化学方程式计算题，要有过程，急急急急急急急急_百度知道
化学方程式计算题，要有过程，急急急急急急急急
请计算，取100g废水于烧杯中；
(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t，其它成
份不与氢氧化钠反应)，
加入120g质量分数为‘10％的氢氧化钠溶液：
(1)废水中硫酸的质量分数，恰好完全反应(废水中无不溶物)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量
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7%=22.7g硫酸质量分数=14.05tH2SO4~Ca(OH)2
74 22.7&#47.05
YY=16;100=14.7%硫酸质量150*14.65t硫酸质量分数14.7%，每天需熟石灰16H2SO4~2NaOH
120*10%=12gX=14
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此中NaOH为120g*10%=12g物质的量为12&#47.则质量为方克即16.65t(吨).05*10的6方克.2t;40=0.7%。由于硫酸和氢氧化钙一比一反应.3mol则硫酸就该有0.则反应掉氢氧化钙也是225*10的3方摩.15摩即14.7%=22.由于氢氧化钙的质量分数为75%则要此熟石灰22。就是说要22.7g，则硫酸质量分数就是14，150t废水中硫酸的量为150t*14，物质的量为225*10的3方摩尔.2吨此熟石灰来处理废水1摩H2SO4中和消耗2摩NaOH
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出门在外也不愁初三化学计算题、怎么求溶质、溶液、溶质的质量分数、溶液的质量分数?_百度作业帮
初三化学计算题、怎么求溶质、溶液、溶质的质量分数、溶液的质量分数?
初三化学计算题、怎么求溶质、溶液、溶质的质量分数、溶液的质量分数?
下面是溶液的物质的量浓度的计算公式,它表示了物质的量浓度与质量分数以及溶液密度之间的关系.c=1000ρω／M 单位为g/mol 其中mlρ--溶液密度,单位g/mlω--溶液溶质的质量分数,单位%M--溶质的摩尔质量ω=cM/1000ρ31巧解初中化学计算题
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31巧解初中化学计算题
初中化学复习专题十巧解初中化学计算题；一.有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算；例1.多少吨NH4NO3的含氮量和1吨尿素[CO；[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质；设和一吨尿素含氮量相当的NH4NO3的质量为x关；18g水(H2O)中所含氧元素与多少克CO2中所；[解题思路]由于2CO和CO2的氧原子个数相等，；关系式：2CO－CO2物质
初中化学复习
专题十 巧解初中化学计算题 一.有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NH4NO3的含氮量和1吨尿素[CO(NH2)2]的含氮量相当？[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。本题根据化学式NH4NO3中所含氮原子数与化学式[CO(NH2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。 解：设和一吨尿素含氮量相当的NH4NO3的质量为x 关系式：
[CO(NH2)2]
NH4NO3 已知量：
80 未知量：
x 比例式：
练习题：18g水(H2O)中所含氧元素与多少克CO2中所含氧元素的质量相同？(答案：22g) 例2.求氧元素质量相等的CO和CO2和质量比[解题思路]由于2CO和CO2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。 解：关系式：
CO2 物质质量比：
44即56份质量的CO和44份CO2中所含氧元素的质量相等[引申发散]求等质量的CO和CO2中,所含氧元素的质量比(答案:44:56) 从此答案中你是否能找到一种解题诀窍? 练习题：1.氧原子个数相等的SO2和SO3的质量比是多少？(答案:16:15)601吨＝80xx＝1.33(吨)2.纯净的SO2气体和纯净的SO3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO2和SO3的质量比是(
(答案：B )例3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？[解题思路]:
若样品中含 (NH4)2SO4100%则含氮的质量分数为2N(NH4)2SO 4X100%＝21.2%解1：设样品中(NH4)2SO4的纯度为x%,则：
