求算元素的化和价:h2o2,kmno4和h2o2反应方程式,kcio3,h2so4

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-01-23 03:41 标签： kmno4和h2o2反应方程式
将KMnO4和KCIO3混合物加热得气体A,反应后的残余固体中加入浓H2SO4,并加热,得到另一种单质气体B,求A,B_百度作业帮
将KMnO4和KCIO3混合物加热得气体A,反应后的残余固体中加入浓H2SO4,并加热,得到另一种单质气体B,求A,B
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将KMnO4和KCIO3混合物加热得气体A,反应后的残余固体中加入浓H2SO4,并加热,得到另一种单质气体B,则A为（氧气或O2）,B为（氯气或Cl2）.说明：（1）将KMnO4和KCIO3混合物加热得A氧气2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2KCIO3=△= 2KCI + 3O2↑（KMnO4分解产生的MnO2也是本反应的催化剂）（2）应后的残余固体中加入浓H2SO4,并加热,得到另一种单质气体B氯气2H2SO4（浓）+2KCl=△=K2SO4+Cl2↑+SO2↑+2H2O根据表中信息判断，下列选项正确的是（　　）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-…Cl2、Mn2+…A．第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的_百度作业帮
根据表中信息判断，下列选项正确的是（　　）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-…Cl2、Mn2+…A．第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的
根据表中信息判断，下列选项正确的是（　　）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4-…Cl2、Mn2+…A．第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比大于或等于1：2C．第③组反应中生成1mol&Cl2，转移电子5molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+
A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以化合价降低，根据氧化还原反应转移电子知，双氧水中O元素化合价由-1价变为0价，所以产物还有O2，故A错误；B．还原性Fe2+＞Br-，所以氯气先氧化Fe2+后氧化Br-，如果氯气只氧化Fe2+而不氧化Br-，则第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2，故B错误；C．第③组反应中生成1mol&Cl2，转移电子的物质的量=1mol×2×1=2mol，故C错误；D．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，第③组氧化性MnO4-＞Cl2，第②组氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D正确；故选D．
本题考点：
氧化还原反应．
问题解析：
A．该反应中Mn元素化合价降低，则O元素化合价升高，据此判断产物；B．还原性Fe2+＞Br-，所以氯气先氧化Fe2+后氧化Br-；C．氯气和转移电子之间的关系式计算；D．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．高中化学问题 氧化还原2KMNO4+H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MNSO4+3O2+4H2O
求氧化,还原剂以及氧化,还原产物
还有得失电子得失电子情况和升降价
要详细一点
谢谢！！_百度作业帮
高中化学问题 氧化还原2KMNO4+H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MNSO4+3O2+4H2O
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高中化学问题 氧化还原2KMNO4+H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MNSO4+3O2+4H2O
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Ok,我拍下来你看看.
氧化剂是高锰酸钾，还原剂是双氧水，每个高锰酸钾得五个电子，每个双氧水失2个电子，氧化产物是氧气，还原产物是水你的方程式写错了，应该是2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2
氧化KMnO4，还原剂H2O2氧化O2，还原产MnSO4
H2O2 还原剂 KMnO4氧化剂 O2氧化产物
MnSO4还原产物 Mn 从+7到+2
O从-1 -2到 0
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2这才是正确的氧化剂是高锰酸钾和双氧水，还原剂是双氧水和高锰酸钾，还原产物是硫酸锰和水，氧化产物是氧气。高锰酸钾中锰元素的电子，由+7变为+2，还有就是其中的氧元素由-2变为0失去电子；双氧水中八个氧原子由-1变为-2得电子，另两个变为0失去电子。总之，这个挺乱的，这里很多氧元素即被氧化了，也被还原...
氧化剂 是高锰酸钾 还原剂 是 过氧化氢 和 高锰酸钾 mn+7----mn+2 两个一共得10个电子 高锰酸钾中 4个o由-2到0一共失8个电子 过氧化氢中2个o由-1变成o一共是2个电子共10个电子 。氧化产物是氧气已知下列氧化剂均能氧化+4价硫元素，为了除去稀H2SO4中混有的H2SO3，以得到纯净的稀H2SO4，最合理的氧化_百度知道
已知下列氧化剂均能氧化+4价硫元素，为了除去稀H2SO4中混有的H2SO3，以得到纯净的稀H2SO4，最合理的氧化
已知下列氧化剂均能氧化+4价硫元素，为了除去稀H2SO4中混有的H2SO3，以得到纯净的稀H2SO4，最合理的氧化剂是（　　）A．KMnO4B．Ca（ClO）2C．H2O2D．Cl2
提问者采纳
Cl2等与H2SO3反应生成杂质、Ca（ClO）2，而H2O2与H2SO3反应生成H2SO4和水，得不到纯净的H2SO4KMnO4
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出门在外也不愁（2014o青浦区一模）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
Cl2、Mn2+A．第①组反_百度作业帮
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（2014o青浦区一模）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（　　）
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4&&
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与&FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正确；C、由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误．故选：D．
本题考点：
氧化还原反应．
问题解析：
A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，应生成氧气，根据元素守恒还生成水．B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，结构电子转移守恒计算判断．C、由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍．D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+．

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