氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（　　）A．该分子不能发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长C．分子中含有3个σ键和4个π键D_百度作业帮
氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（　　）A．该分子不能发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长C．分子中含有3个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应
哥fghe0031
A．卤素单质能和烯烃等发生加成反应，则氰气在一定条件下能与烯烃等发生加成反应，故A错误；B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中C≡N键长小于C≡C键长，故B错误；C．该分子的结构式为N≡C-C≡N，该分子中含有3个σ键4个π键，故C正确；D．卤素单质能和氢氧化钠反应，氰气和卤素单质性质相同，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D错误．故选C．
A．氰气性质与卤素相似；B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长；C.1个单键就是1个σ键，1个双键中含有1个σ键1个π键，共价三键中含有1个σ键2个π键；D．氰气性质与卤素相似，根据卤素单质的性质判断．
本题考点：
氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
考点点评：
本题考查了氰气的结构和性质，根据卤素单质的性质利用知识迁移的方法分析氰气的性质，难度不大，
扫描下载二维码氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
NF3构型为三角锥体，沸点－129℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
NF3属于________晶体，写出制备NF3的化学反应方程式：________．
氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3－．
①与N3－互为等电子体的分子、离子有：________、________(各举1例)，由此可推知N3－的空间构型是________型．
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64－．写出钴原子在基态时的价电子排布式：________．
[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为________，CN－中C原子的杂化类型是________．
化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是________(填“极性”、“非极性”)分子．
由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)＋3N2(g)，有关说法正确的是
NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
第一电离能(I1)：N＞P＞S
钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
（12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。（1）NF3构型为三角锥体，沸点－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于&　&晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式：&&&&&&&　　　&&&&&&&&&&。（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。①与N3－互为等电子体的分子、离子有：&&&　&&&&、&&&&&&　　&&(各举1例)，由此可推知N3－的空间构型是&&&　　　型。②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：[Co (N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：&&&&&　　　　　&。[Co (N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为&　　 &，CN—中C原子的杂化类型是&&　　　 &&。（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是&&&&&&&&&（填“极性”、“非极性”）分子。（4）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是&&&&&&&&&(选填序号)A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B．第一电离能（I1）：N＞P＞SC．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
（12分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
（1）NF3构型为三角锥体，沸点－129 ℃；可在铜催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
NF3属于& 　& 晶体，写出制备 NF3的化学反应方程式：&&&&&&& 　　　& &&&&&&&&&。
（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。
①与N3－互为等电子体的分子、离子有：&&& 　
&&&&、&&&&&&
　　&& (各举1例)，由此可推知N3－的空间构型是&&&
　　　 型。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：[Co
(N3)(NH3)5]SO4、
Fe(CN)64－。写出钴原子在基态时的价电子排布式： &&&&&　　　　　 &。
[Co (N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为& 　　 &，CN—中C原子的杂化类型是& &　　　 &&。
（3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则该异构体是&&&&&&&&&
（填“极性”、“非极性”）分子。
（4）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是&& &&&&&&&(选填序号)
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
氰(CN)2的结构简式为N≡C－C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素．(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强．
(1)下列有关反应方程式不正确的是________(填选项标号)．
A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O
B．MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCNMn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