2N100%x%＝20%21.2%得样品中(NH4)2SO4纯度为94.3%解2:关系式法:(NH4)2SO4
得样品中(NH4)2SO4纯度为94.3%很明显，关系式法解此题方便。 练习题：某氨水中氨(NH3)的含量为8.5%，1000g该氨水中氮元素的质量为(
(答案:C)[引申发散]:某NH4NO3样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20%。那么，该样品中可能含有的氮肥：(
)A. (NH4)2SO4
C.CO(NH2)2
D. NH4HCO3[解题思路]:在解答混合物成分判断选择题中用”平均值”原理，会大大简化计算中的步骤：样品含氮元素质量分数的平均值为20%，纯NH4NO3含氮元素质量分数为35%。因此混入的氮肥含氮元素质量分数必小于20%。 （答案:D） 练习题：2221.有一不纯的NH4NO3样品，经分析知道，200g样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素)。求样品中NH4NO3的质量分数。(答案:85:72)2.有一不纯的石灰石样品，经分析知道它有9%的碳，则该样品里含CaCO3的质量分数为(
(答案:D)3.MgO,MgSO4和MgHPO4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为多少？[解题思路]: 三种物质的组成元素为五种，这为一类特殊的物质组成计算题。解题的优选方法是 ”拆分法”。可将三种物质分析为MgO、MgO.SO3、 MgO.HPO3。 (答案：49%)4.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为(
D.无法计算
（答案：C） 5.Na2SO4、FeSO4、Al2( SO4)3三种固体的混合物中,Na、Fe、Al三种元素的质量百分含量之和为A%，则混合物中硫元素的质量百分含量为多少？(答案：100?A%3) 例4.有一由SO2和SO3组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%,此混和气体中SO2的质量分数为(
D.40%[解题思路]： 本题的一般解法需分别设出混和气体中SO2和SO3的质量，然后根据含硫的质量分数解代数式求出SO2和SO3的质量关系.据此可得解。 但此题可用平分法巧解：SO中S元素的质量分数为50%，若SO和SO3各占50%。则混和气体中硫元素的质量分数为50%?40%2＝45%。此数值比题设中硫元素48%的质量分数小，由此可见硫元素的质量分数大的SO在混和气体中的含量必大于50%。 （答案：B）例5．某碳氢化合物CxHy式量为26，该化合物5.2g完全燃烧。生成的气体通过浓HSO4时，浓HSO4增重了3.6克。再通过澄清石灰水时，析出40克的白色沉淀，求该碳氢化合物的化学式。[解题思路]：求碳氢化合物CxHy的化学式，实际是求x，y值。据题目说给条件。浓HSO4增重是因为产物中有水被浓HSO4吸收。澄清石灰水析出白色沉淀是因为产物中有CO。故可以分别从生成HO和CO的量求出碳氢化合物中含碳，氢的质量比，原子个数比，再根据题目给出的质量求出化学式。解：关系式法：设5.2g CxHy中含碳的质量为a，含氢的质量为b CaCO3 － C
HO － 2H 100
b＝0.4g 碳氢原子个数比
C:H＝4.812:0.41＝1:1＝x:y据题知：CxHy式量为26 列方程组：?x?x?2??1?? ?yy?2??12x?y?26?所以，CxHy的化学式为CH练习题：医药上用的阿司匹林经测定知道，它的成分里含有氢4.5％、氧35.5％、碳60％，其式量为180，设阿司匹林的化学式为CaHbOc，则a＝（
）。（答案：a＝9，b＝8，c＝4）二．解有关晶体问题的计算题.例1.一定温度下，将25g胆矾溶解在39g水中，恰好配成饱和溶液。求此温度下溶液的溶解度。[解题思路]：溶解度所指克数是指无水物的质量。结晶水合物溶于水，其中所含结晶水在溶解后，成为溶剂的一部分。所以，本题目先求出无水CuSO4的质量，结晶水应作为溶剂计算，不可忽略。 解:无水CuSO4＝胆矾X1625＝25X162516＝16g
其中结晶水的质量为25－16＝9g X100g/100g水＝33.3g/100g水该温度下的CuSO4的溶解度 S＝[练习题]：39?91．一定量的10%的CuSO4溶液，若蒸发掉7.1g水或加入2.5g胆矾，都可以恰好得到t°C时的CuSO4饱和溶液，则该CuSO4溶液的质量是多少克？(答案：17.75g)2．绿矾的化合物FeSO4?xHO,若加热27.8g绿矾至结晶水全部失去。剩余的残渣为15.2g,求绿矾的化学式。(答案： FeSO4?7HO)例2.某化工厂为了测定产品硫酸钙晶体CaSO4?xHO中x的值，做下列实验：将含结晶水的硫酸钙晶体放在坩埚中加热，至不再含结晶水为止。测得数据如下[解题思路]: 本题以文字和图表的形式介绍了化工厂测定CaSO4?xHO中x值的方法，融计算于实验之中，题型较新颖别致，本题可根据化学式进行计算，也可以根据化学方程式??? CaSO4＋xHO进行计算。 CaSO4?xHO ?解：由表中数据得，CaSO4?xHO的质量：20.85－19.13＝1.72(g)，CaSO4的质量：20.49－19.13＝1.36(g)，HO的质量：20.85－20.49＝0.36（克）。18x136?18x＝0.361.72，解得x＝2。包含各类专业文献、外语学习资料、中学教育、应用写作文书、文学作品欣赏、高等教育、专业论文、生活休闲娱乐、31巧解初中化学计算题等内容。　
