高中化学必修二第一章必修2化学第一章 元素位置怎么算

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-03-07 01:40 标签： 高中化学必修二第一章
上传时间：
第一章　物质结构　元素周期律2、元素周期律（人教版高中化学必修二：周燕妮)(案例2）
56官方微信
扫一扫发现精彩（10人评价）
1290人阅读
评价文档：
相关文档推荐
高中化学审核员
中国现代教育网
全国最大教师交流平台
4　两种推测元素在周期表中位置的重要方法
学习元素周期表之后，我们掌握了一种研究物质的重要思想，即“结构决定位置，结构决定
性质”。如果我们能够确定未知元素在周期表中的位置，就可以确定它的结构和性质。下面
介绍两种重要的推测元素在周期表中位置的方法。
1.由原子序数推测周期数和族序数
对于长周期的元素，用原子序数减去比它小且临近的稀有气体的原子序数，即为该元素所在
的纵列数(如果得到的数值大于
18，再减去
14 即为该元素所在的纵列数)。由纵列数与族数
的对应关系可推出族数；被减的那个稀有气体所在的周期数加上
1，即为该元素所在的周期
年美国科学家宣布他们发现了核电荷数为
116 的元素，试推断该元素在元
素周期表中的位置____________，若已知该元素原子核内有
155 个中子，则其质量数为
________。
解析　每周期最多容纳的元素数是
2、8、8、18、18、32……，数字相加即零族元素的原子
序数，例如氦为
2 号，氖为
2＋8＋8＝18
号……，由此可知氡为
116－86＝30，该周期最多容纳
32 种元素，因此
116 号元素位于第七周期第ⅥA
答案　第七周期第ⅥA
[特例]　如果是
117 号元素(都是新发现的元素)，它们都位于第七周期，其原子序
数的个位数即为它的主族数，118
0 族元素。
2.推测相邻元素的原子序数
(1)同一周期，根据是否存在副族元素，ⅡA、ⅢA
族元素原子序数差可能为
1、11、25。
(2)同一主族，相邻元素原子序数差可能为
2、8、18、32。具体规律是在ⅠA、ⅡA
主族相邻元素原子序数差等于原子序数小的元素所在周期的元素种数。其他族(包含过渡元
素和ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0
族元素)，同族相邻元素原子序数差等于原子序数大的
元素所在周期的元素种数。
8】　甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为
x，则乙的原子序
数不可能是(　　)
9】　已知某元素
X 与 35 号元素位于同一主族，且位于
35 号元素的下一个周期。下
X 元素的说法正确的是(　　)
A.X 元素的原子序数是
B.X 元素形成的气态氢化物比
35 号元素形成的气态氢化物稳定
C.X 元素的气态氢化物溶于水，比
35 号元素的气态氢化物溶于水酸性强
中国现代教育网
全国最大教师交流平台
D.X 元素与铁在一定条件下反应可生成
解析　首先判断
X 元素在周期表中的位置：35＋18＝53，说明
35 号元素是第ⅦA
18 号元素位于第三周期，所以
35 号元素的周期数是
3＋1＝4。综合以上推断可知，35
素是第四周期第ⅦA
族的元素，也就是溴元素。它下一周期的同族元素是碘。第ⅦA
元素原子序数差等于原子序数大的元素所在周期的元素种数。因为碘元素位于第五周期，该
周期元素种数为
18 个，因此溴元素与碘元素的原子序数差为
18，所以碘元素的原子序数等
于 35＋18＝53，故选项
A 错误。根据同族元素性质的递变规律，可知选项
B 错误，选项
C 正确。碘元素与铁反应只能生成
FeI2，故选项您还可以使用以下方式登录
&& 初中课件 && 高中课件
&& 中考试题 && 高考试题
学习方法 试卷分析
人教版高中化学必修2第二节 《元素周期律》说课稿
各位专家、评委大家好：我说课的课题是《元素周期律》。一、教材分析：（一）教材的地位和作用：本节内容选自人教版化学2（必修）第一章《物质结构 元素周期律》第二节。本节教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式，增强学生对元素周期律学习的探究性。本节教材内容属于基础理论的教学，在学生学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；以及碱金属、卤素知识；原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能巩固元素周期表的教学。通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。（二）教学目标：1、知识与技能目标：（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。（2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。（3）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。2、过程和方法目标：（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。（2）培养学生的逻辑推理能力。（3）通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。3、情感态度与价值观目标：使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。（三）教学的重点和难点1、重点：（1）元素周期律的涵义和实质。（2）元素性质与原子结构的关系。2、难点：元素性质与原子结构的关系由于元素原子的核外电子排布规律是其他规律的基础，元素金属性、非金属性变化的规律为判断元素金属性、非金属性强弱判断提供了理论基础，因此元素性质与原子结构的关系是本节教材的重点和难点。二、学情分析到目前为止，学生已经学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；还学习了碱金属、卤素知识；初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节创造了必要条件。但本节教材内容较抽象，理论性强，为使学生真正理解及灵活运用，须加强演练。三、教学方法：诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。采用探索发现和迁移类比。思考讨论，分析讲解，探索规律，总结归纳，理解实质。结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。四、教学程序：本节教材可分五步进行：1、研究核外电子排布变化的规律性将质子数1~18的元素，仿照表1-2的形式，取原子序数、元素符号和元素的原子核外电子层排布三项，依次在黑板上列出。然后向学生提问：从电子层数、最外层电子数两个方面分析，同一横行元素的原子结构有什么相同点和不同点？同一纵行元素的原子结构有什么相同点和不同点？已学过的碱金属和卤素按上述规律应排入表格的什么位置？教师组织学生讨论这些问题，从而发现规律，得出结论，并在小结时指出：如果对质子数大于18的元素继续研究，同样可以发现，每隔一定数目的元素，也会出现原子最外层电子数象Na到Cl一样从1个递增到7个，最后到8个电子的现象，从而揭示核外电子排布规律的普遍性。在以上教学过程中，适时引入&原子序数&的概念。2、研究原子半径变化的规律性
与"人教版高中化学必修2第二节 《元素周期律》说课稿"相关文章
网友最近关注
化学说课稿推荐内容
化学说课稿热门排行榜All Rights Reserved高中化学必修2第一章推断是什么元素的老是推断不出来，感觉都会了 只是感觉。不知道怎么学？_百度知道
高中化学必修2第一章推断是什么元素的老是推断不出来，感觉都会了 只是感觉。不知道怎么学？
提问者采纳
自己动手总结下常见元素的物理化学性质，都掌握了才能推断出来
提问者评价
太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
其他类似问题
为您推荐：
高中化学必修2的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁

我要回帖

更多关于 高中化学必修二第一章 的文章

 

随机推荐