【答案】分析：（1）利用工业制硫酸的原理分析，需要的原料是黄铁矿；（2）接触室内的反应是二氧化硫的催化氧化；（3）依据影响反应速率的因素和平衡移动的影响因素分析解答；（4）二氧化硫吸收溴单质利用的是二氧化硫的还原性和溴单质的氧化性；根据氧化还原反应书写离子方程式；（5）根据化学平衡的三段式计算方法进行计算；（6）从防止氧化和抑制水解分析解决．解答：解：（1）依据题意，黄铁矿是制硫酸的第一步所需的原料，由成分可知化学式为FeS2，故答案为：FeS2；（2）沸腾炉中生成的二氧化硫气体和空气中的氧气在接触室内发生的催化氧化反应生成三氧化硫；2SO2+O22SO3&&故答案为：2SO2+O22SO3；（3）粉碎矿石增大接触面积提高反应速率；增加空气的量会使平衡正向进行，提高了二氧化硫的转化率；催化剂只改变速率不改变平衡，不改变转化率；生产过程中的矿渣中含有三氧化二铁；所以正确的是abd；故答案为：abd；（4）SO2吸收Br2的反应中二氧化硫被氧化为硫酸，溴单质被还原为溴化氢，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；（5）平衡时生成三氧化硫的物质的量为0.040mol，根据化学平衡计算如下：&&&&&&&& 2SO2 +O2 2SO3起始量& 0.05mol&& 0.03mol&&&&&& 0变化量&&0.04mol&&&0.02mol&&&&& 0.04mol平衡量&&0.01mol&& 0.01mol&&&&& 0.04mol二氧化硫的转化率==80%，故答案为：80%；（6）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，是防止亚铁盐被氧化，可制备FeSO4．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，防止Fe2+、Fe3+的水解，故答案为：抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+．点评：本题考查了工业制硫酸的基本原理，同时考查化学平衡的计算，化学平衡的影响因素和化学反应速率的影响因素．
请在这里输入关键词：
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2010?海南）Ⅰ固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染．下列物质中可用做固硫剂的有A、BA．CaO&&&&B．Na2C03&&&&C．NH4N03&&&&D．P205Ⅱ以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题：（1）在炉气制造中，生成S02的化学方程式为&4Fe2O3+8SO24FeS2+11O24Fe2O3+8SO2；（2）炉气精制的作用是将含S02的炉气除尘、、水洗及干燥，如果炉气不经过精制，对S02催化氧化的影响是砷、硒等化合物会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响．（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为ll%、N2为82%）中S02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示．在实际生产中，S02催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右（对应图中A点），而没有选择S02转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是不选B点，因为压强越大对设备的投资越大，消耗的动能越大．SO2的转化率在1个大气压下的转化率已达到97%左右，在提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压、不选C点，因为温度越低，SO2的转化率虽然更高，但催化剂的催化作用会受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，故选择A点，而不选择C点．；（4）在S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是利用反应放出的热量预热原料气体、上层反应气经热交换器温度降到400～500℃进入下层使反应更加完全，从而充分利用能源．
科目：高中化学
来源：福建省泉州市德化县2010届高三上学期期末考试化学试卷
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
(1)请写出沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式：________________．
(2)接触室中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol　SO2(g)氧化为1 mol　SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1．请回答下列问题：
①依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)________．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
②反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；图中△H＝________KJ·mol－1．
③图中C点表示________，E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点________(填“升高”或“降低”)．
④如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L－1·min－1，则v(O2)＝________mol·L－1·min－1；
⑤已知单质硫的燃烧热为－296 KJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol　SO3(g)的△H＝________．
(3)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是________________．
科目：高中化学
以黄铁矿为原料生产硫酸，根据下列方程式：（1）FeS2（s）+11/4O2（g）====1/2Fe2O3（s）+2SO2（g）；ΔH=－835 kJ·mol－1（2）SO2（g）+1/2O2（g）====SO3（g）；ΔH=－98.3 kJ·mol－1（3）SO3（g）+H2O（l）====H2SO4（l）；ΔH=－130.3 kJ·mol－1计算将1.0 mol FeS2中的硫全部转化为H2SO4，理论上可产生多少热量？
