氯化钠和浓硫酸制取氯化氢氯化钠方法的优缺点

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-11-05 15:13 标签： 氯化氢氯化钠
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display: 'inlay-fix'氯化钠与硫酸反应，生成硫酸钠和氯化氢。其中生成的氯化氢会从气体形式扩散出去，还是溶解在水中。, 氯化钠与硫酸反应，生成硫酸钠
氯化钠与硫酸反应，生成硫酸钠和氯化氢。其中生成的氯化氢会从气体形式扩散出去，还是溶解在水中。
阿狸的梨-11 氯化钠与硫酸反应，生成硫酸钠和氯化氢。其中生成的氯化氢会从气体形式扩散出去，还是溶解在水中。
个。（而且，会生成硫酸钠和氯化氢。，氯化氢会挥发，氯化钠和（浓）硫酸反应，盐酸是易挥发性的酸。，氯化氢就会挥发出来了。首先。我记得我做过类似的题目，加上浓硫酸遇水放出大量热量，硫酸是难挥发的性的酸，这个类似强酸制弱酸）（满意请采纳
生成的HCL是气体 但也会溶解在水中 这与溶解度有关 如果生成的比较多 已经饱和了 就不会在融
氯化氢溶于水
实际是 不会生城HCL 的 两种都是强酸 会生城NAHCL NA2SO4
溶解在水中
热心网友A【解析】试题分析：①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系是反应前后气体体积相等的反应。加压后平衡不发生移动。由于增大压强，单位体积物质的量增大，所以颜色变深。不能用勒沙特列原理解释。错误。②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体的反应为吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以能产生更多的HCl气体。正确。③Cl2在水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。若水中含有NaCl，则NaCl电离产生的Cl－使生成物的浓度增大，根据平衡移动原理，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，就可以减小Cl2的溶解及反应，故可用排饱和食盐水法收集Cl2。正确。④合成氨的反应为放热反应。升高温度，平衡逆向移动，对于合成氨不利。之所以温度控制在500℃是因为在此时催化剂的活性最大。错误。⑤工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来，由于减小了生成物的浓度，化学平衡正向移动，就可以得到更多的K。正确。故能用勒沙特列原理解释的是②③⑤。选项为A。考点：考查勒沙特列原理在物质制备及气体收集等方面的应用的知识。 
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：2015届四川省成都市2012级临诊考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
25C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的CH3COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是A．C点的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)&c(Na+)B．B点的溶液c (CH3COO一)&c(Na+）&c(H+）& c(OH-)C．A点的纵坐标值为lD．D点溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—) 
科目：高中化学
来源：2015届四川省高三入学考试化学试卷（解析版）
题型：实验题
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为
。（2）装置A的烧瓶中可装试剂为
。（3）B装置的名称是
； E装置的作用是
。（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是
。（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：
。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（a、b的代数式表示）
。（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
科目：高中化学
来源：2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷（解析版）
题型：选择题
2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。我市已将PM2.5列入空气质量播报指标。下列有关说法中不正确的是(
)A．空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病B．国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染C．PM2.5的颗粒在空气中不一定能形成气溶胶D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气排放，某种程度可以减少空气中PM2.5含量 
科目：高中化学
来源：2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷（解析版）
题型：选择题
对于可逆反应A（g）＋2B（g）2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是(
)A．增大压强
B．减少B的浓度
C．减少A的浓度
D．升高温度 
科目：高中化学
来源：2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷（解析版）
题型：选择题
在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol?L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，则下列说法正确的是
)A．系数x &2B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ 
科目：高中化学
来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）1.3化学反应热的计算（解析版）
题型：选择题
在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)　ΔH22Cl2+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)　ΔH3则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是(　　)A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2D．ΔH3=ΔH1-ΔH2 
科目：高中化学
来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）2.1 化学反应速率试卷（解析版）
题型：填空题
在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：　物质时间　XYZQ起始/mol0．7 1 2 min末/mol0．82．70．82．73 min末/mol  0．8  已知2 min内v(Q)=0．075 mol·L-1·min-1，，（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=　　　　，n(Q)=　　　　。 （2）方程式中m=　　　　，n=　　　　，p=　　　　，q=　　　　。 （3）用Z表示2 min内的反应速率　　　　。  
科目：高中化学
来源：2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷（解析版）
题型：选择题
X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是 ABCDXHClNa2O2Na2CO3SO2YFeCl2NaOHCO2Na2SO3ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4WFeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO3  
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你好。H2SO4是强酸，HCL同样是也是强酸。如果如你说的H2SO4是体现的强酸性的话，那么制出的产物应该是弱酸了呀（强酸制弱酸）
这个反应的机理在于H2SO...
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display: 'inlay-fix'用氯化钠和浓硫酸和二氧化锰制取氯气，如果是因为硫酸先与氯化钠反应, 用氯化钠和浓硫酸和二氧化锰制
用氯化钠和浓硫酸和二氧化锰制取氯气，如果是因为硫酸先与氯化钠反应 问题补充：
如果是氯化锰和硫酸反应生成了硫酸锰和氯化氢（然后氯化氢又与二氧化锰反应生成氯化锰，如此循环）那最终产物不就一定有氯化氢吗？方程式不就错了么？ apperepp5 用氯化钠和浓硫酸和二氧化锰制取氯气，如果是因为硫酸先与氯化钠反应
除非你把制备的HCl气体通入KMnO4溶液，你能保证只要一产生HCl就代表体系中没有H2SO4了吗？哈哈，产生HCl气体是源源不断地，但是NaCl和浓硫酸的反应并不是瞬间完成的，这样决不会生成MnSO4的，在常温下可以和所有氯化物作用生成HCl气体，硫酸是个高沸点酸！ 这是因为，就会和NaCl和生成的MnCl2反应的只要硫酸在这个反应体系当中， 即便你先制备了HCl气体
所以习惯写成硫酸锰:MnO2 + 4 H+ + 2 Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2 H2O产物是锰离子，而 (SO4)2- 过量,相应的阴离子可以是Cl- ,也可以是(SO4)2- 。只是该反应希望 Cl- 反应完全用离子方程式能更好到反映本质
离子方程式为MnO2 + 4 H+ + 2 Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2 H2O 大家只是一人出一样，大家来反应，浓硫酸是绝对过量的，故氢离子绝对非常过量，相对而言，氯离子则量不足，肯定可以反应完，故产物中无CL-要透过现象看本质，做题目有时候要揣测出题者的意图，他要考你什么，有的时候也许你的理解也不错，但是标准答案代表的是出题者的意图，所以，像这里他就将反应理想化，让CL-充分利用
同时反映的啊！

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