做您身边的考试专家
请输入关键词
您现在的位置是： >
> 正文: 碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO 2 及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有T
碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO 2 及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有T
碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为&&&&&&&&&&&。（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；防止局部酸度过大的操作方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是&&&&&&&&。
答案（1）Zn-2e-=Zn2+&&&& Cu-2e-=Cu2+&&&（共4分，各2分）（2）① TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O&&&（3分）②TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。（3分）缓慢加入H2SO4，并不断搅拌&&&（3分）③ TeCl4 + 2SO2 + 4H2O="Te" + 4HCl + 2H2SO4&&&&（3分）
解析试题分析：（1）电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和少量Zn在阳极发生氧化反应，Zn比Cu活泼，先失电子，所以阳极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+&&&& Cu-2e-=Cu2+（2）①TeO2是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；②因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌；③SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4 考点：考查粗铜精炼的电解反应式的书写，对给定条件的化学方程式的判断及书写，实验操作的判断
&#160;&#160;&#160;<font color="#FF
&#160;&#160;&#160;<font color="#FF
&#160;&#160;&#160;<font color="#FF
&#160;&#160;&#160;<font color="#FF
&#160;&#160;&#160;<font color="#FF
课程名称（QQ咨询：）
点击排行榜
粤ICP备号Copyright &#169; 520考试网-洪伊 版权所有碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO 2 及其他化合物，电解精炼后，阳极泥_百度作业帮
碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO 2 及其他化合物，电解精炼后，阳极泥
碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO 2 及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO 2 、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为 &&&&&&&&&&& 。（2）TeO 2 是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：
①“碱浸”时TeO 2 发生反应的化学方程式为 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO 2 沉淀。如果H 2 SO 4 过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；防止局部酸度过大的操作方法是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。③“酸溶”后，将SO 2 通入TeCl 4 溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 &&&&&&&& 。
（1）Zn-2e - =Zn 2+
Cu-2e - =Cu 2+
（共4分，各2分）（2）① TeO 2 +2NaOH=Na 2 TeO 3 +H 2 O
（3分）②TeO 2 是两性氧化物，H 2 SO 4 过量会导致TeO 2 继续与H 2 SO 4 反应导致损失。（3分）缓慢加入H 2 SO 4 ，并不断搅拌
（3分）③ TeCl 4
+ 4H 2 O="Te" + 4HCl + 2H 2 SO 4（1）Zn-2e-=Zn2+&&&& Cu-2e-=Cu2+&&&（共4分，各2分）（2）① TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O&&&（3分）②TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。（3分）缓慢加入H2SO4，并不断搅拌&&&（3分）③ TeCl4 + 2SO2 + 4H2O="Te" + 4HCl + 2H2SO4&&&&（3分）试题分析：（1）电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和少量Zn在阳极发生氧化反应，Zn比Cu活泼，先失电子，所以阳极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+&&&& Cu-2e-=Cu2+（2）①TeO2是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；②因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌；③SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列有关概念间关系的说法正确的是A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．氧化剂在化学反应中一定被氧化C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
我国稀土矿资源丰富，品位甚高。提取稀土元素可以向含RE(RE表示稀土元素)的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转入沉淀。有关的反应为(RE)2(SO4)3＋Na2SO4＋xH2O(RE)2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓。下列叙述不正确的是（&&）A．该反应属于化合反应B．该反应属于可逆反应C．生成的产物在分类上属于复盐D．RE在化合物中的化合价为＋3
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列说法中正确的是
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列说法正确的是A．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应B．含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。①将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是&&&&&&&&&。A．S2-B．SC．SO32-D．SO42-②亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫酸。请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性， 并写出该反应的离子方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&．（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。其中属于碱性氧化物的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②现取一份蛇纹石试样进行实验：I．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是&&&&&&&&。II．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2、②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是&& (　　)。A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂不能作还原剂
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是A．NO2溶于水B．Na2O2溶于水C．Cl2溶于水D．CaO溶于水
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列化学用语表示正确的是A．HClO、KOH的结构式都可用X—Y—Z表示B．O2-、Mg2+的结构中能量最高电子层的轨道表示式都可以用右图表示：C．甲烷、四氯化碳的分子构型相似，均可以表示为：D．分子式中n(C)︰n(H)=n：（2n+2）的物质不一定是烷烃铜是重要的金属材料。 (1)工业上可用Cu 2 S和O 2 反应制取粗铜，该反应中氧化剂为
。电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是
，电解液中必须含有的阳离子是
___百度作业帮
铜是重要的金属材料。 (1)工业上可用Cu 2 S和O 2 反应制取粗铜，该反应中氧化剂为
。电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是
，电解液中必须含有的阳离子是
铜是重要的金属材料。 (1)工业上可用Cu 2 S和O 2 反应制取粗铜，该反应中氧化剂为 &&& _______&&& 。电解粗铜制取精铜，电解时．阳极材料是 &&& _______&&& ，电解液中必须含有的阳离子是 &&& _______&&& 。 (2)在100 mL 18 mol/L浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H 2 SO 4 & &&& __&&& mol。 (3)电子工业曾用30％的FeCl 3 溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重薪得到FeCl 3 溶液，设计如下实验流程。
上述流程中，所加试剂的化学式为：X &&& _______&&& ，Y &&& _______&&& Z &&& _______&&& ；第⑥步反应的离子方程式为 &&& _______&&& 。
（1）Cu 2 S 、O 2 ；粗铜 ； Cu 2+ （2）0.9（3）X-Fe ；Y- HCl； Z- Cl 2 ； 2Fe 2+ ＋Cl 2 ＝2Fe 3+ ＋2Cl －
（2）共含硫酸1.8mol。但该反应因硫酸不足量而停止，实际参与反应的硫酸小于1.8mol,而被还原的硫酸又只是参加反应硫酸的一半，故被还原的硫酸小于0.9mol。