　CO(NH 2 ) 2 ]的含氮量相 [解题思路]由于 2CO 和 CO 2 的氧原子个数相等,即氧元素质量相 等,故可按等效相同氧原子的方法,即”等效化学式”巧解此题... 　巧解初中化学式计算题一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算 例 1.多少吨 NH 4 NO 3 的含氮量和 1 吨尿素[CO(NH 2 ) 2 ]的含氮量相当? [... 　巧解初中化学计算题一、巧解有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例 1.多少吨 NH 4 NO 3 的含氮量和 1 吨尿素[CO(NH 2 ) 2 ]的含氮量相当? [... 　巧解初中化学式计算题_理化生_初中教育_教育专区。一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算 例 1.多少吨 NH 4 NO 3 的含氮量和 1 吨尿素[CO(NH ... 　龙源期刊网 .cn 例析巧解初中化学计算题 作者:赵志兵 来源:《理科考试研究? 初中》2013 年第 11 期 化学计算题是化学教学中的一大... 　龙源期刊网 .cn 初中化学计算题难题巧解 作者:陈捷 来源:《学生周报? 教师版》 2013 年第 16 期 一、质量比在化学式计算中的巧妙应用... 　巧解初中化学式计算题_理化生_初中教育_教育专区。典型技巧型初中化学式计算题,适合培优拔高使用有关化学式计算的几种典型例题 班级 姓名 类型 1、已知物质中各元... 　初中化学计算题巧解十法
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磨刀不误砍柴工――浅谈初中化学计算题巧解法
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初三化学计算题急急急！！！
1.未知氯化钡溶液的质量分数为多少
2，将得到的溶液分四份！O(∩_∩)O谢谢.33
2，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液取20克氯化钠和硫酸钠混合物全部溶于水.86
第四份加入氯化钡溶液质量（g）
30反应得到沉淀的质量
1，实验数据见下.原混合物中硫酸钠的质量分数是多少（步骤一定要详细.40
提问者采纳
1;5＝0.41&#47.41g氯化钡溶液的质量分数为0.40g
1.33g易得知在加入30g氯化钡溶液时沉淀完全Na2So4+BaCl2==BaSo4↓+2NaCl
2.46g解得X＝0.2％2.42&#47.46克Na2So4+BaCl2==BaSo4↓+2NaCl
0，将得到的溶液等分为4份可知每份中有混合物5g得硫酸钠的质量分数为1.86g
2.86g 可得出多加5克氯化钡溶液可以多得BaSo4 沉淀0.42g由取20g混合物全部溶于水：加入氯化钡溶液
30g反应得到沉淀的质量
1： 加入氯化钡溶液
反应得到沉淀的质量
1.33gX＝1;5≈81
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由实验数据 可得出 第三份
第四份 硫酸钠已经完全反应 氯化钡可能有剩余
而第一份，第二份 氯化钡已经完全反应 硫酸钠肯定有剩余
根据此 可以求出氯化钡溶液的质量
以第一份来计算，15克中生成 1.4克BaSO4沉淀 （因为此中氯化钡已经完全反应）
设消耗的BaCl2 溶质质量为X
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ Na2SO4
208----------------------233
X--------------------------1.4
208 / X = 233 /1.4
未知氯化钡溶液的质量分数为：1.25 / 15 *100% = 8.33%
因为第三份与第四份
硫酸钠已经完全反应
所以 设硫酸钠质量为Y
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ Na2SO4
--------------142-------------233
----------------Y--------------2...
