怎么理解转化率 对于两种或两种以上物质反应时,加入其中一种反应物,其转化率降低,而其余物质对于两种或两种以上物质反应时，加入其中一种反应物，其转化率降低，而其余物质的转化率增大。当反应物只有一种时，2NH3==N2+3H2，加入NH3，平衡右移，但是NH3的分解率降低2HI==H2+I2，加入HI，平衡右移，但是HI的分解率不变2NO2==N2O4，加入NO2，平衡右移，NO2的转化率增大
其实很简单,看反应方程式中的化学计量数就可以,转化率和浓度、压力均有关第一个方程式中,加入NH3时,气体化学反应计量数右边和为4,左边为2,系统压力增加平衡有向左进行趋势,抑制了反应的进行,因此NH3转化率降低第二个方程式中,化学反应计量数左边等于右边,均为2,加入HI,浓度增加平衡右移,系统压力不变,因此HI转化率不变第三个方程式中,化学反应计量数左边为2,右边为1,系统压力减小,平衡有向右进行趋势,因此NO2转化率增加 但要注意,看化学计量数的时候必须看气体的即方程式中有（g）的
你回答的是一种反应物的……
那么对于两种或两种以上物质反应时，加入其中一种反应物，其转化率降低，而其余物质的转化率增大
为什么呢。。
转化率=转化量/起始量，反应速率=浓度/时间;
当两种物质反应时，假设是A（g）+B（g）=C（g）+D（g），化学计量数仍然左右相等，这时的压力对其没有影响，但加入其中一种反应物A，A浓度增大，平衡向右移动，相当于A自己的量多了，反应速率减慢，转化的自然也慢了，而B的消耗量增加，反应速率加快，同理C和D的生成速率加快，所以其他物质的转化率增大
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这个嘛，如果你是为了做题，那么记住结论就行了我举个例子A+B==C+D这是一个平衡反应，中间是可逆号如果你加B，那么平衡右移，A的转化率增大、但是右移只会移一点点，程度不大，相对而言B的转化率就小了，因为加入的B很多这样理解就行了吧...
转化率既是指参加化学反应的物质的量与原来总物质的量的比值，加入一种反应物在分子改变的同时分母也改变，而且一定不是按照原来的比例增加的，对于反应物前后系数不变的，反应速率不变，对于系数增大的，速率减小，系数变小的，转化率增大。当只有一种反应物即分解反应时，转化率也就叫分解速率了。...
这涉及到化学动力学，需要用微积分才可以推导出来，但有一个结论是这样的，若aA—bB+cC这一反应，其中的物质要全是气体，当a<b+c时，加入A平衡右移，A的分解率降低当a=b+c时，加入A平衡右移，A的分解率不变当a>b+c时，加入A平衡右移，A的分解率增大...
扫描下载二维码化学中反应物的转化率与浓度变化的关系给你举个例子,可逆反应：(m）a+（n）b=（p）c+（q）d 为什么增大a的浓度,b的转化率一定增大?
浓度变化引起平衡向正反应方向移动时,反应物的转化率不定,有如下几种情况：①当反应物只有一种时：mA（气）=nB（气）+pC（气）增大A的浓度,平衡向正反应方向移动,A的转化率取决于气体物质的系数（可用虚拟容器法进行推理,可先让加入的A建立一个与原平衡等效的平衡,然后通过压缩气体的体积,观察平衡的移动）,若m=n+p则A的转化率不变；若m＞n+p则A的转化率升高；若m＜n+p则A的转化率降低（平衡移动按加压、减压处理）.②当反应物不止一种时：mA（气）+nB（气）=nB（气）+pC（气）若只增大A的浓度,平衡向正反应方向移动,B的转化率升高,而A的转化率降低；若按原比例同倍数增加A、B两种物质的量,平衡向正反应方向移动,转化率与气体物质系数有关：m+n=p+q,A、B转化率不变；若m+n＜p+q,A、B转化率降低；若m+n＞p+q,A、B转化率升高.PS:这是我以前做的总结,
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A多了 要减少 B跟着少 但是 A不可能跟B同一程度的少 所以B的转化率增大
A的浓度增加，则平衡会向正方向移动，那么再次平衡时，B的物质的量相对于原平衡时就少啦，那B的转化率不久升高了吗？
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化学平衡中有关转化率的问题学案
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化学平衡中转化率与什么有关?温度,压强?还是别的
化平衡随温度升高照着吸热向移若反应吸热反应则转化率变；反则
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