草酸和铁反应会和三元里的稀有金属反应吗?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-01-25 13:45 标签： 草酸和铁反应
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稀有金属冶金学(湿法部分)
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草酸会腐蚀pvc管吗
　　草酸不会腐蚀PVC塑胶管。　　草酸可以除锈，取一些草酸，用温水配成的溶液在锈渍上擦即可。但有一定毒性。使用时，不要吃或喝就行了。 皮肤接触草酸后， 应及时用水清洗。不过使用时要小心，草酸对不锈钢有较强的腐蚀性。浓度高的草酸也容易腐蚀手。 　　草酸主要用作还原剂和漂白剂，用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等。　　草酸还可用于钴-钼-铝催化剂的生产、金属和大理石的清洗及纺织品的漂白。用于金属表面清洗和处理，稀土元素提取、纺织印染、皮革加工、催化剂制备等。在有机合成工业主要用于生产对苯二酚、季戊四醇、草酸钴、草酸镍、没食子酸等化工产品。
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草酸不会腐蚀pvc，但对堵下水道的韭菜没有什么作用。
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出门在外也不愁> 【答案带解析】（12分）一水草酸钙（CaC2O4·H2O）可用作分离稀有金属的载体。其制备方法...
（12分）一水草酸钙（CaC2O4·H2O）可用作分离稀有金属的载体。其制备方法如下：步骤I：用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中。步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。（1）写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式
。（2）已知CaC2O4·H2O的Ksp = 2.34×10－9，为使步骤Ⅱ溶液中c(C2O42－)≤1×10－5 mol·L－1，c(Ca2+)的范围为
。（3）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示。①300℃时残留固体的成分为，900℃时残留固体的成分为。②通过计算求出500℃时固体的成分及质量。（写出计算过程） 
（1）H2C2O4+CaCl2+2NH3?H2O=CaC2O4?H2O↓+2NH4Cl+H2O；（2）≥2.34×10-4mol/L；
（3）①CaC2O4；CaO;②500℃时残留固体的成分为CaC2O4和CaCO3的混合物；样品中CaC2O4?H2O的物质的量为n(CaC2O4?H2O)=36. 50g/146g/ mol=0.25mol；设混合物中CaC2O4和CaCO3的的物质的量分...
考点分析：
考点1：盐类水解
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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：  甲乙丙丁起始物质的量n(SO2)/mol0.4000.800.02n(O2)/mol0.2400.480.04n(SO3)/mol00.4000.40含硫反应物的平衡转化率%80123下列判断中，正确的是A．乙中SO3的平衡转化率为1=20%
B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍C．平衡时，3&1
D．该温度下，平衡常数的值为400 
有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列有关叙述正确的是（ ）A．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL
B．室温时0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=4C．OA段溶液中：c(CH3COO－)& c(CH3COOH)D．若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+) 
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)&Ksp(AgI)C向溶液X中滴加稀盐酸有气体产生溶液X 中一定含有CO32－D向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2，煮沸没有砖红色沉淀淀粉未水解 
题型：填空题
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一水草酸钙（CaC2O4·H2O）可用作分离稀有金属的载体。其制备方法如下：
步骤I：用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中。
步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。
（1）写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（2）已知CaC2O4·H2O的Ksp = 2.34×10－9，为使步骤Ⅱ溶液中c(C2O42－)≤1×10－5 mol·L－1，c(Ca2+)的范围为 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（3）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示。
①300℃时残留固体的成分为&&&&&&&&&&&&&& ，900℃时残留固体的成分为&&&&&&&&&& 。
②通过计算求出500℃时固体的成分及质量。（写出计算过程）
【答案】（1）H2C2O4+CaCl2+2NH3∙H2O=CaC2O4∙H2O↓+2NH4Cl+H2O；（2）≥2.34×10-4mol/L；
（3）①CaC2O4；CaO;②500℃时残留固体的成分为CaC2O4和CaCO3的混合物；样品中CaC2O4∙H2O的物质的量为n(CaC2O4∙H2O)=36. 50g/146g/ mol=0.25mol；设混合物中CaC2O4和CaCO3的的物质的量分别是xmol和ymol,根据500℃时固体总质量，可得128x+100y=36. 50g×76.16%；根据Ca元素守恒，可得x+y=0.25.解放出组可得x=0.1，y=0.15 。m(CaC2O4)=0.1mol×128g/mol=12.8g；m(CaCO3)= 0.15mol×100g/mol=15.0g。
试题分析：在步骤I得到精制H2C2O4和CaCl2，然后向该溶液中加入浓氨水发生反应产生一水合草酸钙。发生该反应的方程式是：H2C2O4+CaCl2+2NH3∙H2O=CaC2O4∙H2O↓+2NH4Cl+H2O；（2）由于CaC2O4·H2O的Ksp =
c(C2O42－)×c(Ca2+)=2.34×10－9，所以为使步骤Ⅱ溶液中c(C2O42－)≤1×10－5
mol·L－1，c(C2O42－)×c(Ca2+)≥2.34×10－9，(Ca2+)&2.34×10－9÷1×10－5 mol/L =2.34×10－4mol/L。即c(Ca2+)的范围为≥2.34×10-4mol/mol；（3）CaC2O4·H2O 可能发生的分解反应是：CaC2O4·H2OCaC2O4·H2O,146g CaC2O4·H2O完全分解产生128g CaC2O4, 样品的固体残留率是（128g÷146g）×100%=87.67%，所以在300℃时残留固体的成分为CaC2O4；CaC2O4·H2OCaCO3+CO↑+ H2O, 样品的固体残留率是（100g÷146g）×100%=68.49%， CaC2O4·H2OCaO+CO2↑+CO↑+H2O。(56g÷146g) ×100%=38.36%，所以在900℃时残留固体的成分为CaO；由于在500℃时固体残留率是87.67%，&76.16%&68.49%；所以固体中应该含有的CaC2O4和CaCO3。样品中CaC2O4∙H2O的物质的量为n(CaC2O4∙H2O)=36. 50g/146g/ mol=0.25mol；设混合物中CaC2O4和CaCO3的的物质的量分别是xmol和ymol,根据500℃时固体总质量，可得128x+100y=36. 50g×76.16%；根据Ca元素守恒，可得x+y=0.25.解放出组可得x=0.1，y=0.15 。m(CaC2O4)=0.1mol×128g/mol=12.8g；m(CaCO3)= 0.15mol×100g/mol=15.0g。
考点：考查温度对物质分解产物成分的影响、溶度积常数的应用、物质化学性质的方程式表示、混合物中各组分含量的计算的知识。
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