⑥C．属于非电解质的：①③D．属于强电解质的：⑤⑦
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A．电解质在水溶液或熔化状态下能够导电，②稀H2SO4⑥氨水分别是电解质H2SO4、一水合氨的水溶液，它们能够导电；⑤熔融NaCl中存在自由的钠离子和氯离子，能够导电；铜丝属于金属，能够导电．醋酸是电解质但是液态的醋酸不能电离出自由移动的离子不能导电，即能够导电的有②⑤⑥，故A错误； B．电解质是指在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物，④液态的醋酸⑤熔融的NaCl在水溶液里能导电是电解质，⑦CaCO3是电解质，并且是强电解质．虽然它难溶于水，但溶于水的碳酸钙是完全电离的，属于电解质的：④⑤⑦，故B错误；C．非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，③蔗糖溶液不导电，蔗糖溶液属于非电解质；即属于非电解质的有③，故C错误；D．强电解质是在水溶液里完全电离的电解质，⑤NaCl水溶液里完全电离，是强电解质⑦CaCO3虽然它难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，属于强电解质的：⑤⑦，故D正确．故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“有以下几种物质，①铜丝②稀H2SO4③蔗糖溶液④液态的醋酸⑤熔融的NaCl..”主要考查你对&&电解质、非电解质，强电解质、弱电解质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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电解质、非电解质强电解质、弱电解质
电解质和非电解质:1．电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。 2．电解质和非电解质的比较说明(1)电解质、非电解质均是化合物。 (2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 (3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，但是与水反应生成的新物质电离而导电的，不是本身电离而导电的，故属于非电解质。 (4)电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解度无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl，虽然溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。 (5)电解质不一定导电，非电解质一定不导电；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。 强电解质：在水溶液里或熔融状态下，能全部电离的化合物。包括：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等；完全电离、不可逆、不存在电离平衡；电离方程式用“=”表示。 弱电解质：在水溶液里或熔融状态下，不能全部电离的化合物。包括：弱酸、弱碱、少数盐等；部分电离、可逆、存在电离平衡，电离方程式用“”表示。 强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据：
&1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验. 2．浓度与pH的关系。如溶液的pH&1，则证明是弱电解质。 3．测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性，则证明醋酸是弱电解质。 4．稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH&5，则证明该酸为弱电解质；若pH=5，则证明该酸为强电解质。 5．采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液，溶液变红，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅。
发现相似题
与“有以下几种物质，①铜丝②稀H2SO4③蔗糖溶液④液态的醋酸⑤熔融的NaCl..”考查相似的试题有：
865041368921376629576320574066107考点：电解质与非电解质,电解质溶液的导电性
分析：（1）能导电的物质必须含有自由电子或自由离子；电解质是指：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．该定义的前提必须是化合物；非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物．该定义的前提必须是化合物；（2）胶体加入电解质会发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入硝酸溶液，先发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁与硝酸发生酸碱中和反应生成可溶性硝酸铁和水；（3）硫酸铝是强电解质，在水中完全电离，则电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；（4）H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时，n（NaHSO4）：n（Ba（OH）2）=1：1．
解：（1）①Na2CO3?10H2O晶体中不含自由移动的电子或离子，不导电； Na2CO3?10H2O晶体是化合物，在水溶液或者熔融状态下都能导电，属于电解质；②铜是金属含有自由电子，能导电；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；③氯化氢中只存在分子，没有自由移动的离子或者电子，不导电；氯化氢是化合物，溶液水能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；④CO2只存在分子，没有自由移动的离子或者电子，不导电；二氧化碳是化合物，溶于水生成碳酸溶液导电，但是二氧化碳分子本身不能电离，属于非电解质；⑤NaHSO4固体不含自由移动的电子或离子，不导电；NaHSO4固体是化合物，NaHSO4在水溶液或者熔融状态下都能导电，属于电解质；⑥Ba（OH）2固体不含自由移动的电子或离子，不导电；Ba（OH）2固体是化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质；⑦红褐色的氢氧化铁液体含自由移动的离子，能导电；氢氧化铁液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧氨水含自由移动的离子，能导电；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨稀硝酸含自由移动的离子，能导电；稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩熔融硫酸铝含自由移动的离子，能导电；熔融硫酸铝是化合物，在熔融状态下能完全电离而导电，属于电解质；故答案为：②⑦⑧⑨⑩①③⑤⑥⑩④（2）氢氧化铁胶体逐滴加入硝酸溶液，先发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁与硝酸发生酸碱中和反应生成可溶性硝酸铁和水，所以看的现象为：先产生沉淀后溶解；故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解；（3））硫酸铝是强电解质，在水中完全电离，则电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；（4）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-=H2O，如Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O （或与HNO3），故答案为：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O （或与HNO3）；（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时，n（NaHSO4）：n（Ba（OH）2）=1：1，反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；
点评：本题考查了物质导电的条件，电解质和非电解质的概念，胶体的性质，离子方程式书写，题目综合性强，难度中等，（2）题有关氢氧化铁胶体性质的考查是本题的难点，学生容易顾此失彼，考虑不全面，解题关键是牢固掌握氢氧化铁胶体性质．
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科目：高中化学
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，已知：①A是形成化合物种类最多的元素之一②B元素原子核外各能级所排电子数相同③D是地壳中含量最多的元素④E在常温下能与水剧烈反应产生A单质⑤F是日常生活中最常用的金属之一（1）B元素在周期表中的位置：，E元素原子核外电子排布式：．（2）由D、E形成的某化合物含两种不同类型化学键，该化合物为；C、D对应的氢化物中，稳定性较强的是（填化学式）．（3）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序是：（用元素符号表示）．（4）试写出F与NaOH溶液反应的离子方程式：．（5）查阅资料得：标况下11.2L的B3A8完全燃烧放出QKJ的热量，试写出B3A8燃烧的热化学方程式：；奥运火炬常采用B3A8作燃料，这是由于（请列出一到两点原因）．
科目：高中化学
（1）12.4gNa2X中含0.4mol&Na+，则Na2X的摩尔质量是．（2）将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸．所需浓硫酸的体积为．
科目：高中化学
已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物．（提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在）&请填写下列空白：（1）A中含有的官能团有（写结构简式）．（2）请写出下列有机物的结构简式：C；F（3）请指出下列反应的反应类型：A→B；C→E．（4）G中不同化学环境的氢原子有种．（5）请写出下列反应的化学方程式：①A→H；②B→D（第①步）．
科目：高中化学
某蓝色电解质溶液中，只可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-中的某些离子，你认为一定有的离子是，一定没有的离子是，还需进一步确认的是．
科目：高中化学
现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：（1）写出元素A在元素周期表中的位置；（2）C与E可形成离子化合物E2C2，试写出它的电子式；（3）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中．若FD6形成晶体，其晶体类型为；（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：（5）在2L的密闭容器中，通入2mol FC2气体和1mol&C2气体，一定温度下反应生成FC3气体，当反应达到平衡时，FC2的浓度为0.75mol?L-1，同时放出约47.5kJ的热量，该反应的热化学方程式．
科目：高中化学
A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：元素符号元素性质或原子结构AA是形成化合物最多的元素BB元素的单质在空气中含量最多CC元素在地壳中含量最多DD元素在同周期中金属性最强E常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积（1）E在元素周期表中的位置；（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序，B的最简单气态氢化物分子空间构型；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因；（3）D与C形成的化合物的晶体类型；（4）B、C、D、E简单离子半径大小（用元素符号表示）；（5）由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式，在25℃，101kPa下，2gE单质在C2气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式．
科目：高中化学
下列物质中属于电解质的是（　　）①氢氧化钠&&②硫酸钡&&③铜&&④酒精&&⑤氯水．
A、①②B、①②⑤C、③④D、①⑤
科目：高中化学
在一定温度下，将气体X和气体Y&各0.16mol充入10L&恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（　　）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10
A、反应前2min的平均速率v（Z）=0.04&mol/（L?min）B、其他条件不变，升高温度，v（逆）增大，v（正）减小C、该温度下此反应的平衡常数K=1.44D、其他条件不变，再充入0.2&mol&Z，平衡时X的体积分数增大（1）现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③NH3　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧稀硫酸⑨KOH固体①以上物质中能导电的是____（填序号，下同）；②以上物质中属于电解质的是____，属于非电解质的是____；（2）浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色____；②浓硫酸使木条变黑____；③热的浓硫酸与铜片反应____；（3）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu（OH）2三种物质依次是（填化学式）：A____、B____、C____；这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为____．-乐乐题库
& 电解质与非电解质知识点 & “（1）现有以下物质：①NaCl晶体　②液...”习题详情