科目：高中化学
题型：阅读理解
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即在沸腾炉中煅烧黄铁矿、SO2的催化氧化及其SO3的吸收。请回答下列几个有关硫酸工业中的几个问题。
（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O &Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是(&&&& )
A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—
C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%
(2)从沸腾炉中出来的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室，其主要目的是__________。
(3)接触室中热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是______________。
(4)接触室中主要反应是SO2的催化氧化，在生成硫酸的过程中，钒触媒(V2O5)所以能加快二氧化硫氧化的速度，除了具有吸附作用外，有人认为反应过程中还产生了一连串的中间体(如图)。c步的化学方程式可表示为_______________________。
(5) 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。将尾气通入粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液中，经过一系列处理后得到一种相对分子质量为172的化工原料J。试写出J的化学式_________。
科目：高中化学
来源：模拟题
题型：填空题
[三选一选修2：化学与技术]以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：&&&&
(1)沸腾炉中反应的化学方程式为______，该反应中氧化产物是______，在上述流程图E用线段表示出接触室两个出口出来的与制备反应有关的气体成分及去向。 (2)依据工艺流程图判断下列说法错误的是___________。 &&a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎&&b．过量空气能提高SO2的转化率 &&c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 &&d．从沸腾炉出来的SO2需要净化，其目的是防止催化剂“中毒” (3)硫酸工业是一种易造成多种形式环境污染的工业，但若处置得当，不仅可防止污染的发生，而且能变废为宝。请你提出一种对尾气进行无害化处理的方案（用方程式表示）________；对矿渣的合理利用方法是_________；对沸腾炉中余热的利用方法是__________________________ .(4)某工厂用500t含硫48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失，在接触室中SO3的产率为96%，则可得到98%的浓硫酸的质量是______________。 &&a.705.6t&&&&b.720&t&c.734.7&t&&&&d.750&t当前位置：
＞＞＞接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：（1）该..
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：&（1）该反应所用的催化剂是___________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数__________500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）该热化学反应方程式的意义是_________________（3）达到化学平衡状态的是__________________a． b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0．10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0．18mol，则=________mol·L-1·min-1，若继续通入0．20mol SO2和0．10mol O2，则平衡_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，_________mol&n(SO3)&__________mol
题型：填空题难度：中档来源：上海高考真题
（1）五氧化二钒（V2O5）；大于（2）在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ（3）bd（4）0．036；向正反应方向；0．36；0．40
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：（1）该..”主要考查你对&&影响化学平衡的因素，热化学方程式，达到化学平衡的标志，化学平衡常数，化学平衡的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
影响化学平衡的因素热化学方程式达到化学平衡的标志化学平衡常数化学平衡的有关计算
影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 (2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：&(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。 2．恒温恒压时 充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。&2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强 (p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看” (1)看两轴：认清两轴所表示的含义。 (2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。 (3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。 2．图像分析中，对于温度、浓度、压强三个因素，一般采用“定二议一”的方式进行分析平衡移动方向与反应物转化率的关系:1．