．（2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为mol/（L?min）．（3）下列说法能表明该反应达到平衡的是．A．气体的平均分子量不再变化B．密闭容器内的压强不再变化C．v（N2）=2v（NH3）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．气体的密度不再变化（4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是．A．使用催化剂& &B．缩小容器体积&& C．提高反应温度&& D．移走NH3（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是．A．溶液的pH增大&&& B．氨水的电离度减小&&& C．（OH-）减小&&& D．（NH4+）减小（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使（NH4+）与（Cl-）比值变大的是．A．加入固体氯化铵&& &B．通入少量氯化氢& & C．降低溶液温度&& &D．加入少量固体氢氧化钠．
分析：（1）N2+3H2?2NH3该反应是放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度；（2）密闭容器中，气体物质的量之比等于压强之比，压强为反应前的0.8倍，反应后的物质的量为反应前的0.8倍，利用差量法计算出生成氨气的物质的量，再根据反应速率表达式计算出0到2分钟氨气的平均反应速率；（3）根据可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行判断；（4）能加快该反应的反应速率，可以增大了压强、增大反应物浓度、升高温度；增大反应物转化率，说明平衡向着正向移动，据此进行分析；（5）氨水中存在电离平衡，根据影响电离平衡的因素进行判断；（6）氨水与盐酸等浓度等体积混合，反应后生成了氯化铵溶液，根据影响铵离子水解的因素进行分析．解答：解：（1）升高温度可增大反应速率，提高产量；该温度时，催化剂的活性最大，有利于增大反应速率，提高产量，故答案为：催化剂的活性温度且反应速率较快；（2）若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，说明反应后气体的物质的量减少了0.2×（1mol+3mol）=0.8mol，则 N2+3H2?2NH3&&减少 的△n&&& 1& 3&&&2&&&&&&&& 2&&&&&&&&&& n&&&&&&&&0.8mol解得：n=0.8mol，0到2分钟氨气的平均反应速率为：v（NH3）=0.8mol2L2min=0.2&mol/（L?min），故答案为：0.2；（3）A．该反应是体积缩小的反应，气体的物质的量逐渐减小，而气体的质量不变，所以气体的平均摩尔质量为变化的量，若气体的平均分子量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B． 该反应是体积缩小的反应，气体的物质的量逐渐减小，容器内的压强是个变化的量，若密闭容器内的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C．v（N2）=2v（NH3），没有告诉是正反应速率还是逆反应速率，且不满足二者的化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故C错误；&&&&&&&&&&&&&&D．该反应两边都是气体，气体的质量始终不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，所以密度不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；故选AB；（4）A．使用催化剂，加快了反应速率，但是不影响化学平衡，反应物的转化率不变，故A错误；B．缩小容器体积，增大了压强，增大了反应速率，平衡向着正向移动，反应物转化率增大，故B正确；C．提高反应温度，增大了反应速率，但是平衡向着逆向移动，反应物转化率减小，故C错误；&& D．移走氨气，反应物减小，正逆反应都将速率都减小，故D错误；故选B；（5）A．氨水中加入氯化铵，溶液中铵离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A错误；B．氨水中铵离子浓度增大，一水合氨的电离平衡向着逆向移动，所以氨水的电离度减小，故B正确；& C．氨水中的铵离子浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，c（OH-）减小，故C正确；D．加入了氯化铵，溶液中铵离子浓度增大，故D错误；故选AD；（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，反应后的溶液为氯化铵溶液，A．加入固体氯化铵，溶液中铵离子浓度增大，铵离子水解程度减小，所以加入氯化铵固体后，溶液中铵离子与氯离子的浓度增大，故A正确；B．通入少量氯化氢，尽管抑制了铵离子的水解，但是溶液中增加的氯离子的物质的量大于增加的铵离子的物质的量，铵离子与氯离子的浓度之比变小，故B错误；C．降低溶液温度，铵离子的水解程度减小，铵离子与氯离子的浓度之比增大，故C正确；D．加入少量固体氢氧化钠，溶液中铵离子的物质的量减小，铵离子与氯离子的物质的量之比减小，故D错误；故选AC．点评：本题考查了化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素的分析、盐的水解应用等知识，题目难度中等，试题涉及的内容较多，题量较大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?南京二模）氨是最重要的化工产品之一．（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料帛制得．有关化学反应的能量变化如下图所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ?mol-1．（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率．从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是在电磁场的作用下氮氮三键更容易断裂，降低了反应所需要的能量，反应更容易进行；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是节约了能源、降低了对设备的要求．（3）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，负极电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．（4）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中发生反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）．图4为合成塔中不同氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比b[n（H2O）/n（CO2）]时二氧化碳转化率（x）．b宜控制在A（填序号）范围内（A．0.6～0.7&&&&B．1～1.1&&C．1.5～1.61）；a宜控制在4.0左右，理由是氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]小于4.0时，二氧化碳的转化率较小，．（5）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（NO和NO2）．尾气中的NO、NO2与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1：1）的质量为76g．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?江山市模拟）已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）．化合物A是由1828年德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵得到的有机物，为此，他彻底打破了有机化合物只能由生物的细胞中提取的“生命力”论．A的化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素都是短周期元素，其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大．C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含氢量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．B为一种白色固体，其最简式可表示为XY2M2，E的化学式可表示为X3M4．请按要求回答下列问题．（1）A也是一种常用的肥料，其名称是尿素或碳酰二胺或脲或碳酰胺，目前工业上由CO2和NH3在一定条件而制得．（2）反应①②③的化学方程式分别为6（NH2）2CO→C3H6N6+NH3↑+3CO2↑、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、CO2+4H2→CH4+2H2．（3）I、B中M的质量分数为66.7%；若B是一个含有叁键的分子，从结构上可看作是三分子（XY2M2）聚合而成，是一种低毒的化工原料，某些不法分子往奶粉里添加B而制造了闻名中外的“婴幼儿奶粉事件”，据此，请你画出B的结构简式．II、已知氨分子的键角为107°18′，下列关于B的说法不正确的是④⑦⑩．