元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759goL-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应．请回答下列问题：（1）写出化合物甲的电子式：．（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式．（3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．其中戊的熔沸点高于己，其原因是：．（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式．该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体．写出相关反应的化学方程式，析出该复盐晶体的原理是． - 跟谁学
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题库>&高中化学>&试题元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759goL-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应．请回答下列问题：（1）写出化合物甲的电子式：．（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式．（3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．其中戊的熔沸点高于己，其原因是：．（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式．该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体．写出相关反应的化学方程式，析出该复盐晶体的原理是．元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中&D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759goL-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应．请回答下列问题：（1）写出化合物甲的电子式：．（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式．（3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．其中戊的熔沸点高于己，其原因是：．（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式．该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体．写出相关反应的化学方程式，析出该复盐晶体的原理是．科目: 高中化学最佳答案解：A元素原子核内只有一个质子判断为H，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759goL-1，计算得到气体摩尔质量=22.4L/mol×0.759goL-1=17g/mol；推断为NH3，B为N，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍判断C为O，E与C同主族判断E为S；元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素判断为Al、Fe；（1）化合物甲为NH3，它的电子式为：，故答案为：；（2）化合物甲的水溶液为氨水溶液，与D元素对应的金属阳离子为Al3+，反应的离子方程式为：3NH3oH2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应，均含有Fe元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式是铁和铁离子发生的氧化还原反应，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：3NH3oH2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．退单戊为H2O2，己为H2S，其中戊的熔沸点高于己，是因为过氧化氢分子间存在氢键，故答案为：H2O2分子间存在氢键；（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐，结合元素化合价代数和为0，由A为H、B为N、C为O、E为S、F为Fe元素组成的一种具有还原性的复盐，说明含有亚铁离子和铵根离子，复盐的化学式NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2o6H2O或（NH4）2SO4oFeSO4o6H2O；将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体，反应的化学方程式为；（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2o6H2O；析出该复盐晶体的原理，是利用硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多的特征从溶液中析出晶体；故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2o6H2O或（NH4）2SO4oFeSO4o6H2O；（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2o6H2O；硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多．解析A元素原子核内只有一个质子判断为H，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759goL-1，计算得到气体摩尔质量=22.4L/mol×0.759goL-1=17g/mol；推断为NH3，B为N，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍判断C为O，E与C同主族判断E为S；元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素判断为Al、Fe；依据推断元素分析回答．知识点: [无机物的推断]相关试题大家都在看
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心下列有关金属元素性质的叙述,正确的是A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D.金属元素的单质在_百度作业帮
下列有关金属元素性质的叙述,正确的是A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D.金属元素的单质在
下列有关金属元素性质的叙述,正确的是A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D.金属元素的单质在常温下均为固体
答案B对于有可变化合价的金属,当其呈现低价态表示金属阳离子时,既有还原性又有氧化性,如Fe2+,A选项错误．金属原子只有还原性,在化合物中只显正价,B选项正确．多数金属元素具有变价,在不同的化合物中化合价不同,如常见的铁元素,但仍有金属元素在不同化合物中化合价相同,C选项错误．大多数金属在常温下为固体,个别金属(如汞)为液体．
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＞＞＞下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原..
下列关于金属元素特征的叙述正确的是（　　）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价均不同D．金属元素所有单质在常温下均为固体
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故B正确；C、因绝大数金属元素只有一种正价，则在不同化合物中化合价相同，故C错误；D、因金属单质Hg在常温下为液体，故D错误；故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原..”主要考查你对&&元素周期表&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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元素周期表
元素周期表编排原则:
(1)把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。 (2)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。 注意:①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，他将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。 元素周期表的结构: (1)周期 ①周期的含义在元素周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样每个横行为一个周期。现在使用的元素周期表有7个横行，即7 个周期。 ②周期的划分&(2)族 ①族的含义在周期表中，把不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行为一族。现在使用的元素周期表有18 个纵行，它们被划分为16个族。 ②族的划分&(3)元素周期表中主族元素金属性和非金属性的递变
发现相似题
与“下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原..”考查相似的试题有：
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高考化学容易出错的40个知识点汇总
来源：网络整理
作者：佚名
更新时间：
　　常错点24 错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。
　　辨析 Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。
　　常错点25 错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。
　　辨析 判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。
　　如在Mg&Al&稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg&Al&NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。
　　常错点26 在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。
　　辨析 电解食盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。
　　常错点27 错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O
　　辨析 钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2
　　常错点28 错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。
　　辨析 钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。
　　常错点29 错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。
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　　辨析 在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。
　　常错点30 错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。
　　辨析 乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
　　常错点31 错误地认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。
　　辨析 虽然两者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
　　常错点32 错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。
　　辨析 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
　　常错点33 错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。
　　辨析 苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
　　常错点34 错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。
　　辨析 苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。
　　常错点35 错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。
　　辨析 葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。
　　常错点36 错误地认为油脂是高分子化合物。
　　辨析 高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到几百万;二是高分子化合物的各个分子的n值不同，无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。
　　常错点37 使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。
　　辨析 用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的3(1)。用烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积的2(1)。
　　常错点38 使用托盘天平称量固体药品时，记错药品和砝码位置，称量NaOH固体时，误将药品放在纸上。
　　辨析 用托盘天平称量药品时，应是左物右码。称量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯内或放在称量瓶内。
　　常错点39 混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错误。
　　辨析 量筒无&0&刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的&0&刻度在上端，从上往下增大。观察刻度时相同的失误，误差相反。
　　常错点40 混淆试纸的使用要求，测pH时误将pH试纸用蒸馏水润湿。
　　辨析使用石蕊试纸、淀粉KI试纸时要先用蒸馏水润湿，使用pH试纸时，不能将试纸润湿，否则等于将溶液稀释。
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