【答案】分析：（1）能水解的是盐溶液中的弱离子的性质，溶质存在电离平衡的是弱电解质或弱酸酸式酸根离子；（2）同浓度的：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠；（3）氨水中一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，加入氯化铵，铵根离子抑制电离，平衡逆向进行；（4）①用溶液③盐酸滴定V mL溶液④氨水，溶液PH随反应进行减小，到恰好完全反应生成氯化铵溶液时，铵根离子水解显酸性，此时促进水的电离；依据0.1mol/L的氨水溶液Vml和0.1mol/L的盐酸溶液恰好反应需要溶液体积为Vml，确定c点是恰好反应；酸碱对水的电离起到抑制作用；②a点反应情况是：0.1mol/L的氨水溶液Vml和0.1mol/L的盐酸溶液0.5VL反应，溶液中为同浓度的氯化铵和一水合氨的混合溶液；依据一水合氨电离大于铵根离子的水解分析判断溶液中的离子浓度；③取少量c点NH4Cl溶液于试管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度大小关系可以依据溶液中电荷守恒分析判断．解答：解：（1）能水解的是盐溶液中的弱离子的性质，溶质存在电离平衡的是弱电解质或弱酸酸式酸根离子；①Na2CO3溶液是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解； ②NaHCO3溶液强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解；碳酸氢根离子存在电离平衡；③盐酸 是强酸；④氨水是弱碱存在电离平衡，故答案为：①②；②④；（2）同浓度的：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠；溶液的pH①＞②，故答案为：①；（3）氨水中一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，加入氯化铵，铵根离子抑制电离，平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，铵根离子浓度增大；此时C（NH4+）/C（OH-）的值将增大，故答案为：变大；（4）①用溶液③盐酸滴定V mL溶液④氨水，溶液PH随反应进行减小，到恰好完全反应生成氯化铵溶液时，铵根离子水解显酸性，此时促进水的电离；依据0.1mol/L的氨水溶液Vml和0.1mol/L的盐酸溶液恰好反应需要溶液体积为Vml，确定c点是恰好反应；酸过量或碱碱过量对水的电离起到抑制作用，故答案为：c；恰好完全反应生成氯化铵溶液时，铵根离子水解显酸性，促进水的电离，酸过量或碱碱过量对水的电离起到抑制作用；②a点反应情况是：0.1mol/L的氨水溶液Vml和0.1mol/L的盐酸溶液0.5VL反应，溶液中为同浓度的氯化铵和一水合氨的混合溶液；依据一水合氨电离大于铵根离子的水解分析判断溶液中的离子浓度为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；③取少量c点NH4Cl溶液于试管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度大小关系可以依据溶液中电荷守恒得到c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）；溶液中除H+、OH-外存在的离子浓度关系为：c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl-），故答案为：c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl-）．点评：本题考查了盐类水解应用，弱电解质的电离平衡，溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒，酸碱反应溶液pH变化的特征计算应用，题目难度较大．
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科目：高中化学
常温下，浓度均为0.1mol?L-1的三种溶液：①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液．下列说法正确的是（　　）A．溶液中c（CH3COO-）：①＞②B．溶液的pH：①＜③＜②C．水的电离程度：①＜②＜③D．水的离子积：①＜②＜③
科目：高中化学
常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（　　）A．溶液的pH：②＞③＞①B．水电离出的c（OH-）：③＞①＞②C．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H-）=c（OH-）+c（CH3COO-）D．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L
科目：高中化学
运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：（1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是B．A．向水中加入NaHSO4固体&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &B．向水中加Na2CO3固体C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6&mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固体（2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
11.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32-，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填编号）．A．HCN&&&&B．HClO&&& C．CH3COOH&&& D．H2CO3（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL&1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）．（4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：①写出C1电极上发生反应的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑．②当C2电极上产生112mL（标准状况）气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=13．（Kw=10-14）
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?德州模拟）钠及其化合物具有广泛的用途．（1）工业上可利用反应Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及金属钠的沸点高于金属钾的沸点，写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式&Ti+4NaCl4Na+TiCl4Ti+4NaCl．（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如右：负极电极反应式为2CO-4e-+2CO32-=4CO2，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为CO2．（3）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
11.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32-，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填编号）．A．HCN&&&& B．HClO&&&&& C．CH3COOH&&&&& D．H2CO3（4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当300mL&1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）．（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
10.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]＜KSP[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．
科目：高中化学
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．试回答下列问题：（1）A、B、C、D、E的化学式分别为、、、、；（2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的A、B溶液中H2O的电离程度的关系是AB（填“＜”、“＞”或“=”）；（3）在100mL 0.1mol?L-1&E溶液中，逐滴加入35mL，2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为mol．2012高中化学 第3章第2节 第2课时 盐类的水解课时作业同步导学 鲁科版选修4_百度文库
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2012高中化学 第3章第2节 第2课时 盐类的水解课时作业同步导学 鲁科版选修4
