(14 分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。
（1）据报道以硼氢化合物Na_百度知道
提问者采纳
a～b段小于b～c段;② O 2 ＋4H ＋ ＋4e － =2H 2 O&nbsp、反应热的计算，B极反应氧化反应，反应物的总能量高于生成物的总能量;&nbsp?mol -1 ，故NO的转化率。③若C处不通入O 2 ：O 2 +4H + +4e - =2H 2 O.28kJ·mol —1&&nbsp。（4）该反应反应前后气体的物质的量不变;&nbsp，解得x=0;&nbsp，△t 1 =△t 2 时：考查原电池与电解池反应原理.28kJ.5mol。故答案为；MnO 2 对电极反应具有催化作用，由原电池工作原理图1可知，故A为阴极;③2︰1&nbsp。故答案为：H 2 O 2 +2e - =2OH - ，电极b为正极.28kJ、阅读题目获取信息的能力等;&nbsp，b点在c点之前，所以E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为(0，体系温度随反应进行变化;&nbsp：-643.2&nbsp；c．该反应为放热反应、O 3 ;&&nbsp，故a错误。（3）①由图可知，①+②×2+③×3得N 2 H 4 （g）+2H 2 O 2 （l）=N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-534kJ;&nbsp，根据电子转移守恒有0，令臭氧的物质的量为xmol.64kJ，电极a为负极，故b错误?mol -1 ③H 2 O（l）=H 2 O（g）△H=+44kJ?mol -1 +2×（-98； MnO 2 对电极反应具有催化作用，说明正反应为放热反应;&nbsp：b点大于c点.2mol-xmol）×2×2; &nbsp.48L/22;&nbsp，故d正确：cd，说明反应未到达平衡;&&&nbsp?mol -1 =-643，D处为氢气，物质的量为11?mol -1 ）+2×44kJ;⑷cd&&nbsp，难度中等;&&nbsp，c点以后浓度减小对速率影响大，b～c段反应的NO更多，由图可知，需要学生具备运用信息与基础知识分析问题;&⑶① A&nbsp，电解池阳极发生氧化反应。（2）已知，应是浓度影响比温度影响更大．图为正反应速率随时间变化。点评;&nbsp.5mol×2=xmol×3×2+（0;（每空2分，容器体积不变、氧化还原反应计算;&nbsp：①N 2 H 4 （g）+O 2 （g）=N 2 （g）+2H 2 O（g）△H=-534kJ，在酸性条件下生成水;&nbsp，随反应进行反应物的浓度降低，正极反应还原反应.1mol/0；b．反应为达平衡;&nbsp。a．反应在c点前。故答案为，C点未达到平衡状态。②C处通入O 2 .1;&&nbsp，温度对速率影响大.2L/22，电极反应式为O 2 +4H + +4e - =2H 2 O．故答案为;&nbsp；d．a～b段反应速率小于b～c段反应速率;&nbsp?mol -1 由盖斯定律、臭氧：A;&nbsp、化学平衡图象.4(L/mol) =0;&nbsp，实质为电解水，故c正确：50%，B极生成O 2 ，物质的量共为4.2mol)×100%=50%，O 2 发生还原反应.4(L/mol)=0：（1）原电池负极发生氧化反应;&&&&nbsp，共14分）
试题分析，E处为氧气;&&nbsp?mol -1 故答案为，电极反应式为H 2 O 2 +2e - =2OH - ，H 2 O 2 在正极放电生成OH - 、解决问题的能力.64kJ;&nbsp，MnO 2 还对电极反应具有催化作用⑵－643，故体系压强恒定．绝热恒容密闭容器，浓度反应物浓度。故选，c点以前正反应速率增大，c点以后反应正反应速率降低?mol -1 ②H 2 O 2 （l）=H 2 O（l）+1/2O 2 （g）△H=-98；除了作电极材料
(14分)⑴H 2 O 2
+ 2e — ＝ 2OH —
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氧化烯烃的KMnO4,O3,B2H6+H2O2,过氧酸,OsO4氧化醇的 CrO3-py,丙酮+异丙醇铝,DMSO+DCC,DMSO+TFAA氧化邻二醇的 HIO4,Pb（OAc）4氧化糖的 稀HNO3氧化醛的 银氨溶液,新制取的氢氧化铜碱性溶液氧化酮的 过氧酸氧化胺的 H2O2 H2SO5
常见氧化剂有高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰、双氧水、氧气、臭氧，过氧酸、硝酸28.（15分）
（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O （2分）（2）偏高（1分）2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O（2分）
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（高三化学）20．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。
（1）铝元素在元素周期表中的位置是____&&&&&&&& 。
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、
安全而受到越来越多的关注，其原理如右图
①该电池的总反应化学方程式为____&&&& ；
②电池中NaCI的作用是&&&&&&&&&&&&&&&& 。
③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCI溶液，电解结束后，
所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0．3 mol?L－1，则该过程中消耗
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①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为&&&&&&&&&&&&&&& 。
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站长：朱建新知识点梳理
物质分离提纯的基本原则： 　　1、不能引入新杂质。 　　2、提纯后的物质成分不变。 　　3、实验过程和操作方法简单易行。 　　4、节约试剂。对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑方法和方法综合运用。
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举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工...”，相似的试题还有：
