某工厂生产A、B两种型号的产品，每种型号的产品在出厂时按质量分为一等品和二等品．为便于掌握生产状况，质检时将产品分为每20件一组，分别记录每组一等品的件数．现随机抽取了5组的质检记录，其一等品数茎叶图如图所示：（1）试根据茎叶图所提供的数据，分别计算A、B两种产品为一等品的概率PA、PB；（2）已知每件产品的利润如表一所示，用ξ、η分别表示一件A、B型产品的利润，在（1）的条件下，求ξ、η的分布列及数学期望（均值）Eξ、Eη；（3）已知生产一件产品所需用的配件数和成本资金如表二所示，该厂有配件30件，可用资金40万元，设x、y分别表示生产A、B两种产品的数量，在（2）的条件下，求x、y为何值时，z=xEξ+yEη最大？最大值是多少？（解答时须给出图示）表一
等级利润产品
2（万元）表二
项目用量产品
配件（件）
资金（万元）
8-乐乐课堂
& 离散型随机变量及其分布列知识点 & “某工厂生产A、B两种型号的产品，每种型号...”习题详情
164位同学学习过此题，做题成功率87.8%
某工厂生产A、B两种型号的产品，每种型号的产品在出厂时按质量分为一等品和二等品．为便于掌握生产状况，质检时将产品分为每20件一组，分别记录每组一等品的件数．现随机抽取了5组的质检记录，其一等品数茎叶图如图所示：（1）试根据茎叶图所提供的数据，分别计算A、B两种产品为一等品的概率PA、PB；（2）已知每件产品的利润如表一所示，用ξ、η分别表示一件A、B型产品的利润，在（1）的条件下，求ξ、η的分布列及数学期望（均值）Eξ、Eη；（3）已知生产一件产品所需用的配件数和成本资金如表二所示，该厂有配件30件，可用资金40万元，设x、y分别表示生产A、B两种产品的数量，在（2）的条件下，求x、y为何值时，z=xEξ+yEη最大？最大值是多少？（解答时须给出图示）表一
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2（万元）表二
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本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-湛江一模
分析与解答
习题“某工厂生产A、B两种型号的产品，每种型号的产品在出厂时按质量分为一等品和二等品．为便于掌握生产状况，质检时将产品分为每20件一组，分别记录每组一等品的件数．现随机抽取了5组的质检记录，其一等品数茎叶图如图所示：...”的分析与解答如下所示：
（1）根据所给的产品的总数和由茎叶图知每一种一等品的件数，得到A、B两种产品为一等品的概率．（2）根据表一所给的利润，结合茎叶图求出变量对应的概率，写出分布列，求出期望值．（3）根据题意写出约束条件和目标函数，作出可行域，作直线l：3.68x+2.71y=0，将向l右上方平移至l1位置时，即直线经过可行域上的点M时，z=取最大值．得到结果．
解：（1）根据所给的产品的总数和由茎叶图知每一种一等品的件数，得到A、B两种产品为一等品的概率，PA=9+12+13+17+17100B=8+16+14+13+20100{6x+2y≤304x+8y≤40x≥0y≥0，目标函数为z=xEξ+yEη=3.68x+2.71y，作出可行域如图所示作直线l：3.68x+2.71y=0，将向l右上方平移至l1位置时，即直线经过可行域上的点M时，z=3.68x+2.71y取最大值．解方程组{6x+2y=304x+8y=40，得x=4，y=3，即x=4，y=3时，z取最大值，最大值是22.85
本题考查离散型随机变量的分布列和期望，考查线性规划的实际应用，考查读茎叶图和表格，考查利用数学知识解决实际问题，本题是一个基础题．
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某工厂生产A、B两种型号的产品，每种型号的产品在出厂时按质量分为一等品和二等品．为便于掌握生产状况，质检时将产品分为每20件一组，分别记录每组一等品的件数．现随机抽取了5组的质检记录，其一等品数茎叶图...