温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率必然增大。 2．反应物用量的改变 (1)若反应物只有一种时，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但反应物 A的转化率与气体物质的化学计量数有关：&(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。 b．若按原比例同倍数的增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与气体物质的计量数有关：&c．若不同倍增加A、B的量，相当于增加了一种物质，同a。 3．催化剂不改变转化率。 4．反应物起始的物质的量之比等于化学计量数之比时，各反应物转化率相等。浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况:1．当反应混合物中存在固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或纯液体的量，对平衡基本无影响。 2．南于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡无影响。 3．对于气体分子数无变化的反应，如，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。 4．对于有气体参加的反应，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某平衡体系中，，，当浓度同时增大一倍时，即让，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。 5．在恒容的密闭容器中，当改变其中一种气体物质的浓度时，必然同时引起压强改变，但判断平衡移动的方向时，心仍从浓度的影响去考虑：如，平衡后，向容器中再通入反应物，使 c(NO2)增大，平衡正向移动；如向容器中再通入生成物 N2O4，则使c(N2O4)增大，平衡逆向移动。但由于两种情况下，容器内的压强都增大，故对最终平衡状态的影响是一致的，如两种情况下，重新达到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡时要小热化学方程式：1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题： 1．注意△H的符号和单位 △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ／moJ。 2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。 3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。 4．注意热化学方程式的化学计量数 (1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。化学平衡移动的含义：1．当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度、压强、浓度等反应条件．原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，在一段时间后达到新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程。就是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下：&2．化学平衡移动与化学反应速率的关系当与化学平衡体系有天的外界条件改变以后，&，化学平衡向正反应方向移动；，化学平衡不移动；，化学平衡向逆反应方向移动。化学平衡状态:(1)定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正、逆反应同时开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都会达到的状态。当相等时，单位时间内同一物质消耗与生成的量完全相等，因而各物质的浓度和百分含量保持一定，即达到化学平衡状态。构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成物均处于同一反应体系中，反应条件(温度、浓度、压强等)保持不变。 化学平衡的特征:(1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。(2)动：是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行。(3)等：。(4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定。 (5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡。化学平衡状态的判断：1．指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 2．反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变。 3．反应类型分析对于密闭容器中的反应qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。定义：在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。化学表平衡达式：对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说，化学平衡表达式：化学平衡常数的意义：①表示该反应在一定温度下，达到平衡时进行的程度，K值越大，正反应进行的越彻底，对反应物而言转化率越高。 ②某一温度下的K′与K比较能够判断反应进行的方向 K′&K，反应正向进行；K′&K，反应逆向进行；K′=K，反应处于平衡状态 (3)化学平衡常数与浓度、压强、催化剂无关，与温度有关，在使用时必须指明温度。 (4)在计算平衡常数时，必须是平衡状态时的浓度。 (5)对于固体或纯液体而言，其浓度为定值，可以不列入其中。 (6)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数改变，且互为倒数关系。如：在一定温度下，化学平衡常数的应用： 1．K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，反应物转化率越大；反之，正向反应进行的程度就越小，反应物转化率就越小，即平衡常数的大小可以衡量反应进行的程度，判断平衡移动的方向，进行平衡的相关计算。 2．若用浓度商(任意状态的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，符号为Qc)与K比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。 3．利用K值可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。 4．计算转化率及浓度依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。化学平衡计算的一般思路和方法：有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g) (1)令A、B的起始物质的量分别为amol，bmol 达到平衡后，A的消耗量为m·xmol，容器容积为VL。则有：(2)对于反应物，对于生成物(3)(4)A的转化率(5)平衡时A的体积（物质的量）分数(6)(7)(8)