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（1）现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③NH3　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧稀硫酸&⑨KOH固体①以上物质中能导电的是④⑥⑧&（填序号，下同）；②以上物质中属于电解质的是①②④⑨&，属于非电解质的是③⑤⑦&；（2）浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：A．强酸性&&&&&B．吸水性&&&&&C．脱水性&&&&D．强氧化性①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色B&；②浓硫酸使木条变黑C&；③热的浓硫酸与铜片反应AD&；（3）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu（OH）2三种物质依次是（填化学式）：ACO2&、BH2O&、CCaCO3&；这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（1）现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③NH3　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧稀硫酸⑨KOH固体①以上物质中能导电的是____（填序号，下同）；②以上物质中属于电解质的是____，属于非电...”的分析与解答如下所示：
（1）①含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电；②在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；（2）根据浓硫酸的吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性的特点进行解答；（3）根据常见物质的分类方法进行解答．
解：（1）①能够导电的物质必须存在自由移动的带电粒子，满足条件的有：④熔融KCl、⑥铜、⑧稀硫酸，故答案为：④⑥⑧；②电解质在水溶液或熔融状态下能够导电，满足条件的为：①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑨KOH固体；非电解质在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，满足条件的有：③NH3、⑤蔗糖、⑦CO2，故答案为：①②④⑨；③⑤⑦；（2）①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色，浓硫酸表现了吸水性，所以B正确，故答案为：B；②浓硫酸使木条变黑，浓硫酸表现了脱水性，故答案为：C；&③热的浓硫酸与铜片反应，浓硫酸表现了强氧化性和强酸性，故答案为：AD；（3）A．MgO、Na2O、CuO为金属氧化物，为CO2为非金属氧化物；B．HCl、H2SO4、HNO3为酸，而H2O为中性物质；C．NaOH、KOH、Cu（OH）2为碱，而CaCO3为盐；二氧化碳、水和碳酸钙能够反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙与盐酸反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO2；H2O；CaCO3；HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
本题考查了电解质与非电解质的判断、物质的分类方法、浓硫酸的性质，题目难度不大，试题题量较大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，掌握浓度的性质．
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（1）现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③NH3　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧稀硫酸⑨KOH固体①以上物质中能导电的是____（填序号，下同）；②以上物质中属于电解质的是____...
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经过分析，习题“（1）现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③NH3　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧稀硫酸⑨KOH固体①以上物质中能导电的是____（填序号，下同）；②以上物质中属于电解质的是____，属于非电...”主要考察你对“电解质与非电解质”
等考点的理解。
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电解质与非电解质
与“（1）现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③NH3　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧稀硫酸⑨KOH固体①以上物质中能导电的是____（填序号，下同）；②以上物质中属于电解质的是____，属于非电...”相似的题目：
有以下物质&&①Fe、②AgCl固体、③熔融Ba&（OH）2、④Al2（SO4）3溶液、⑤SO2、⑥蔗糖溶液、⑦食盐水、⑧H2CO3、⑨无水乙醇（C2H5OH）．其中能导电的物质有（填数字序号，下同）：&&&&；属于非电解质的有&&&&；属于电解质的有&&&&，请写出其中一种电解质在水溶液中的电离方程式&&&&．
下列电离方程式，书写正确的是Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42-AlCl3= Al3++Cl3-Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3-KMnO4=K++Mn7++4O2-
下列关于电解质的说法正确的是&&&&NH3是弱碱，所以NH4Cl是弱电解质酸、碱、盐、金属氧化物均是电解质，非金属氧化物均是非电解质HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均由离子构成非电解质在水溶液里和熔融时都不导电
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该知识点好题
1下列说法正确的是（　　）
2（2d下3o武汉模拟）下列说法正确的是（　　）
3下列叙述中，正确的3组是（　　）①S图2的水溶液能导电，所以S图2是电解质；②相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸生成的氢气较多；③在0.1m图l/LCH3C图图H溶液中加水稀释或加入少量CH3C图图Na晶体，溶液pH均增大；④室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c（NHw+）=c（S图w 2-）；⑤室温下，将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的S图w 2-与H+的物质的量浓度之比约为1：20．