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经过分析，习题“某工厂生产A、B两种型号的产品，每种型号的产品在出厂时按质量分为一等品和二等品．为便于掌握生产状况，质检时将产品分为每20件一组，分别记录每组一等品的件数．现随机抽取了5组的质检记录，其一等品数茎叶图如图所示：...”主要考察你对“离散型随机变量及其分布列”
等考点的理解。
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离散型随机变量及其分布列
离散型随机变量及其分布列．
与“某工厂生产A、B两种型号的产品，每种型号的产品在出厂时按质量分为一等品和二等品．为便于掌握生产状况，质检时将产品分为每20件一组，分别记录每组一等品的件数．现随机抽取了5组的质检记录，其一等品数茎叶图如图所示：...”相似的题目：
某网络营销部门为了统计某市网友日在某淘宝店的网购情况，随机抽查了该市当天60名网友的网购金额情况，得到如下数据统计表（如表）：
网购金额（单位：千元）
1.00若网购金额超过2千元的顾客定义为“网购达人”，网购金额不超过ξ千元的顾客定义为“非网购达人”，已知“非网购达人”与“网购达人”人数比恰好为3：2．（1）试确定x，y，p，q的值，并补全频率分布直方图（如图）．（2）该营销部门为了进一步了解这60名网友的购物体验，从“非网购达人”、“网购达人”中用分层抽样的方法确定10人，若需从这10人中随机选取3人进行问卷调查．设ξ为选取的3人中“网购达人”的人数，求ξ的分布列和数学期望．&&&&
某学校某班文娱小组的每位组员唱歌、跳舞至少会一项，已知已知会唱歌的有2人，会跳舞听有5人，现从中选2人．设ξ为选出的人中既会唱歌又会跳舞的人数，且P（ξ＞0）=710．（1）请你判断该班文娱小组的人数并说明理由；（2）求ξ的分布列与数学期望．&&&&
在医学生物学试验中，经常以果蝇作为试验对象，一个关有6只果蝇的笼子里，不慎混入了两只苍蝇（此时笼内共有8只蝇子：6只果蝇和2只苍蝇），只好把笼子打开一个小孔，让蝇子一只一只地往外飞，直到两只苍蝇都飞出，再关闭小孔．以ξ表示笼内还剩下的果蝇的只数．（Ⅰ）写出ξ的分布列（不要求写出计算过程）和数学期望Eξ；（II）求概率P（ξ≥Eξ）．&&&&
“某工厂生产A、B两种型号的产品，每种型号...”的最新评论
该知识点好题
1某算法的程序框图如图所示，其中输入的变量x在1，2，3，…，24这24个整数中等可能随机产生（I）分别求出按程序框图正确编程运行时输出y的值为i的概率pi（i=1，2，3）；（II）甲乙两同学依据自己对程序框图的理解，各自编程写出程序重复运行n次后，统计记录输出y的值为i（i=1，2，3）的频数，以下是甲乙所作频数统计表的部分数据．甲的频数统计图（部分）
输出y的值为1的频数
输出y的值为2的频数
输出y的值为3的频数
697乙的频数统计图（部分）
输出y的值为1的频数
输出y的值为2的频数
输出y的值为3的频数
353当n=2100时，根据表中的数据，分别写出甲、乙所编程序各自输出y的值为i（i=1，2，3）的频率（用分数表示），并判断两位同学中哪一位所编程序符合要求的可能系较大；（III）将按程序摆图正确编写的程序运行3次，求输出y的值为2的次数ξ的分布列及数学期望．
2某人在如图所示的直角边长为4米的三角形地块的每个格点（指纵、横直线的交叉点以及三角形顶点）处都种了一株相同品种的作物．根据历年的种植经验，一株该种作物的年收获Y（单位：kg）与它的“相近”作物株数X之间的关系如下表所示：
42这里，两株作物“相近”是指它们之间的直线距离不超过1米．（I）从三角形地块的内部和边界上分别随机选取一株作物，求它们恰&好“相近”的概率；（II）在所种作物中随机选取一株，求它的年收获量的分布列与数学期望．
3某联欢晚会举行抽奖活动，举办方设置了甲、乙两种抽奖方案，方案甲的中奖率为23，中奖可以获得2分；方案乙的中奖率为25，中奖可以获得3分；未中奖则不得分．每人有且只有一次抽奖机会，每次抽奖中奖与否互不影响，晚会结束后凭分数兑换奖品．（1）若小明选择方案甲抽奖，小红选择方案乙抽奖，记他们的累计得分为x，求x≤3的概率；（2）若小明、小红两人都选择方案甲或都选择方案乙进行抽奖，问：他们选择何种方案抽奖，累计得分的数学期望较大？
该知识点易错题
1某公司有5万元资金用于投资开发项目，如果成功，一年后可获利12%，一旦失败，一年后将丧失全部资金的50%，下表是过去200例类似项目开发的实施结果：则该公司一年后估计可获收益的期望是&&&&（元）．
2某车间甲组有10名工人，其中有4名女工人；乙组有5名工人，其中有3名女工人，现采用分层抽样方法（层内采用不放回简单随机抽样）从甲、乙两组中共抽取3名工人进行技术考核．（Ⅰ）求从甲、乙两组各抽取的人数；（Ⅱ）求从甲组抽取的工人中恰有1名女工人的概率；（Ⅲ）记ξ表示抽取的3名工人中男工人数，求ξ的分布列及数学期望．
3甲、乙两人同时参加奥运志愿者选拔赛的考试，已知在备选的10道题中，甲能答对其中的6道题，乙能答对其中的8道题．规定每次考试都从备选题中随机抽出3道题进行测试，至少答对2道题才能入选．（I）求甲答对试题数ξ的分布列及数学期望；（II）求甲、乙两人至少有一人入选的概率．
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8”的答案、考点梳理，并查找与习题“某工厂生产A、B两种型号的产品，每种型号的产品在出厂时按质量分为一等品和二等品．为便于掌握生产状况，质检时将产品分为每20件一组，分别记录每组一等品的件数．现随机抽取了5组的质检记录，其一等品数茎叶图如图所示：（1）试根据茎叶图所提供的数据，分别计算A、B两种产品为一等品的概率PA、PB；（2）已知每件产品的利润如表一所示，用ξ、η分别表示一件A、B型产品的利润，在（1）的条件下，求ξ、η的分布列及数学期望（均值）Eξ、Eη；（3）已知生产一件产品所需用的配件数和成本资金如表二所示，该厂有配件30件，可用资金40万元，设x、y分别表示生产A、B两种产品的数量，在（2）的条件下，求x、y为何值时，z=xEξ+yEη最大？最大值是多少？（解答时须给出图示）表一
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8”相似的习题。原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：