发现相似题
与“接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：（1）该..”考查相似的试题有：
112055215662214280115735107823107820接触法制硫酸工艺中_中国百科网
专题字母分类：  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  |  
您现在的位置： >
> 专题内容:
接触法制硫酸工艺中
    接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行...这道题采用的是极限法。 你说的题目前面不是说第一次平衡时为0.18,那么在加入...可用接触法、铅室法和塔式法制造。 经蒸馏提纯，可得纯浓硫酸。 接触法制得的硫酸纯度、浓度都较硝化法制得的硫酸为高。 我国日前全部以接触法生产...产生的二氧化硫和氮氧化物与氧、水反应生成硫酸，此即硝化法制硫酸的先导...因而使接触法逐渐在硫酸工业中居于主导地位。 后来居上的接触法 1831年，英国的...1876年投产，日产硫酸约2t，用于制造无烟火药。 1934年，中国第一座接触法装置...产生的二氧化硫和氮氧化物与氧、水反应生成硫酸，此即硝化法制硫酸的先导...因而使接触法逐渐在硫酸工业中居于主导地位。 后来居上的接触法 1831年，英国的...加水H2S2O7+H2O=2H2SO4提纯工艺可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%-98%的商品硫酸. 其他方法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。 硫酸...支持 ( 29 | 反对 ( 4 硫酸是化学六大无机强酸(硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸)之一。 中文名称：硫酸 英文名称：sulfuric acid 分子式：H? SO? CAS登录...图形电镀--蚀刻法制双面孔金属化板是六、七十年代的典型工艺。 八十年代中裸铜...4&水洗：定影后的底片粘有硫代硫酸钠等化学药品，如果不冲洗干净，底片会变黄...因此，照相制版在丝印制版工艺中占有重要地位。 丝印照相制版工艺可分为线条...定影液是以硫酸钠为主要成分，再加入保护剂、防污剂、坚膜齐及pH调节剂调配制成...对采用照相法制得的底版，一般应进行认真的修版，使印刷品获得比样张更好的效果...1)霍姆斯特克金矿的氯化挥发流程 氯化工艺流程如下图所示。 破碎后的矿石给入流态化焙烧炉中，产生的SO2气体送往接触法制硫酸车间。 焙烧矿进入两段式氯化器中，并往...面激光和电子束雕刻系统是系列工艺，即一次制成一个网格)，在系列工艺中一个...铬酸酐( CrO3)和硫酸(H2O4)。 3.照相网点凹版 用碳素纸制造凹版的方法，国外仅...制成文字阴图片，然后再用晒版翻印法制成文字阳图片。 b.文字打样法 将无色透明...以直接法制版为例。 丝网经过前处理后，使用高解析力感光剂，刮墨面涂布2次...另外，为了保证后期套印准确，即使是线条稿网印，也尽可能不使用硫酸纸底片...与一般丝网印刷相比，平面彩色丝网印刷，无论对材料，还是设备都有更高的工艺...硅灰石的陶瓷工艺特点主要有以下几个方面。 其中有的有利于陶瓷生产工艺的改进...硅灰石的化学分子式为硫酸钙或氧化钙与二氧化硅形态。 其理论组成为二氧化硅...美国采用高压热水合成法制成的硅灰石陶瓷原料已经上市销售多年，颇受陶瓷厂家...他将被腐蚀的金箔移到玻璃瓶中，用硫酸处理这块金箔，结果玻璃被腐蚀了。 诺克斯的实验现象表明氟化汞在加热时被氯分解，得到挥发性的氯化汞和氟气，氟气在接受器中...他将被腐蚀的金箔移到玻璃瓶中，用硫酸处理这块金箔，结果玻璃被腐蚀了。 诺克斯的实验现象表明氟化汞在加热时被氯分解，得到挥发性的氯化汞和氟气，氟气在接受器中...重金属冶炼的主要原料是硫化物精矿，硫在火法冶炼过程中氧化成二氧化硫(SO)进入烟气SO浓度较高的烟气适于用接触法制酸和制取单质硫。中国多用来生产硫酸。 冶炼烟气...在电子产品的生产过程中， 丝网印刷 已成为一种必不可少的工艺手段。如产品外壳...有时为了加强这层钢就要使用焦磷酸铜和硫酸铜两种溶液进行电镀，电镀后的镀层...采用直接法制版时，涂布感光膜的厚度要掌握好，一般印刷阻焊膜以25～30μm为佳...一般情况下两转两吸的常压接触法制酸工艺流程如下： 下图所示为冶炼制酸工艺...当浓度大于2.5%并且小于3.5%的时候，烟气可直接用于制硫酸。 目前有两种工艺...二、烟气处理方法及工艺简介 2.1 烟气处理方法 根据烟气中二氧化硫的浓度，可...烟气在经过余热锅炉降温、电除尘器除尘后送往双接触法制酸系统，余热锅炉及电...从而使炼铅成本低于传统工艺，加上硫酸的利润，可取得良好的经济效益...第三次试生产持续了五个月，证明工艺可行，流程贯通。 试产中存在的主要问题...扫扫二维码，随身浏览文档
手机或平板扫扫即可继续访问
接触法制造硫酸的反应原理和生产过程
举报该文档为侵权文档。
举报该文档含有违规或不良信息。
反馈该文档无法正常浏览。
举报该文档为重复文档。
推荐理由：
将文档分享至：
分享完整地址
文档地址：
粘贴到BBS或博客
flash地址：
支持嵌入FLASH地址的网站使用
html代码：
&embed src='/DocinViewer-4.swf' width='100%' height='600' type=application/x-shockwave-flash ALLOWFULLSCREEN='true' ALLOWSCRIPTACCESS='always'&&/embed&
450px*300px480px*400px650px*490px
支持嵌入HTML代码的网站使用
您的内容已经提交成功
您所提交的内容需要审核后才能发布，请您等待！
3秒自动关闭窗口