为什么HAc的浓度也是0.1mol l盐酸/L

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-12-09 07:04 标签： 向浓度为0.1mol
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已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5 mol /L。现有如下溶液：①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液②pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合液③0.1 mol /LH2SO4与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合液常温时，三者pH大小关系正确的是A．①＞③＞②B．③＞①＞②C．①＞②＞③D．②＞③＞①
题型：单选题难度：中档来源：不详
A试题分析：NaOH是强碱，HAc是弱酸。①0.1mol/LHAc与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合液时恰好完全发生反应得到NaAc。由于NaAc是强碱弱酸盐。在溶液中Ac-发生水解反应。Ac-+H2OHAc+ OH-。所以溶液显碱性。②pH = 3的HAc溶液c(H+)=10-3mol/L,由于HAc是弱酸，部分电离，所以c(HAc) ＞10-3mol/L pH = 11的NaOH溶液,c(OH-)=10-3mol/L。若二者等体积混合液则溶液为NaAc和HAc的混合溶液。由于HAc的电离作用大于Ac-水解作用，所以溶液显酸性。③0.1 mol /LH2SO4与0.2mol/LNaOH.因为H2SO4是二元强酸，NaOH是一元强碱，所以量溶液中的c(OH-)= c(H+)若等体积混合液，则n(OH-)=n(H+).因此溶液显中性。常温时，三者pH大小关系正确的是①＞③＞②。选项为A。
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据魔方格专家权威分析，试题“已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5mol/L。现有如下溶液：①0.1mol/LH..”主要考查你对&&弱电解质电离的影响因素，弱电解质的电离度，弱电解质的电离&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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弱电解质电离的影响因素弱电解质的电离度弱电解质的电离
电离平衡的影响因素:(1)温度：由于弱电解质的电离是吸热过程，故升高温度，将使弱电解质的电离平衡向电离方向移动。(2)浓度：对于同一弱电解质来说，浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。因此，加水稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大，电离出的离子的总量增加，但离子浓度是减小的。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制弱电解质的电离。(4)化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，可促进弱电解质的电离。以醋酸归纳为例:电离度:溶液中已电离的分子数占弱电解质分子总数的百分比称为电离度。定义：在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。电离平衡的特征：(1)等：(2)动：的动态平衡(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。 (4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
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与“已知：25℃时，Ka(HAc)=1.7×10-5mol/L。现有如下溶液：①0.1mol/LH..”考查相似的试题有：
315435358341394594346824322699360480下列溶液中氢离子浓度最高的是：A.1mol/l的HAc B.0.04mol/l的HCl C.0.02mol/l的硫酸 D.1mol/l的NaCNAD选项应该排除了.但是不考虑挥发这种情况,BC两个选项的H离子浓度不是一样大么?为什么答案选B?_百度作业帮
下列溶液中氢离子浓度最高的是：A.1mol/l的HAc B.0.04mol/l的HCl C.0.02mol/l的硫酸 D.1mol/l的NaCNAD选项应该排除了.但是不考虑挥发这种情况,BC两个选项的H离子浓度不是一样大么?为什么答案选B?
下列溶液中氢离子浓度最高的是：A.1mol/l的HAc B.0.04mol/l的HCl C.0.02mol/l的硫酸 D.1mol/l的NaCNAD选项应该排除了.但是不考虑挥发这种情况,BC两个选项的H离子浓度不是一样大么?为什么答案选B?
硫酸为二元酸,第二次电离是不完全电离所以.0.02mol/l的硫酸的氢离子浓度小于0.04mol/L,而盐酸是全部电力的,即盐酸的浓度就是氢离子的浓度,故选B.求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH为什么由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L?_百度作业帮
求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH为什么由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L?
求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH为什么由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L?
因为酸的溶液中氢氧根全是由水电离出来的 所以溶液的氢氧根浓度就是水电离出来的氢氧根离子浓度 而水电离出来的氢离子浓度等于水电离出来的氢氧根离子浓度 这样就有水电离出来的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度有一混合溶液,其中HF的浓度为1.0mol/L,HAc的浓度为0.10mol/L,求溶液中H*,,Ac~,HF和HAc的浓度._百度作业帮
有一混合溶液,其中HF的浓度为1.0mol/L,HAc的浓度为0.10mol/L,求溶液中H*,,Ac~,HF和HAc的浓度.
有一混合溶液,其中HF的浓度为1.0mol/L,HAc的浓度为0.10mol/L,求溶液中H*,,Ac~,HF和HAc的浓度.
已知：Ka(HF)＝3.6*10^-4,Ka（HAc)=1.76*10^-5.对于HF=H++F-,Ka(HF)=[H+][F-]/[HF],[H+]^2=Ka(HF)/[HF]=Ka(HF)/(1-x）；同理可得：对于HAc=H++Ac-,Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc],[H+]^2=Ka(HAc)/[HAc]=Ka(HAc)/(1-x).溶液中氢离子浓度的平方=Ka(HF)/(1-x）+Ka(HAc)/(1-x),因为电离度小,1-x可以看成是1,溶液中氢离子浓度的平方=Ka(HF)+Ka(HAc)=3.6*10^-4+1.76*10^-5=3.78*10^-4mol/L.[H+]=1.94*10^-2mol/L；[F-]=3.6*10^-4*0.1/1.94*10^-2=1.86*10^-3mol/L；[Ac-]=1.76*10^-5*0.1/1.94*10^-2=9.07*10^-5mol/L；[HF]=0.1-1.86*10^-3=0.098mol/L；[HAc]=0.1-9.07*10^-5=0.0999mol/L

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