下列各组量中，具有相反意义的量是（　　）
A．东走5米和向南走10米
B．上升2米和下降-2米
C．_百度知道
下列各组量中，具有相反意义的量是（　　）
A．东走5米和向南走10米
B．上升2米和下降-2米
下列各组量中，具有相反意义的量是（　　）
A．东走5米和向南走10米
B．上升2米和下降-2米
C．存入5万元和贷款5万元
D．盈利10万元和亏本5万元
提问者采纳
故错误，故错误；D，故错误、东走5米和向西走10米才符合相反意义的量；C，故正确、上升2米和下降2米才符合相反意义的量；B、盈利10万元和亏本5万元符合相反意义的量、存入5万元和取出5万元才符合相反意义的量
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出门在外也不愁[1.2升等于多少毫升]汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3．若要在实验室用溶质质量分数为98%_1.2升等于多少毫升-牛bb文章网
[1.2升等于多少毫升]汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3．若要在实验室用溶质质量分数为98% 1.2升等于多少毫升
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汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3．若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克．求：（1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？（2）需要浓硫酸多少克？题型：计算题难度：中档来源：浙江省中考真题（1）630克稀硫酸的体积是：630克÷1.2克/厘米3=525厘米3，即525毫升；（2）需要浓硫酸的质量是：630克×28%÷98%=180克；答：630克稀硫酸的体积是525毫升；配制这种稀硫酸630克需要浓硫酸的质量是180克．考点：考点名称：关于溶液的计算溶质质量分数：1. 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2. 表达式：溶质质量分数==3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。不要误认为是100g水中含有10gNaCl。应用溶质质量分数公式的注意事项：①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。 ③计算时质量单位应统一。 ④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。 ⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。 a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4?5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数= ×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。因而，影响溶质的质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。例如：①将饱和的NaNO3溶液降低温度，由于析出品体，溶液中溶质的质缺减少，溶剂的质量不变，所以溶液中溶质的质量分数变小。 ②将饱和的NaNO3溶液升高温度，只是溶液变成了不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，因而溶液中溶质的质量分数不变。 (2)不要认为饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数就变小；也不要认为不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数就变大；要具体问题具体分析。有关溶质质量分数计算的类型（1）利用公式的基本计算①已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。直接利用公式：溶质的质量分数=×100% ②已知溶液、溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量。利用公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量 ③已知溶质的质量、溶质的质量分数，求溶液的质量。利用公式：溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数 ④质量、体积、密度与溶质质量分数的换算当溶液的量用体积表示时，计算时应首先将溶液的体积换算成质量后再进行相关计算。因为计算溶质的质量分数的公式中各种量都是以质量来表示的，不能以体积的数据来代替。利用公式：溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 （2）溶液的稀释与浓缩方法计算依据计算公式溶液的稀释①加水稀释 ②加稀溶液稀释①加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 ②用稀溶液稀释浓溶液时。稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变 m浓×ω浓%=（m浓+m水）×ω稀%溶液的浓缩①添加溶质 ②蒸发溶剂 ③加入浓溶液①原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 ②蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变(没有溶质析出) ③原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶质的质量不变（m稀-m水）×ω浓%=m稀×ω稀%注意：a.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总≠VA+VBb.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总=mA+mBc. 要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。（3）饱和溶液中溶质质量分数的计算a. 固体溶解度的计算公式根据固体溶解度的计算公式[溶解度（S）=×100g]可推导出：，b. 溶解度与溶质质量分数的关系溶解度溶质质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度的影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响容积要求100g无要求温度要求与温度有关一般与温度无关溶液是否饱和一定达到饱和不一定饱和计算公式×100g单位克无单位联系饱和溶液中溶质的质量分数=特殊的溶质质量分数的计算：（1）结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4?5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数= ×100%（2）溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的不能做溶质计算如20℃时，20gNaCl投入到50g中水中（20℃时，NaCl的溶解度为36g）。