{[][A][B][C][D][E][F][主要化合价][-1][-3+5][-2+6][-1+7][+2][+1+2][原子半径][0.071][0.11][0.102][0.099][0.197][0.117]}（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是____（填元素符号）；（2）B的氢化物中心原子采取____杂化，空间构型是____形，是____分子（填“极性”或“非极性”）；（3）F2+与NH3形成配离子的结构式为____；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式____．（4）A、E两种元素形成晶体晶胞是图中的____（填①、②、③或④）；（5）如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线____（填n、m、x或y）．-乐乐课堂
& 晶胞的计算知识点 & “原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F...”习题详情
205位同学学习过此题，做题成功率68.7%
原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：
&A&B&C&D&E&F&主要化合价&-1&-3+5&-2+6&-1+7&+2&+1+2&原子半径&0.071&0.11&0.102&0.099&0.197&0.117&（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是S＜P＜Cl&（填元素符号）；（2）B的氢化物中心原子采取Sp3&杂化，空间构型是三角锥&形，是极性&分子（填“极性”或“非极性”）；（3）F2+与NH3形成配离子的结构式为[]2+&；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式Cu（OH）2+4NH3oH2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O&．（4）A、E两种元素形成晶体晶胞是图中的②&（填①、②、③或④）；（5）如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线n&（填n、m、x或y）．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：
{[][A]...”的分析与解答如下所示：
根据图表知，-1价的A、D元素处于第VIIA，且B原子序数小于D，所以A是F元素，D是Cl元素，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，-3、+5价的B元素处于第VA族且为第三周期，所以B是P元素，则C是S元素；E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满，则F原子核外有29个电子，所以F是Cu元素，+2价的E属于第IIA、第四周期元素，所以E是Ca元素．（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VIA族元素小于第VA族元素的第一电离能；（2）根据其价层电子对互斥理论确定其空间构型、杂化方式，根据其结构确定其分子的极性；（3）溶液显蓝色说明含有铜离子，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物；（4）根据氟化钙的化学式确定其晶胞，氟化钙晶胞中含有一个钙离子、两个氟离子；（5）硫处于第VIA元素，根据第二周期元素氢化物的沸点结合状态判断．
解：根据图表知，-1价的A、D元素处于第VIIA，且B原子序数小于D，所以A是F元素，D是Cl元素，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，-3、+5价的B元素处于第VA族且为第三周期，所以B是P元素，则C是S元素；E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满，则F原子核外有29个电子，所以F是Cu元素，+2价的E属于第IIA、第四周期元素，所以E是Ca元素．（1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VIA族元素小于第VA族元素的第一电离能，所以B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是S＜P＜Cl，故答案为：S＜P＜Cl；（2）PH3分子P原子含有3个σ键一个孤电子对，所以采用Sp3杂化，其空间构型是三角锥形，该分子是不对称性结构，正负电荷中心不重合，所以是极性分子，故答案为：Sp3；三角锥；极性；（3）铜离子和氨分子形成配离子的结构式为[]2+，溶液显蓝色说明含有铜离子，铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，反应方程式为Cu（OH）2+4NH3oH2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，故答案为：[]2+；Cu（OH）2+4NH3oH2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；（4）氟化钙的化学式为CaF2，氟化钙晶胞中含有一个钙离子、两个氟离子，①晶胞中小黑色球，处于晶胞内部，数目为4，大灰色球数目为8×18+6×12=4，原子数目之比为1：1，故错误；②晶胞中蓝色球数目为8，黄色球数目为8×18+6×12=4，原子数目之比为2：1，故正确；③由晶胞可知，只含1种原子，属于单质，故错误；④晶胞中黑色球数目为8×18+6×12=4，白色球数目为1+12×14=4，原子数目之比为1：1，故错误；故选②；（5）C是S元素，处于ⅥA族，在ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素，第二周期元素形成的氢化物中，H2O通常为液体，沸点最高，故折线n表示第ⅥA族元素氢化物的沸点变化，故H2S所在的折线为n，故答案为：n．
本题考查元素的位置结构性质关系及应用，题目难度较大，本题从化合价角度来判断元素的种类，正确判断元素是解本题的关键，原子的杂化方式、分子的空间构型、氢键对物质沸点的影响是高考的热点，注意基础知识的积累．
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原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：
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习题对应知识点不正确
