0,下列说法正确的是A．达到平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等B．达到平衡时,反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C．由于反应前后">
9．可逆反应,C（s）+H2O CO（g）+H2（g） △H>0,下列说法正确的是A．达到平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等B．达到平衡时,反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C．由于反应前后_百度作业帮
9．可逆反应,C（s）+H2O CO（g）+H2（g） △H>0,下列说法正确的是A．达到平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等B．达到平衡时,反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C．由于反应前后
9．可逆反应,C（s）+H2O CO（g）+H2（g） △H>0,下列说法正确的是A．达到平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等B．达到平衡时,反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C．由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响D．加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度这是单选题目,但我觉得BD都是正确的,
这种C-H2O 的反应一般是没有催化剂的,如果非要选,只能选B了,D的表述“速度”不准确,应是时间分析：A、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；B、纯铁发生化学腐蚀，不能形成原电池腐蚀；C、催化剂增大反应速率降低反应活化能，不改变平衡；D、盐类水解是吸热反应；解答：解：A、BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g），△S＞0，室温下不能自发进行，△H-T△S＞0，△H＞0，故A正确；B、纯铁发生化学腐蚀，不能形成原电池腐蚀，故B错误；C、催化剂增大反应速率降低反应活化能，不改变平衡，平衡转化率不变，故C错误；D、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，温度升高减小增强，说明盐类水解反应是吸热反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，原电池反应应用，催化剂对化学平衡的影响，盐类水解的关系分析，题目难度中等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（2013?盐城一模）下列有关化学用语表示正确的是（　　）A．中子数为18的硫原子：18SB．COCl2的电子式：C．Al3+的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式：
科目：高中化学
（2013?盐城一模）下列实验现象可用同一化学原理解释的是（　　）A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结
科目：高中化学
（2013?盐城一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HC、NB．0.1mol?L-1 Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I-、Cl-C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、ND．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、S
科目：高中化学
（2013?盐城一模）下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒
科目：高中化学
（2013?盐城一模）有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是（　　）A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B．用MgCl2?6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2+SO2+2H2O?H2SO4+2HBrD．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯下列说法正确的有几个（　　）①反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0_百度知道
下列说法正确的有几个（　　）①反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
下列说法正确的有几个（　　）①反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0②电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极③向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO2-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓④测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱⑤Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2⑥配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度⑦AgCl沉淀可以转化为AgI沉淀⑧为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH．A．0B．1C．2D．3
我有更好的答案
①反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，△G=△H-T?△S＜0，?△S＜0，则该反应的△H＜0，故错误；②电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故错误；③向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓，故正确；④测定NaCl和NaF溶液的pH值，只能确定HCl和HF酸性强弱，无法确定F、Cl两元素非金属性的强弱，故错误；⑤Na2SiO3水解生成硅酸和氢氧化钠，硅酸不挥发，又能与氢氧化钠生成硅酸钠，所以Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是Na2SiO3，故错误；⑥配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，故错误；⑦溶解度：AgCl＞AgI，所以AgCl沉淀可以转化为AgI沉淀，故正确；⑧中和滴定曲线是溶液pH值与加入滴定液的体积关系，不是与时间故选，绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔一定滴定液体积用量观察一次锥形瓶中溶液的PH，故错误；故选C．
其他类似问题
为您推荐：
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁某种甲酸酯水解反应方程式为：HCOOR（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+ROH （l）△H＞0某小组通过实验研究该反应_百度知道
提问者采纳
（1）某种甲酸酯水解反应方程式为：HCOOR（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+ROH （l），反应平衡常数K=2O)；由图象与表格可知，在75min时达到平衡，甲酸某酯的转化率为24%，所以甲酸某酯转化的物质的量为1.00×24%=0.24mol，结合方程式可计算得平衡时，甲酸某酯物质的量=0.76mol，水的物质的量1.75mol，甲酸的物质的量=0.25mol，某醇的物质的量=0.76mol；故答案为：2O)；0.76mol；（2）15min时，甲酸某酯的转化率为6.7%，所以15min时，甲酸某酯的物质的量为1-1.00mol×6.7%=0.933mol；20min时，甲酸甲酯的转化率为11.2%所以20min时，甲酸甲酯的物质的量为1-1.00mol×11.2%=0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的减少量为0.933mol-0.888mol=0.045mol，则甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min=0.009mol?min-1．故答案为：0.009mol?min-1；（3）从题给数据不难看出，平均速率的变化随转化率的增大先增大再减小，后保持不变．因为反应开始甲酸甲酯的浓度大，所以反应速率较大，后随着反应进行甲酸甲酯的浓度减小，反应速率减小，当达到平衡时，反应速率几乎不变．①反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢．②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大．③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零．故答案为：催化剂；
其他类似问题
为您推荐：
实验研究的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁当前位置：
＞＞＞下列说法正确的是A．一定条件反应：2CO(g)CO2(g)+C(s)可自发进行，..
