在标准状况下6.72lch4,3.01乘十的23次方个ch4分子占有的体积是多少?相同条件下与其质量

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-09-20 22:13 标签： 标准状况下空气密度
【答案】分析：（1）根据n=计算4.48L&CH4的物质的量，根据n=计算3.01&1023个HCl分子的物质的量，根据n=计算1.2g&H2的物质的量；相同条件下，体积之比等于物质的量之比，物质的量越大，体积越大；相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，相对分子质量越大，密度越大；根据m=nM计算各物质的质量，据此判断；结合分子中含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子的物质的量；（2）由2H和16O组成的水分子为2H216O，根据n=计算水的物质的量，结合N=nNA计算水分子数目；一个2H216O分子含有中子数为2+8=10，含有电子数为2+8=10，中子数、电子数是水分子的10倍；（3）体积相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液含有的Cl-物质的量相同；（4）根据n=计算该物质的物质的量，根据M=计算该物质的摩尔质量；根据该物质的相对分子质量计算R元素的相对原子质量．解答：解：（1）①4.48L&CH4的物质的量为=0.2mol，②3.01&1023个HCl分子的物质的量为=0.5mol，③1.2gH2的物质的量为=0.6mol，④0.2mol&NH3；物质的量③＞②＞①=④，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故③体积最大；相对分子质量②＞④＞①＞②相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，故②密度最大；①甲烷质量为0.2mol&16g/mol=3.2g，②HCl的质量为0.5mol&36.5g/mol=18.25g，③1.2gH2，④氨气的质量为0.2mol&17g/mol=3.4g，故②质量最大；①甲烷中H原子物质的量为0.2mol&4=0.8mol，②HCl中H原子物质的量为0.5mol，③氢气中H原子物质的量为0.6mol&2=1.2mol，④0.2mol&NH3中H原子物质的量为0.2mol&3=0.6mol，故②含氢原子数最少；故答案为：③；②；③；②；（2）由2H和16O组成的水分子为2H216O，10g水的物质的量为=0.5mol，故水分子数目为0.5mol&6.02&1023mol-1=3.01&1023；一个2H216O分子含有中子数为2+8=10，含有电子数为2+8=10，中子数、电子数是水分子的10倍，故含有中子数目为：3.01&.01&1024，含有电子数目为：3.01&.01&1024；故答案为：3.01&&&1024；（3）体积相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液含有的Cl-物质的量相同，令NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，体积为VL，则：a&VL=2&b&VL=3&c&VL，解得a：b：c=6：3：2，故答案为：6：3：2；（4）1.28g该氧化物的体积为448mL，物质的量为=0.02mol，故该物质的摩尔质量为=64g/mol；该物质的相对分子质量为64，R元素的相对原子质量为64-16&2=32，故答案为：64g/mol；32．点评：本题考查常用化学计量有关计算，难度不大，注意公式的理解与灵活运用．
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科目：高中化学
分析某种煤气的体积组成如下：H2&50%、CH4&30%、CO&10%、N2&6%、CO2&4%．已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ?mol-1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（　　）A．1461.7kJB．4382.5kJC．4665.1kJD．5811.5kJ
科目：高中化学
（1）在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B相对于氢气的密度为21，若8.96LA和B的混合气体的质量为13.44g，则混合物中A与B的体积比为3：2．（2）同温同压下的SO2与氦气，若质量相同，两种气体的体积比为1：16；若体积相同时，两种气体的质量比为16：1．（3）将炭粉与wg氧气置于密闭容器中，经高温充分反应后，恢复到初始温度，测得反应前后压强分别为Po、P．已知：P=nPo，加入炭粉质量xg与n的变化关系如图．①n的最小值为1，此时x的取值范围为0＜x≤wg．②n的最大值为2，此时x的取值范围为x≥wg．③若实验测得n值为a，则容器内CO2和CO的体积比为（2-a）：2（a-1）．
科目：高中化学