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经过分析，习题“原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：
{[][A]...”主要考察你对“晶胞的计算”
等考点的理解。
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晶胞的计算
与“原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：
{[][A]...”相似的题目：
下列说法正确的是（　　）124&g&P4含有的P-P键的个数为6NA12&g石墨中含有的C-C键的个数为2NA12&g金刚石中含有的C-C键的个数为1.5NA60&g&SiO2中含Si-O键的个数为2NA
如图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心．则下列说法正确的是&&&&冰晶石的名称是六氟合铝（Ⅲ）化钠该物质中存在离子键和共价键大立方体的体心处△代表的是Al3+该物质是电解冶炼铝的还原剂
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为&&&&．（2）C的氢化物分子是&&&&（填“极性”或“非极性”）分子．（3）化合物BD3的分子空间构型是&&&&．（4）E的一种常见配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）5的晶体类型为&&&&；E（CO）5在一定条件下发生分解反应：E&（CO）5═E&（s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是&&&&．（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为&&&&．&&&&
“原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F...”的最新评论
该知识点好题
1（2013o江苏）A．[物质结构与性质]元素X&位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p&轨道上有4个电子．元素Z&的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为&&&&．②该化合物的化学式为&&&&．（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是&&&&．（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是&&&&．（4）Y&与Z&可形成YZ42-①YZ42-的空间构型为&&&&&（用文字描述）．②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：&&&&．（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为&&&&．
21996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家．C6O分子是形如球状的多面体（如图），该结构的建立基于以下考虑：①C6O分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②C6O分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2据上所述，可推知C6O分子有12个五边形和20个六边形，C6O分子所含的双键数为30．请回答下列问题：（1）固体C6O与金刚石相比较，熔点较高者应是&&&&，理由是：&&&&．（2）试估计C6O跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C6OF6O（填“可能”或“不可能”）&&&&，并简述其理由：&&&&．（3）通过计算，确定C6O分子所含单键数．C6O分子所含单键数为&&&&．（4）C7O分子也已制得，它的分子结构模型可以与C6O同样考虑而推知．通过计算确定C7O分子中五边形和六边形的数目：C7O分子中所含五边形数为&&&&，六边形数为&&&&．
3图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为&&&&．原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为左图．二聚硅酸根离子Si2O76-中，只有硅氧键，它的结构可表示为&&&&．
该知识点易错题
1（2012o绵阳模拟）钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
2（2011o常州三模）如图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心．则下列说法正确的是（　　）
3最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：
{[][A][B][C][D][E][F][主要化合价][-1][-3+5][-2+6][-1+7][+2][+1+2][原子半径][0.071][0.11][0.102][0.099][0.197][0.117]}（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是____（填元素符号）；（2）B的氢化物中心原子采取____杂化，空间构型是____形，是____分子（填“极性”或“非极性”）；（3）F2+与NH3形成配离子的结构式为____；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式____．（4）A、E两种元素形成晶体晶胞是图中的____（填①、②、③或④）；（5）如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线____（填n、m、x或y）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：
