过衡数据的化学平衡影响因素数

勒夏特列原理的一个看法对一个固定容积的平衡体系,充入反应气体,平衡肯定朝着对立方向移动.这点可以用平衡常数推出来.但是对于整个反应过程来说,影响平衡的因素不应该有两个吗?分别_百度作业帮
勒夏特列原理的一个看法对一个固定容积的平衡体系,充入反应气体,平衡肯定朝着对立方向移动.这点可以用平衡常数推出来.但是对于整个反应过程来说,影响平衡的因素不应该有两个吗?分别
勒夏特列原理的一个看法对一个固定容积的平衡体系,充入反应气体,平衡肯定朝着对立方向移动.这点可以用平衡常数推出来.但是对于整个反应过程来说,影响平衡的因素不应该有两个吗?分别是浓度和压强,这不就解释了为什么对于不同反应而言,同样充入反应物,而反应物的转换率却不同.以上是我的个人看法,我的意思就是说,充入反应物,看似只改变浓度,实际上对整个反应来说,除了有浓度这个因素影响,还有压强这个因素影响。充入反应物,不是可以看成充入另外一个容器,然后对这两个容器压缩,这样不就是有两个因素影响吗?
浓度和压强的影响不是相互独立的.其实是等同的.在习惯上,溶液中的反应一般用浓度,而气体一般用压强.也就是说,你说的这两个因素实际上是一回事,无论你用哪个去判断化学平衡的移动方向,都是等效的!其次,建议高中阶段不要用平衡常数去判断平衡移动的方向,因为我们通常说的平衡的移动方向是指改变外界条件以后体系再次达到平衡时,与原平衡相比的情况.而平衡常数判断的是在投料瞬间平衡的移动趋势,二者是有区别的.高中阶段,最好的方法是用建立等效平衡法去解决平衡问题,非常好用.
不是的。首先只有固体和液体没有压强,恒容体系中,气体的浓度和压强是一回事,计算出的结果是一样的。还有你说对于不同反应,因为平衡是一个反应的,不同反应根本不可比。
是这样的:其实浓度和压强是同样的影响,可以归结为浓度。最准确的说法是改变反应物的分压,这点大学化学里会详细地讲。压强对平衡的影响是,必须通过改变体积的压强变化才能改变平衡,如果体积不变而靠充入其他非反应的气体来增大压强是不会改变平衡的,这是因为没有改变反应物的分压!!总之,改变压强时一定要看仔细,必须要改变反应物浓度的改变压强法才能使平衡移动。改变反应物的浓...影响化学平衡的因素我知道有哪些不过不是很能理解增大反应物浓度反应向正方向发展,那正向反应速度增大,为什么逆向反应的速度也会变大……还有就是那几个影响化学平衡状态移动的因_百度作业帮
影响化学平衡的因素我知道有哪些不过不是很能理解增大反应物浓度反应向正方向发展,那正向反应速度增大,为什么逆向反应的速度也会变大……还有就是那几个影响化学平衡状态移动的因
影响化学平衡的因素我知道有哪些不过不是很能理解增大反应物浓度反应向正方向发展,那正向反应速度增大,为什么逆向反应的速度也会变大……还有就是那几个影响化学平衡状态移动的因素的图像我看不太懂,
因为,你想想,增大反应物的浓度,正方应诉率增大了,单位时间生成的生成物也多了,那么生成物的浓度也式增大的,所以他两个都会增大,你发图吧,要不然不好说= =股权制衡下高层管理人员薪酬影响因素研究_图文_百度文库
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