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你可能喜欢（1）A．向水中加入NaHSO4固体，硫酸氢钠溶解后电离出氢离子，抑制水电离，且溶液中C（H+）＞C（OH-），溶液呈酸性，故错误；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．向水中加Na2CO3固体，碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子，从而促进水电离，导致溶液中C（OH-）＞C（H+），溶液呈碱性，故正确；C．水的电离是吸热反应，加热至100℃，促进水电离，溶液C（OH-）=C（H+），溶液呈中性，故错误；D．向水中加入NH4Cl固体，氯化铵水解，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，从而促进水电离，导致溶液中C（H+）＞C（OH-），溶液呈酸性，故错误；故选B；（2）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是CO32-；浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN，所以溶液的pH变化最大的是醋酸，故选C；故答案为：CO32-；C；（3）400mL&1mol?L-1的NaOH的物质的量=1mol/L×0.4L=0.4mol，标准状况下4.48LCO2的物质的量=4.48L22.4L/mol=0.2mol，所以氢氧化钠和二氧化碳反应方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，溶液中碳酸根离子水解而使溶液呈碱性，即C（OH-）＞C（H+），溶液中氢氧根离子有两个来源，一个是碳酸根离子水解，一个是碳酸氢根离子水解，碳酸氢根离子只是碳酸根离子水解，所以C（OH-）＞C（HCO3-），碳酸根离子水解程度大于水电离出氢离子程度，所以溶液中C（HCO3-）＞C（H+），故溶液中各离子浓度大小顺序是C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）；故答案为：C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）；（4）①根据图片知，C1电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；②C2电极上氢离子放电生成氢气，氢气的物质的量=0.112L22.4L/mol=0.005mol，H2----------2H+--------2OH-1mol&&&&&& 2mol&&&&&& 2mol0.005mol&& 0.01mol&& &0.01mol所以溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=0.01mol0.1L=0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度=10-140.1mol/L=10-13mol/L，所以溶液的pH=13，故答案为：13．
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科目：高中化学
学习化学使我们能运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误的是（　　）A．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是没有达到酒精的着火点B．从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程C．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分Cu2（OH）2CO3]，可用稀盐酸除去D．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
科目：高中化学
运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：（1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是B．A．向水中加入NaHSO4固体&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &B．向水中加Na2CO3固体C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6&mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固体（2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
11.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32-，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填编号）．A．HCN&&&&B．HClO&&& C．CH3COOH&&& D．H2CO3（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL&1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）．（4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：①写出C1电极上发生反应的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑．②当C2电极上产生112mL（标准状况）气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=13．（Kw=10-14）
科目：高中化学
运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注。请回答下列问题：
（1）已知水存在如下平衡：H2OH++OH-&& △H&0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是&&&&&&&&&&&
A. 向水中加入NaHSO4固体&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
B. 向水中加Na2CO3固体
C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6
mol•L-1]& D. 向水中加入NH4Cl固体
&&& （2）常温下，浓度均为0．1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0．01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
&&&& A．HCN&&& B．HClO&&& C．CH3COOH&&&&&&&&& D．H2CO3
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。当400mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4．48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
（4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：
①写出C1电极上发生反应的电极反应式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
②当C2电极上产生112mL(标准状况)气体时（假设气体完全
逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=&&& &&&&&。（Kw=10-14）
科目：高中化学
来源：学年山东省济南外国语学校高三（上）期中化学试卷（解析版）
题型：填空题
运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：（1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是&&& ．A．向水中加入NaHSO4固体&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &B．向水中加Na2CO3固体C．加热至100℃[其中c（H+）=1&10-6&mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固体（2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是&&& ，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是&&& （填编号）．A．HCN&&&&B．HClO&&& C．CH3COOH&&& D．H2CO3（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL&1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为&&& ．（4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：①写出C1电极上发生反应的电极反应式&&& ．②当C2电极上产生112mL（标准状况）气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=&&& ．（Kw=10-14）