20℃时50g水最多只能溶解18gNaCl，如溶质的质量为18g，而不是20g，所以该NaCl溶液的质量分数=18g/(50g+18g)×100%=26.5%。（3）当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。（4）某混合物溶于水，要计算某一溶质的质量分数，溶液的质量包括混合物与水的质量如5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数：ω（NaCl）=5g/(5g+1g+100g)×100%=4.7%。（5）利用元素的质量分数进行计算溶液中溶质的质量分数与溶质中某元素的质量分数之间有着联系。溶液的溶质质量分数×溶质中某元素的质量分数=溶液中某元素的质量分数。溶质质量分数的不变规律：（1）从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液的溶质质量分数与原来溶液中溶质质量分数相同。（2）溶质、溶质质量分数均相同的两种溶液混合，所得溶液的质量分数保持不变。（3）一定温度时，向某饱和溶液中加入该溶质，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（4）一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（5）对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其饱和溶液（底部没有固体时）升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。而对于溶解度随温度升高而减小的物质（熟石灰）来说，降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。欢迎您转载分享：
更多精彩：25mLmL浓盐酸．（&2&）在量取浓盐酸后，进行了如下操作：①等稀释的盐酸冷却到室温后，将溶液沿玻璃棒小心地注人到2&50mL&的容量瓶中．②往容量瓶中缓慢地加入蒸馏水至液面接近刻度线1cm&一2cm&处时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面正好与容量瓶的刻度线相切．③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2&一3&次，并将洗液全部注人容量瓶中．上述操作中，正确的顺序是③①④②（填编号）．（&3&）配制完后，将容量瓶中的稀盐酸转移到指定的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签．
分析：（1）根据c=1000ρwM计算出浓盐酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出配制成250mL1.2mol/L的稀盐酸需要浓盐酸的体积；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤对各个操作进行排序；解答：解：（1）质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.2g?cm-3）的物质的量浓度为：×36.5%36.5mol/L=12mol/L，配制成250mL1.2mol/L的稀盐酸需要浓盐酸的体积为：1.2mol/L×0.25L12mol/L=0.025L=25mL，故答案为：25mL；（2）在量取浓盐酸后，配制250mL1.2mol/L的稀盐酸的步骤为：稀释、转移、洗涤、定容，所以正确的顺序为：③①④②，故答案为：③①④②．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
实验室欲使用500mL&0.3mol/L的HCl溶液，现用质量分数为36.5%（密度为1.19g/cm3）的溶液稀释，则需原浓HCl的物质的量浓度为多少？配制时需要取该浓盐酸多少毫升？
科目：高中化学
标准状态下，将11.2LHCl气体溶于水，制成250ml溶液（1）试求该盐酸溶液的物质的量浓度（2）如果用质量分数为36.5%密度为1.2g/cm3&的浓盐酸来配制上述溶液，则应量取该浓盐酸多少毫升进行稀释．
科目：高中化学
题型：阅读理解
某环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL0.1mol?L-1的盐酸溶液．（1）在图中所示仪器中，配制上述溶液不需要的是C（填如图相应仪器的序号）．除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒，其作用按使用的先后顺序分别&是搅拌和引流．（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是A，容量瓶应使用的是C．（在横线上填写相应的序号）A．10mL&&&&&&&B．100mL&&&&&&&C．250mL&&&&&&D．500mL（3）在量取浓盐酸后，下列操作的先后顺序是（用编号表示）③①④②．①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AE．A．使用容量瓶前应检查它是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，摇匀（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，所配制的溶液浓度偏高的是③④．①容量瓶中有少量蒸馏水，未干燥即将溶液转入②烧杯和玻璃棒没有用蒸馏水洗涤2～3次③量取浓盐酸后的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液倒入盛浓盐酸的烧杯④定容时俯视容量刻度．
科目：高中化学
来源：2010年广东省山一高一上学期第二次段考化学试题
题型：计算题
（8分）标准状态下,将11.2 LHCI气体溶于水，制成250ml溶液。
（1）试求该盐酸溶液的物质的量浓度；
（2）如果用质量分数为36.5%密度为1.2 g/cm3
&的浓盐酸来配制上述溶液，则应量取该浓盐酸多少毫升进行稀释。您好，欢迎光临。无忧商务，让您商务从此无忧。
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郴州公安网监备案：07下列各组量中，具有相反意义的量是（　　）
A．东走5米和向南走10米
B．上升2米和下降-2米
C．存入5万元和贷款5万元
D．盈利10万元和亏本5万元
受灾mJI43CY53
A、东走5米和向西走10米才符合相反意义的量，故错误；B、上升2米和下降2米才符合相反意义的量，故错误；C、存入5万元和取出5万元才符合相反意义的量，故错误；D、盈利10万元和亏本5万元符合相反意义的量，故正确，故选D．
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