（填序号）①含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应②能与盐酸反应生成盐③在一定条件下能发生氧化反应④分子中所有原子都在同一平面上⑤在高温下分解放出N2，故可用作阻燃剂⑥在一定条件下可与氢气发生加成反应⑦含氮量低于A的含氮量⑧它是一种极性化合物，易溶于甲醇、甲醛等有机物⑨大量食用含B污染奶粉的婴幼儿会产生肾结石等泌尿系统疾病⑩是白色粉末，有刺激性气味（4）化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β-X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度．请推测该材料可能的用途之一是做耐磨材料等．（5）液态D类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态D电离方程式为2NH3NH4++NH2-．（6）①在结构上N2H4和D的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应：N2H4+H3O+═N2H+5+H2O&&&&&&&&&&&N2H4+H2O═N2H5++OH-N2H5++H2O═N2H62++OH-&&&&&&&&&N2H5++H2O═N2H4+H3O+据此可得出的结论是C．A．肼水解显酸性　　　　　　　　　&&&&&B．肼在水中电离出H+离子C．肼是二元弱碱　　　　　　　　　&&&&&D．肼是二元弱酸②发射“神舟七号”飞船的长征2号火箭用了肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知4g&N2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出热化学方程式N2H4（g）+NO2（g）=3/2N2（g）+2H2O（g）；△H=-568kJ/mol．．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?开封一模）[选修2-化学与技术]合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，其中发生的化学反应方程式为高温高压2NH3N2+3H22NH3，设备A的名称是合成塔；（2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因是高温气体从冷却塔的上端进入，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好；（3）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是液化，分馏；（4）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
相对投资费用
能量消耗/J?t-1
48109①依据上表信息，你认为采用天然气为原料最好；②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：催化剂CO+3H2CH4+H2OCO+3H2；③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol；2CO2（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-566kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol；试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式&CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/molC（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol；（5）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的理由：移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨合成．
科目：高中化学
来源：福建省上杭一中学年高二下学期期中考试化学试题
氮是地球上极为丰富的元素．填写下列空白．
(1)NH中N原子的杂化轨道类型为________，
NH的空间构型为________．
(2)常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为：________，Li3N晶体属于________晶体(填晶体类型)．
(3)NH3的沸点为234K，NF3的沸点为154K，两者结构相似，NH3的沸点高于NF3的原因是：________．
(4)CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，CO含________个π键．下表为CO与N2的相关信息．根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因：________．
(5)根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式________．
(6)CO与N2互为等电子体，其碳原子上有一对孤对电子，因此可作配体，如：Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6等，在合成氨工业上中用铜洗液吸收CO，反应如下：
①基态Fe原子的未成对电子数有________个，
写出Cr、Cu+的价层电子排布式．________、________．
②醋酸二氨合铜(I)和醋酸羰基三氨合铜(I)都是配合物，[Cu(NH3)3CO]+中提供孤对电子的分子是：________，接受孤对电子的离子是：________，用箭号标出[Cu(NH3)2]+形成的配位键：________，[Cu(NH3)2]+中两个配位键的键角为180°，则Cu+采取________杂化与NH3形成配位键(填杂化类型)．
③Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点－19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂．推测Ni(CO)4是________分子(填“极性”或“非极性”)．
(7)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定．
①氮化硅晶体属于________晶体(填晶体类型)；
②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：________．
(8)极纯的氮气可由叠氮化钠(NaN3)加热分解而得到．2NaN3(s)＝2Na(l)＋3N2(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有________．
科目：高中化学
题型：解答题
氨是最重要的化工产品之一．（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料帛制得．有关化学反应的能量变化如下图所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为______．（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率．从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是______；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是______．（3）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O，负极电极反应式为：______．（4）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的合成塔中发生反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）．图4为合成塔中不同氨碳比a[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比b[n（H2O）/n（CO2）]时二氧化碳转化率（x）．b宜控制在______（填序号）范围内（A．0.6～0.7　　B．1～1.1　C．1.5～1.61）；a宜控制在4.0左右，理由是______．（5）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（NO和NO2）．尾气中的NO、NO2与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1：1）的质量为______g．过氧化二叔戊基危险特性_百度文库
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过氧化二叔戊基危险特性
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比重Specific gravity (20/20)
0.8950 - 0.9000
1.疏水参数计算参考值（XlogP）:2.6
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5.互变异构体数量:2
6.拓扑分子极性表面积34.1
7.重原子数量:13
8.表面电荷:0
9.复杂度:189
10.同位素原子数量:0
11.确定原子立构中心数量:0
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14.不确定化学键立构中心数量:0
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【二叔戊酰甲烷的毒理学数据】
【二叔戊酰甲烷的生态学数据】对水是稍微有害的，不要让未稀释或大量的产品接触地下水，水道或者污水系统，若无政府许可，勿将材料排入周围环境
摩尔折射率：53.00
摩尔体积（m3/mol）：204.4
等张比容（90.2K）：470.1
表面张力（dyne/cm）：27.9
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