我就是这样做的可为什么老师打了错号？
不会啊 我没有发现问题啊
第一问，根据所给数据，不难看出，第四次实验氯化钡过量分析数据：15g BaCl2 沉淀1.40g
20g BaCl2 沉淀1.86g
25g BaCl2沉淀 2.33g由此可知：每5gBaCl2 生成沉淀 0.46g~0.47g 代入计算：Na2So4+BaCl2==BaSo4↓+2NaCl
0.46gx=0.41g
0.41/5*100%=8.2%第二问大家回答的都没有问题，赞同！！
解决问题的思路：
一、明确根据溶液、溶质质量求质量分数问题、根据物质质量求混合物组分问题。
二、溶质质量、物质质量可根据化学方程式计算求解，问题转化为“根据化学方程式计算”问题。反应的化学方程式为BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ Na2SO4
三、问题的关键是要找到恰好完全反应的数据，问题进一步转化为“根据实验数据判断是否完全反应问题”。
根据实验数据可知，第一份和第二份时，硫酸钠是过量的，而氯化钡则完全反应了，因此，可以根据化学方程式计算，已知生成物的质量求出反应物的质量，求出氯化钡的质量，进而求出氯化钡溶液的质量分数。
从第三份、第四份数据可知，当加入25克以上氯化钡溶液时，试样中的硫酸钠全部反应，根据化学方程式，已知生成物的质量求出反应物的质量，求出硫...
由实验数据 可得出 第三份
第四份 硫酸钠已经完全反应 氯化钡可能有剩余
而第一份，第二份 氯化钡已经完全反应 硫酸钠肯定有剩余
根据此 可以求出氯化钡溶液的质量
以第一份来计算，15克中生成 1.4克BaSO4沉淀 （因为此中氯化钡已经完全反应）
设消耗的BaCl2 溶质质量为X
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ Na2SO4
208----------------------233
X--------------------------1.4
208 / X = 233 /1.4
未知氯化钡溶液的质量分数为：1.25 / 15 *100% = 8.33%
因为第三份与第四份
硫酸钠已经完全反应
所以 设硫酸钠质量为Y
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ Na2SO4
--------------142-------------233
----------------Y--------------2.33
142 / Y = 2...
由实验数据可知第一份 和 第二份中加的氯化钡已反应完，第三份和 第四份中的硫酸钠已反应完
1. 由第一分和第二分的数据变化可知加入5克（20-15）氯化钡溶液可生成（1.86-1.40）=0.46克硫 酸钡沉淀，设5克氯化钡溶液中含X克氯化钡
，Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
208/X=233/0.46
氯化钡溶液的质量分数：0.41/5=8.2%
2.设每一分（20/4=5克）混合物中有Y克硫酸钠，因第三份和 第四份中的硫酸钠反应完生成的沉淀为2.33克
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
142/Y=233/2...
等待您来回答
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