该知识点易错题
1下列说法正确的是（　　）
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3下列叙述中，正确的3组是（　　）①S图2的水溶液能导电，所以S图2是电解质；②相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸生成的氢气较多；③在0.1m图l/LCH3C图图H溶液中加水稀释或加入少量CH3C图图Na晶体，溶液pH均增大；④室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c（NHw+）=c（S图w 2-）；⑤室温下，将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的S图w 2-与H+的物质的量浓度之比约为1：20．
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(3)⑧⑨⑩⑪　⑧⑨　
(4)⑥⑦　(5)①
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科目：高中化学
（1）下面A～F是中学化学实验中常见的几种仪器：A量筒　　B容量瓶　　C滴定管　　D托盘天平　&&E玻璃棒&&&&&F坩埚①其中仪器上标示出仪器的具体使用温度的是ABC（填写编号）；②称取&10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为9.5g．（2）①实验室要用16mol?L-1的硫酸配制0.4mol?L-1的硫酸溶液500mL，需准确量取16mol?L-1的硫酸12.5mL；②准确量取一定体积的16mol?L-1的硫酸之后，要配制成0.4mol?L-1的硫酸溶液500mL，还必须用到的实验仪器是（填写序号）BDFH．A&500mL量筒&&&B&烧杯&&&&&&&&C&1000mL容量瓶&&&&&&&&&&D&500mL容量瓶E&托盘天平&&&&&F&胶头滴管&&&&G&锥形瓶&&&&H&玻璃棒&&&&J酸式滴定③若配制0.4mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．&所配制的硫酸溶液浓度偏高．（填偏低、偏高或正确）（3）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答：将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，重新配制．
科目：高中化学
题型：阅读理解
江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料（主要成分为MgO、Al2O3）工业也较发达．某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究．I、相关资料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH
沉淀的pH范围
3.3-5.2Ⅱ、相关实验：Ⅲ、实验数据：①矿石样品质量为：8.22g&&&&&②每次转化所得固体成分只有一种请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题（1）写出由D制一种红色颜料的化学方程式：&Fe2O3+3H2O2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O（2）工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你分析滤液E中可能含有成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法：向将所得的滤液E中加入足量的NaOH溶液，再进行过滤、洗涤、干燥，最后进行高温灼烧（3）滤液B和NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在7-8之间，这是因为：根据表中数据，控制溶液的pH在7～8之间，Mg2+没有变化，Al3+转化为AlO2-，只有Fe3+沉淀，保证沉淀只有Fe（OH）3（4）通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2．
科目：高中化学
来源：学年四川省成都七中实验学校高一上学期期中考试化学试卷
题型：填空题
(10分)以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO3　⑤H2SO4&⑥C2H5OH　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2&⑩Fe(OH)3　?NaOH　?NH3·H2O请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是__________________________。(2)能电离出H＋的是______&&&__。(3)属于碱的是________________，其中属于难溶性碱的是____&&&____。(4)属于难溶性盐的是__&&&_____。
科目：高中化学
题型：阅读理解
1996年诺贝尔化学奖授予对发现&有重大贡献的三位科学家.分子是形如球状的多面体(如图2—20)，该结构的建立基于以下考虑：①分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数＝2.据上所述，可推知分子有12个五边形和20个六边形，分子所含的双键数为30.请回答下列问题：(1)固体与金刚石相比较，熔点较高者应是___________，理由是_________.(2)试估计跟在一定条件下能否发生反应生成(填“可能”或“不可能”)________.并简述其理由：_______.(3)通过计算，确定分子所含单键数为________.(4)分子也已制得，它的分子结构模型可以与同样考虑而推知，通过计算确定分子中五边形和六边形的数目.分子中所含五边形数为__________，六边形数为________.(5)德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子，如图2-21所示.这一成果刊登在日出版的英国《自然》杂志上.根据理论计算，包含20个碳原子、仅仅由正五边形构成的分子是富勒式结构分子中最小的一种.中有__________个五边形；共有______条棱边.(6)目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的与“足球型”的的分子进行重新构造，并使硅原子与碳原子以共价键结合.请回答下列问题：①你认为与的分子应采取怎样的镶嵌_________，理由是________.②“二重构造”后的晶体属于_________晶体，其熔点与、相比_______.(7)最近有人用一种称为“超酸”的化合物和反应，使获得一个质子，得到一种新型离子化合物.回答如下问题：①以上反应类型上可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，后者是_______________________.②上述阴离子的结构可以跟图2-22的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°／5的度数，不能察觉是否旋转过.请在图2-23中添加原子(用元素符号表示)和短线(表示化学键)画出上述阴离子.