{[][A][B][C][D][E][F][主要化合价][-1][-3+5][-2+6][-1+7][+2][+1+2][原子半径][0.071][0.11][0.102][0.099][0.197][0.117]}（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是____（填元素符号）；（2）B的氢化物中心原子采取____杂化，空间构型是____形，是____分子（填“极性”或“非极性”）；（3）F2+与NH3形成配离子的结构式为____；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式____．（4）A、E两种元素形成晶体晶胞是图中的____（填①、②、③或④）；（5）如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线____（填n、m、x或y）．”相似的习题。（2011o新余二模）化学--选修物质结构与性质已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为．（用元素符号表示）（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低），理由是．（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是．（4）F的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为．（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；（黑色球表示F原子）（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为． - 跟谁学
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题库>&高中化学>&试题（2011o新余二模）化学--选修物质结构与性质已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为．（用元素符号表示）（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低），理由是．（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是．（4）F的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为．（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；（黑色球表示F原子）（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为．（2011o新余二模）化学--选修物质结构与性质已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为．（用元素符号表示）（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低），理由是．（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是．（4）F的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为．（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；（黑色球表示F原子）（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为．科目: 高中化学最佳答案解：原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1S22S22P3，为N元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在第三周期中最高，F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1，应为Cu元素．（1）在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为：Na＜Al＜Si＜N，故答案：Na＜Al＜Si＜N；（2）因NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体的熔沸点，故答案为：高；NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体；（3）S03中含有3个δ键，孤电子对数为=0，所以分子的空间构型是平面正三角形，故答案为：平面正三角形；（4）根据能量最低原理书写电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），铜离子与氨气可以配位键形成配合物，其化学式为，[Cu（NH3）4]2+；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；[Cu（NH3）4]2+； （5）根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，晶胞中含有N原子的数目为8×=1，Cu原子的数目为：12×=3，故化学式为Cu3 N，故答案为：Cu3 N；（6）根据化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，可判断晶体类型为原子晶体，化学键类型为共价键，故答案为：共价键．解析A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1S22S22P3，为N元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在第三周期中最高，F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满，且原子序数最大，电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1，应为Cu元素．（1）根据A、B、C、D在周期表中的位置和第一电离能的递变规律判断第一电离能的大小顺序；（2）根据晶体类型判断晶体的熔沸点高低；（3）利用价层电子对数互斥模型判断分子的立体构型；（4）根据能量最低原理书写电子排布式；（5）根据晶胞中微粒个数的分配方法计算化学式；（6）根据性质推断晶体类型，并进一步推断含有的化学键类型．知识点: [原子核外电子排布, 元素电离能、电负性的含义及应用, 化学键, 配合物的成键情况, 晶胞的计算, 无机物的推断]相关试题大家都在看
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