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(16分)为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-。对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验。实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液编号Na2SO4溶液AgNO3溶液现象体积/mL浓度／(mol·L-1)体积/滴浓度／(mol·L-1)①1l32出现大量白色沉淀②1130.5出现少量白色沉淀③1130.1有些许浑浊④1130.0l 无明显变化（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为
。（2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格。(表中不要留空格)。[25℃时Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]编号AgNO3浓度／(mol·L-1)稀释后Ag+浓度／(mol·L-1)混合液中SO42-的最小理论检出浓度／(mol·L-1)①20.20.0003②0.5 0.0048③0.10.0l 0.12④ 0.001 若向l mL某溶液中加入3滴0．1 mol／L AgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是
(填字母序号)。A．混合液中c(SO42-)=0．1 mol／L时不会产生Ag2SO4沉淀B．混合液中c(SO42-)=1 mol／L时不会产生Ag2SO4沉淀C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀D．若使用0．01 mol／L AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰（3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。实验二：编号AgNO3溶液浓度／(mol·L-1)现象向沉淀中滴加硝酸后的现象①2出现大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失②0.5出现少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一。(已知：H2SO4===H++HSO4-、HSO4-H++SO42-；假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物)假设一：
。假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用。（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请写出实验步骤和结论
(限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体)。（5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因
（1）2Ag+ + SO42- Ag2SO4↓ （2分）
（2）②0.05 （1分） ④0.01 （1分） 12（2分） AD （2分）
（3）假设一：H+对Ag2SO4溶解起作用（2分）
（4）①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡。若沉淀溶解，说明假设一成立。
②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分...
考点分析：
考点1：溶解平衡
考点2：离子浓度比较
考点3：综合性实验
考点4：卤素
相关试题推荐
(14分)I．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g)
△H1=a kJ／molCO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)
△H2=b kJ／mol2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)
△H3=c kJ／mol（1）求反应CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g)
kJ／mol(用含a、b、c的代数式表示)。（2）一定条件下，等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3)，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为
。（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g) =CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是
。②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是
。Ⅱ．钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，其反应原理如下图所示：Na2SX 2Na+xS (3&x&5)
（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为
(填字母序号)。A．100℃以下
B．100℃～300℃C．300℃～350℃
D．350℃～2050℃（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是
(填字母序号)。A．放电时，电极A为负极
B．放电时，Na+的移动方向为从B到AC．充电时，电极A应连接电源的正极 D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL 0．2mol／L NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为
mol，两极的反应物的质量差为
g。(假设电解前两极的反应物的质量相等) 
(13分)A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：（1）A所含元素在周期表中的位置为
，C的电子式为
。（2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为
。（3）25℃时，pH均为10的H和G溶液，由水电离出的c(OH-)之比为
。（4）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为
。I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为
。（5）向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，则a=
在一定条件下，将A和B各0．32mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g) 2C(g)
△H&0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是t／min02479n(B)／mol0.320.240.220.200.20A．反应前2 min的平均速率v(C)=0．004 mol／(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆)& v (正)C．其他条件不变，起始时向容器中充入0．64mol A和0．64mol B，平衡时n(C)&0．48molD．其他条件不变，向平衡体系中再充入0．32mol A，再次平衡时，B的转化率增大 
下列实验装置和操作能达到实验目的的是  
四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确 的是A．原子半径比较：X&Y&Z&WB．X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强 
题型：实验题
难度：压轴
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＞＞＞多数自来水是采用氯气消毒的，为了检验自来水中Cl-的存在，最好选..
多数自来水是采用氯气消毒的，为了检验自来水中Cl-的存在，最好选用下列物质中的（　　）A．石蕊试液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
题型：单选题难度：偏易来源：不详
因为“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀”，反应方程式是：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，为了检验Cl-的存在可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子；如果无白色沉淀生成，则不含氯离子．故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“多数自来水是采用氯气消毒的，为了检验自来水中Cl-的存在，最好选..”主要考查你对&&离子的检验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子的检验
离子的检验：(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O (8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓ (16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓ (17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色 (18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。 (20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色： Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O (21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。
发现相似题
与“多数自来水是采用氯气消毒的，为了检验自来水中Cl-的存在，最好选..”考查相似的试题有：
664091893279287294516207375120532有关Cl~-、SO_4~(2-)、CO_3~(2-)的检验--《中学生理科月刊》1999年33期
有关Cl~-、SO_4~(2-)、CO_3~(2-)的检验
【摘要】：
【关键词】：
【分类号】：G633.8【正文快照】：
一、Cl－的检验1．原理Cl－是盐酸及可溶性氯化物在水溶液中电离出来的，它可与Ag＋结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。2．所用试剂硝酸银溶液和稀硝酸。3检验方法取少量未知溶液放于试管中，然后向试管中滴加适量的硝酸银溶液和几滴稀硝酸，如果生成不溶于稀硝酸的白色凝
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检验氯乙烷中氯元素存在的正确操作是&&&&&&&&A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液C．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液D．在氯乙烷中加入乙醇，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液