下列说法正确的是A．一定条件反应：2CO(g) CO2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的△H＞0B．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液产生血红色沉淀说明溶液已变质C．在反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成1.5mol Cl2时，反应中转移的电子数为2.5NAD．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2O，水电离程度由大到小的顺序是：①&②&③
题型：单选题难度：中档来源：不详
C试题分析：A．一定条件反应：2CO(g) CO2(g)+C(s)可自发进行，则△G&0.由于△S&0，所以则该反应的△H&0。错误。B.Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3. Fe(SCN)3是可溶性的血红色的物质。错误。C．在反应KClO3+ 6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol的氯气，转移电子5mol.现在生成了1.5mol Cl2时，所以反应中转移的电子数为2.5NA。正确。D．①NH4HSO4= NH4++H++SO42-。H+对水的电离起到了抑制作用，NH4+对水的电离起到促进作用，但总的来说，抑制作用大于促进作用。水的电离程度减小；②NH4Cl中的铵根离子水解对水的电离起到促进作用，使水的电离程度增大；③NH3·H2O是弱碱，对水的电离起到抑制作用，由于是弱碱所以对水的抑制作用比NH4HSO4小。故相同物质的量浓度的溶液，水电离程度由大到小的顺序是：②&③&①。错误。
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“下列说法正确的是A．一定条件反应：2CO(g)CO2(g)+C(s)可自发进行，..”主要考查你对&&氧化还原反应的配平&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化还原反应的配平
配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。配平原则： (1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等 (2)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等 (3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等 配平步骤： (1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价 (2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 (3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数 氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数 (4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数 (5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒 配平技巧： (1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法） 例：通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平。 (2)设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。 例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6 可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则 1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6 ，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平 (3)零价配平法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。 例：Fe3C+HNO3＝Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O 复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平。再用观察法确定物质的化学计量数。 (4)整体标价法：当某元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价。 例：S+Ca(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2O 生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作为一个整体标价为-2、+4价，则化合价升降关系为： Sx&&0→-2& 降2×2 S2&&0→+4& 升4×1 即可配平。 (5)缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O、H+或OH-），最后观察配平。 (6)有机氧化还原反应的配平：有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显+1价，氧元素显-2价，然后再根据化合价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价。 氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤：
一般方法：从左向右配。
步骤：标变价，找变化，求总数，配系数。
标出元素化合价变化的始态和终态
求升价元素或降价元素化合价的变化数
求化合价变化数的最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数
配平变价元素
用观察法配平其他元素
检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看电荷是否守恒）如：
特殊技巧：配平时若同一物质内既有元素的化合价上升又有元素的化合价下降，若从左向右配平较困难，可以采用从右向左配平，成为逆向配平法。&
发现相似题
与“下列说法正确的是A．一定条件反应：2CO(g)CO2(g)+C(s)可自发进行，..”考查相似的试题有：
363888208903311904390122367763315062