（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为11.2L，质量为14g，混合气体中CO2的分子数为0.5NA，此混和气体的平均摩尔质量为36g/mol．（2）3.01×1023个OH-的物质的量为0.5mol，质量为8.5g，这些OH-与标准状况下体积为11.2L的NH3的物质的量相等，与11.5g&Na+含有的离子数相同．
科目：高中化学
（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为11.2&L，质量为14g，混合气体中CO2的分子数为0.5NA．（2）3.01×1023个OH-的物质的量为0.5mol，质量为8.5g，这些OH-与标准状况下体积为11.2L的NH3的物质的量相等，与11.5g&Na+含有的离子数相同．
科目：高中化学
下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（　　）
A、22.4&L任何气体的物质的量均为1&molB、标准状况下，1&mol物质的体积为22.4&LC、H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1&mol在标准状况下的体积约为22.4&LD、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同③>①>④B密度：②>③>④>①C质量：②>③>①>④D氢原子数：①>④>③>②">
在标况下有,①6.72LCH4②3.01*10^23个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol氨气 下列对四种气体比较不正确的是A体积：②>③>①>④B密度：②>③>④>①C质量：②>③>①>④D氢原子数：①>④>③>②_百度作业帮
在标况下有,①6.72LCH4②3.01*10^23个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol氨气 下列对四种气体比较不正确的是A体积：②>③>①>④B密度：②>③>④>①C质量：②>③>①>④D氢原子数：①>④>③>②
在标况下有,①6.72LCH4②3.01*10^23个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol氨气 下列对四种气体比较不正确的是A体积：②>③>①>④B密度：②>③>④>①C质量：②>③>①>④D氢原子数：①>④>③>②
标准状况下(STP)气体摩尔体积为 22．4L/mol,因此①大约是0.3mol；阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）,因此②为0.5mol；硫化氢分子质量为34,因此③为0.4mol；A对,B对,C对,氢原子①1.2mol,②0.5mol,③0.8mol,④0.6mol因此正确顺序为①>③>④>②
我是文科生。所以这种吐血问题。。。。我蒙的。。。就看我的RPL了！嗯。。C吧~~哈~这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~标况下,分别求3.01乘10^23个水分子和0.2mol氯化氢的体积我求得的 分别是 11.2L 和4.48L 可答案怎么说 前者的体积小于后者的呢?就是说 在标况下液体的体积都小于气体吗 可是算出的体积明明是液_百度作业帮
标况下,分别求3.01乘10^23个水分子和0.2mol氯化氢的体积我求得的 分别是 11.2L 和4.48L 可答案怎么说 前者的体积小于后者的呢?就是说 在标况下液体的体积都小于气体吗 可是算出的体积明明是液
标况下,分别求3.01乘10^23个水分子和0.2mol氯化氢的体积我求得的 分别是 11.2L 和4.48L 可答案怎么说 前者的体积小于后者的呢?就是说 在标况下液体的体积都小于气体吗 可是算出的体积明明是液体的大啊 我不太明白
标况下,水是液体的,液体当然体积小了,又不是水蒸气.我给你算吧标准状况下,3.01乘10^23个水分子那就是0.5mol水,质量是18g/mol * 0.5mol = 9g因为在标准状况下（20℃,一个大气压）,水是液体,所以水的体积就是V = m /ρ = 9g /1（g/mL）= 9mL所以水就是9ml；0.2mol氯化氢在标准状况下是氯化氢气体,所以氯化氢的体积是V = 0.2mol * 22.4L/mol = 4.48L 所以氯化氢的体积要远远大于水的体积,是后者大于前者.
液体的体积根本不能用Vm=22.4L/mol计算，你本来就用错公式了。你要算水的体积要这样，3.01乘10^23个水分子就是0.5mol，那就是9g，水密度是1g/cm3，所以就是9cm3.(9立方厘米）。ok？？ 补充：22.4是气体摩尔体积，只能用来算气体的体积（还要是标况下）标准状况下,6.02*10 23次方 个水分子所占有的体积是多少._百度作业帮
标准状况下,6.02*10 23次方 个水分子所占有的体积是多少.
标准状况下,6.02*10 23次方 个水分子所占有的体积是多少.
就是1mol水,也就是18g水,按标况20度,约为1g/ml,约为18ml.20度和0度水密度差别太小,可忽略不计
①4g氢气 2 mol ②33.6L甲烷 1.5 mol ③6.02x10^23次方个水分子 1 mol 所以，物质的量最大的是① 由于H2、CH4是气体，体积一定比液体大。所以

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