初三化学总复习，求解11题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-03-04 04:02 标签： 初三化学冲刺
第11题求解！初三化学_百度知道
第11题求解！初三化学
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碳酸（2）C+O2=CO2
H2O+CO2=H2CO3
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7，pH逐渐减小;7C 开始没有氯化钠，氢氧化钠反应完，氢氧化钠反应完了B
开始氢氧化钠 pH&gt，加入稀盐酸，加入稀盐酸，盐酸过量，氯化钠质量不再增加D
稀盐酸中也有水，开始有水生成，随着稀盐酸的加入，稀盐酸过量，增加量较多11
CA 硫酸铜为蓝色溶液B
溶液显酸性8
加入稀盐酸，水的质量会一直增加，氯化钠质量逐渐增加，恰好完全反应pH=7 稀盐酸过量 pH&lt，发生反应，氢氧化钠质量逐渐减少
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不容易啊，望采纳
听的搞不清楚诶←_←
很不清楚- -
又发了一遍，，，采纳吧
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出门在外也不愁2015届初三化学第十一单元盐 化肥知识点及典型例题解析
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2015届初三化学第十一单元盐&化肥知识点及典型例题解析
作者：佚名 教案来源：网络 点击数： &&&
2015届初三化学第十一单元盐&化肥知识点及典型例题解析
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<em id="authorposton14-6-5 08:05
查看: 1657&
本帖最后由 hewenlong88 于
08:11 编辑
已确定某可燃性气体含有甲烷（CH4）和乙炔(C2H2，为了进一步确定其组成，现取5.8克混合气体充分燃烧，测的生成二氧化碳17.6克，水9克，则混合气体中甲烷和乙炔的质量比为（& & ）
& & A.13：23& & B.16:13& & C.3：8& & D。13：8
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<em id="authorposton14-6-5 08:39
甲烷的相对分子质量为16，能被16整除的只有B。所以选B.&&要是计算你可以先求二氧化碳中的碳、水中氢的质量，分别设甲烷和乙炔的的质量为x、y再用甲烷中的碳和乙炔中碳比上甲烷中的氢和乙烷中的氢等于所求得的碳氢质量比。需要的时间比较长，巧计算找巧方法比较容易些。
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<em id="authorposton14-6-5 09:21
上传整套题啊，分享啊
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<em id="authorposton14-6-5 09:22
谢谢了！！！先求二氧化碳中的碳、水中氢的质量，分别设甲烷和乙炔的的质量为x、y。再用甲烷中的碳和乙炔中碳比上甲烷中的氢和乙烷中的氢等于所求得的碳氢质量比。的确需要的时间比较长，难道除了用甲烷的相对分子质量为16，能被16整除的只有B这种方法. 木有别的巧计算的方法了吗？
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<em id="authorposton14-6-5 09:57
我只会这些了
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<em id="authorposton14-6-5 10:55
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<em id="authorposton14-6-5 11:11
传一下整套题大家分享一下吧！
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<em id="authorposton14-6-5 23:20
假设两个的个数比为1:1 那么质量比为16/26=8/13 因为分子都是整数个数 所以说比例为他的倍数的就是正确答案 B是 D虽然是但是分子与分母反了
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<em id="authorposton14-6-6 08:04
哦，晓得了，谢谢，高手在民间啊。
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<em id="authorposton14-6-6 08:41
先根据17.6g和9g计算出生成的二氧化碳和水的微粒个数比为4：5，可知道生成物中碳原子和氢原子的个数比为4：10，根据反应前后原子个数种类相同，通过观察可得出甲烷和乙炔的分子个数比为2：1，从而计算出甲烷和乙炔的质量比为（2×16）：26，即16：13，选B
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<em id="authorposton14-6-6 14:29
求出c的质量：
解二元一次方程组：
(12/16)*x+(24/26)*y=4
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<em id="authorposton14-6-6 16:14
jiaxch 发表于
求出c的质量：
解二元一次方程组：
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<em id="authorposton14-6-6 23:09
目前有两种求解方法。
方法一（较麻烦但绝对可靠）：
计算C的总质量（乙炔和甲烷中C的总质量=生成CO2中C的质量，质量守恒定律）
mc总=17.6g*(12/44)=4.8g
计算H的总质量（乙炔和甲烷中H的总质量=生成H2O中H的质量=乙炔和甲烷的总质量-4.8g，质量守恒定律）
mH总=5.8g-4.8g=1g
设CH4质量为x，则其中C的质量为12x/16,H的质量为4x/16
设C2H2质量为y，则其中C的质量为24y/26,H的质量为2y/26=
则有 12x/16 + 24y/26 = 4.8g
& && & 4x/16 + 2y/26 =1g
解得x=3.2g y=2.6g
然后就可以求出x:y=16:13
方法二（十分简单不容易想）：
与方法一同理可以求得C的总质量为4.8g,H的总质量为1g
设某物质化学式CaHb，它可以代替CH4与C2H2与氧气反应生成17.6g的CO2，9gH2O
那么C和H的质量比为
C:H=12a:1b=4.8g:1g
解得a:b=2:5&&即物质化学式为C2H5
设组成一个C2H5分子需要x个CH4分子【则xCH4中C原子个数为x，H原子的个数为4x】，y个C2H2分子【则yC2H2中C原子的个数为2y,H原子的个数为2y】
根据原子守恒，则得到
解得x=1 y=0.5
则5.8g混合物是由一个CH4分子的质量和半个C2H2分子的质量共同组成的。
CH4相对分子质量为16
C2H2相对分子量为26，半个就是13
质量比=相对分子质量比
mCH4:mC2H2=16:13
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