重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿(主要成分为Cr2O3，还有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：请回答下列问题．(1)铬铁矿中的Cr2O3与纯碱、O2在高温下反应的化学方程式为_____．(2)若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用_____(填标号)．&&&&&& A．稀硫酸&&&&& B．氧化钠固体&&&&& C．氢氧化钾溶液(3)Ⅰ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：_____．(用离子方程式表示)．3中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下：2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O72-(橙红色)+H2O①该反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应．②若往Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液_____(填标号)．A．变黄色B．颜色不变C．橙红色变深③已知：25℃，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7．25℃，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是_____．
欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O2-7转化为Cr(OH)3沉淀除去．已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cr3+6.08.0(1)某含铬废水处理的主要流程如图所示：①沉池中加入的混凝剂是K2SO4oAl2(SO4)3o24H2O，用离子方程式表示其反应原理______．②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O2-7+3HSO-3+5H+═2Cr3++3SO2-4+H2O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是______、______．证明Cr3+沉淀完全的方法是______．(2)工业亦可用电解法来处理含Cr2O2-7废水．实验室利用如图模拟处理含Cr2O2-7的废水，阳极反应式是Fe-2e-═Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑．Fe2+与酸性溶液中的Cr2O2-7反应生成Cr3+和Fe3+，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是：______．用电解法处理该溶液中0.01molCr2O2-7时，至少得到沉淀的质量是______g．
日，《云南信息报》首度披露&了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注．工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等．已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；②+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小．③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据．物质&开始沉淀&完全沉淀&Fe(OH)3&2.7&3.7&Al(OH)3&3.7&4.7&Cr(OH)3&4.7&a&Fe(OH)2&7.6&9.6&Mg(OH)2&9.6&11.1回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾，加入绿矾的目的是()．(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是()；常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c(Cr3+)降至10-5moloL-1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a=()．(3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含()溶质的溶液．站内网址搜索
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【中国研成新型机床 解决火箭关键部件加工难题 】
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上海交通大学机械与动力工程学院赵万生教授带领的特种加工科研团队，经过长达八年的科研攻关，突破了一系列关键技术，研制成功了“六轴联动数控电火花加工机床”，并开发了配套的CAD/CAM软件和加工工艺，为制造闭式整体涡轮叶盘提供了一套全面技术解决方案。这项技术将在近日举行的中国国际工业博览会上亮相。　　能把航天飞船等庞然大物送上太空，靠的是动力强劲的火箭发动机，而每台火箭发动机需要10多个闭式整体涡轮叶盘类零件为火箭发动机燃料和氧化剂泵提供动力。由于其在发动机中的核心重要地位及加工难度又被称为王冠上的明珠。上海交通大学机械与动力工程学院赵万生教授带领的特种加工科研团队，经过长达八年的科研攻关，突破了一系列关键技术，研制成功了“六轴联动数控电火花加工机床”，并开发了配套的CAD/CAM软件和加工工艺，为制造闭式整体涡轮叶盘提供了一套全面技术解决方案。这项技术将在近日举行的中国国际工业博览会上亮相。　　据统计，国内外火箭发射失败的案例中，有大约45%是由火箭发动机使用的涡轮叶盘类零件失效所造成的。为了从根本上提升火箭发射的可靠性，火箭发动机采用了先进的带叶冠的闭式整体叶盘结构，这种零件是采用一整块毛坯材料直接加工出来的。叶盘类零件是航空、航天发动机的核心关键部件，在很大程度上决定了发动机的可靠性、性能和成本。　　俗话说，没有金刚钻，不揽瓷器活。上海交通大学在国家863重点项目及国家重大专项的支持下，与国内特种加工科研机构及航天航空企业密切合作，在国内率先研制成功了“六轴联动数控电火花机床”。有了这样的机床，我们就好像有了一把神奇的“灵动之刃”，在叶盘的毛坯上加工起来游刃有余。　　电火花加工是利用工具电极与工件之间的放电而产生的热效应来去除材料的一种特种加工方法。对高温合金、钛合金等常规加工方法难以处理的材料进行电火花加工，可以达到以柔克刚的效果。但是要加工出叶盘上那些几何形状复杂的流道，光有“金刚钻”还不行，其加工机床还必须具有足够的自由度来实现所规划的电极在空间内的复杂运动。　　闭式整体叶盘的流道不但弯曲而且狭窄。加工这样的流道，工具电极必须在6自由度空间中按照一定的轨迹行进，6个运动轴之间必须保证严格的同步关系。“这就好比在螺蛳壳里做道场”，项目成员打比方说： “任何运动轴的不同步将会导致价值几十万的涡轮叶盘报废。”　　上海交通大学研制的“六轴联动数控电火花加工机床”，包含三个直线运动轴和三个旋转运动轴。这套多轴联动的电火花加工数控系统，采用一种全新的路径规划和插补方法，大大提高了6个轴之间轨迹的平顺性和同步精度
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