如何用实验的方法区分baco3和baso4转化为baco3

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-03-04 03:32 标签： 除去baso4中的baco3
（1）比较BaSO4和BaCO3 Ksp的大小（要用数据说话） （2）Na3AsO3,该物质的名称
(1)25℃时,Ksp(BaSO4) =1.1 x10-10,Ksp (BaCO3)=2.6 xl0-9.(2)亚砷酸钠.是一种白色或灰白色粉末,有潮解性.易溶于水,微溶于乙醇.有毒.主要用途：用作杀虫剂、防腐剂、分析试剂等.
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工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H="+571.2" kJomol-1Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=—1473.2 kJomol-1Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=—460 kJomol-1请回答：（1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是
。（2）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3： BaSO4（s）+CO2-3（aq）=BaCO3（s）+SO2-4（aq）则：在实验室中将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为
（3）与高温煅烧还原法相比，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点主要有
第-1小题正确答案及相关解析
（1）加入过量的碳，同时通入空气（2分）（2）将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中，充分搅拌，静置、弃去上层清液；（2分）如此操作，反复多次（直到BaSO4全部转化为BaCO3）（2分）（3）节能、环保等（2分）略其他类似试题
【高三化学】7.某学习小组用实验验证牺牲阳极的阴极保护法装置如右图所示，
下列说法正确的是：
A.实验过程会观察到电压表指针有偏转，是产生气流所致；
Zn电极作为负极，发生还原反应；
C.向烧杯中滴入铁氰化钾后，铁电极附近出现蓝色沉淀；
D.实验过程加入氯化钠是增大电解质溶液的离子浓度以加快反应速率。
【高三化学】14.用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g)
2Cl2(g) △H<0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是
n(Cl2)/10-3 mol
min的反应速率小于4～6
min的反应速率
min用Cl2表示的反应速率为0.9
mol/(L?min)
C.增大压强可以提高HCl转化率
D.平衡常数K(200℃)＜K(400℃)
【高三化学】15.在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：
A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(s)　△H＝a kJ?mol－1
实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是
起始物质的量
A.实验Ⅰ中，10 min内平均速率v(B)＝0.06 mol?L－1?min－1
B.上述方程式中a＝－160
C.600 ℃时，该反应的平衡常数是0.45
D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5
mol B，A的转化率增大
【高三化学】10.下列说法不正确的是
A.比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加
溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢
B.探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热
C.欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（试纸）为：中和滴定实验、pH试纸
D.从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，向滤液中滴入几滴硫酸，再加入适量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分离
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站长：朱建新（2013o梅州一模）工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化&法等．高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：（1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为&BaS+4CO↑BaSO4+4CBaS+4CO↑．（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持及应所需的高温，应采取的措施是______．a．加入过量的炭，同时通入空气&&& b．设法将生成的BaS及时移出（3&）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是______（4）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：4(s)+CO23-（aq）?3(s)+SO2-4(aq)则：①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为______②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有______．③已知：w(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10 4)=1.20×10-10．现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为______．如用1.00L&0.210moloL-1Na2CO3溶液处理，试计算BaSO4被转化的质量______（要有计算过程，结果保留3位有效数字）．
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（1）BaSO4和C反应生成BaS和CO：BaSO4+4CBaS+4CO↑，故答案为：BaSO4+4CBaS+4CO↑；（2）a．加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时通入空气使CO燃烧提供热量，故a正确；b．设法将生成的BaS及时移出不能维持及应所需的高温，故b错误；故选：a；（3）BaS为可溶性盐，检验是否洗涤干净即检验是否含有钡离子，可用硫酸来检验，故答案为：硫酸；（4）①常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32-转化BaCO3，故答案为：将适龄饱和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，如此操作，反复多次；②用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是不需要消耗能量、不产生污染物，故答案为：节能，环保；③将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4 +CO32-?BaCO3 +SO42-反应的平衡常数为K=4&2-)c(CO3&2-)=4)Kw(BaCO3)=-92.4×10-10=0.05，1.00L&2.0&moloL-1饱和Na2CO3溶液能处理xmol&BaSO4，&BaSO4 +CO32-?BaCO3 +SO42&（O.210-x）moloL-1&&x&moloL-1根据K=4&2-)C(CO3&2-)==0.05，解得：X=0.01，BaSO4被转化的质量为0.01mol×233g/mol=2.33g，故答案为：2.33g．
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（1）根据题目信息BaSO4和C反应生成BaS和CO；（2）a．加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时通入空气使CO燃烧提供热量；b．设法将生成的BaS及时移出不能维持及应所需的高温；（3）BaS为可溶性盐，检验是否洗涤干净即检验是否含有钡离子；（4）①难溶电解质的溶解平衡中，溶度积小的电解质也能向溶度积大的电解质转化，注意浓度的大小问题；②根据所发生的化学反应来判断分析方法的优点；③将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4 +CO32-?BaCO3 +SO42-反应的平衡常数为K=4&2-)C(CO3&2-)=4)Kw(BαCO3)；根据化学方程式和化学平衡常数进行计算．
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