(2)处理含CN－(其中C为＋2价)的工业废水常用ClO－氧化，生成的CNO－，反应的离子方程式如下：aCN－＋bClO－＋2cOH－＝dCNO－＋eN2↑＋fCO32－＋bCl－＋cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：
①方程式中e∶f的值为________(填选项标号)．
D．不能确定
②若d＝e＝1，则b＝________．
③若反应中转移0.6 mol电子，则生成的气体在标况的体积是________．（1）从C、H、O、S、Fe、N等6种元素中选择恰当元素，用离子符号或化学式按下列要求填空：①硝酸根离子____百度知道
（1）从C、H、O、S、Fe、N等6种元素中选择恰当元素，用离子符号或化学式按下列要求填空：①硝酸根离子___
1）从C、N等6种元素中选择恰当元素；③铁锈的主要成份______；②钠离子核内质子数______核外电子数；④铅蓄电池中的硫酸______．（2）试选用“＞”或“＜”或“=”填空．①酸雨的pH______正常雨水的pH、H：①硝酸根离子______；②能造成温室效应的气体______，用离子符号或化学式按下列要求填空、O、Fe、S；③在空气中氮气的体积分数______氧气的体积分数
我有更好的答案
（2）①根据“pH值越小：在表示该离子的元素符号右上角，数字在前；&nbsp，标出该离子所带的正负电荷数;&nbsp；（2）①＜，氧约占21%;②CO2 ：Fe2O3 ，根据化合物化学式的书写步骤，硫酸根的化合价为-2价，正负符号在后：NO3-；依据氧化物的命名及化学式书写方法（氧元素在右;④H2SO4 ;&nbsp；&nbsp：CO2，由钠原子失去一个电子形成的阳离子，氮约占78%，另一种元素在左； ③Fe2O3 ；&nbsp，溶液的碱性越强”;&nbsp，铁元素的化合价为+3价；②钠离子的化合价为+1价（1）①根据离子的表示方法; ②＞；pH值越大：有机小分子的相对分子质量＜有机高分子的相对分子质量，由此可知：（1）①NO3-，氧元素的化合价为-2价：H2SO4 ，为阳离子，溶液的酸性越强；故答案为，1要省略．硝酸根离子的化合价为-1价，铁锈的化学式为，右下角标出各元素原子个数）；③根据空气中的成分以体积含量计算，二氧化碳的化学式为，根据化合物化学式的书写步骤，硫酸的化学式为;&nbsp；因此钠离子核内质子数＞核外电子数；④有的有机物的相对分子质量比较小叫有机小分子; ③＞，带1个电荷时，能造成温室效应的气体为二氧化碳，因此硝酸根离子表示为；&nbsp，带一个单位负电荷；③铁锈的主要成份为三氧化二铁；当核电荷数=质子数＞核外电子数；&nbsp；④）氢元素的化合价为+1价，可知酸雨的pH＜正常雨水的pH；一般把相对分子质量高于10000的分子称为高分子，因此空气中氮气的体积分数＞氧气的体积分数；②根据题意
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出门在外也不愁镇静药物C、化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如图所示：①②已知：RCHO①HCN/OH-②H2O/H+，△RCHCOOHOH；RCOOHSOCl2RCClOR′OHRCOOR′（R、R′代表烃基）（1）A的含氧官能团的名称是____．（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B．该反应的反应类型是____．（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是____．（4）A发生银镜反应的化学方程式是 ．（5）扁桃酸（）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有____种，写出其中一种含亚甲基（-CH2-）的同分异构体的结构简式____．（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是____．（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是____．-乐乐课堂
& 有机物的合成知识点 & “镇静药物C、化合物N以及高分子树脂（）的...”习题详情
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镇静药物C、化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如图所示：①②已知：RCHO①HCN/OH-②H2O/H+，△RCHCOOHOH；RCOOHSOCl2&RCClOR′OH&RCOOR′（R、R′代表烃基）（1）A的含氧官能团的名称是醛基&．（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B．该反应的反应类型是加成反应（或还原反应）&．（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是&．（4）A发生银镜反应的化学方程式是 ．（5）扁桃酸（）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有13&种，写出其中一种含亚甲基（-CH2-）的同分异构体的结构简式&．（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是&．（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2010-北京
分析与解答
习题“镇静药物C、化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如图所示：①②已知：RCHO①HCN/OH-②H2O/H+，△RCHCOOHOH；RCOOHSOCl2RCClOR′OHRCOOR′（R、R′代表烃基）（1）A的...”的分析与解答如下所示：
由高分子树脂（）的合成路线可知，由逆推法可知，M为HCHO，F为，结合信息，RCHO在碱性条件下反应，A为，化合物B为苯甲醇，则C为，A与银氨溶液反应生成D，则D为，再由信息可知，E为，E、F发生取代反应生成N，则N为，然后结合有机物的官能团及性质来解答．
解：由高分子树脂（）的合成路线可知，由逆推法可知，M为HCHO，F为，结合信息，RCHO在碱性条件下反应，A为，化合物B为苯甲醇，则C为，A与银氨溶液反应生成D，则D为，再由信息可知，E为，E、F发生取代反应生成N，则N为，（1）A为苯甲醛，官能团为醛基，故答案为：醛基；（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B，B为苯甲醇，该反应为加成反应（或还原反应），苯甲醇的分子式为C7H8O，故答案为：加成反应（或还原反应）；（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是，故答案为：；（4）苯甲醛和银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为：，故答案为：；（5）扁桃酸（）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体，符合①为甲酸酯&&②含有酚羟基，故取代基为-OH、-CH2OOCH，有邻、间、对三种，取代基为-OH、-CH3、-OOCH，当-CH3、-OOCH处于邻位，-OH有4种位置，当-CH3、-OOCH处于间位，-OH有4种位置，当-CH3、-OOCH处于对位，-OH有2种位置，故符合条件的同分异构体有3+4+4+2=13种，含亚甲基（-CH2-）的同分异构体的结构简式为（任意一种），故答案为：13；（任意一种）；（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是，该反应为缩聚反应，故答案为：；缩聚反应；（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是，故答案为：．
本题考查有机物的合成，利用合成路线中物质官能团及碳链的变化推断各物质是解答的关键，注意结合信息来分析官能团的性质，题目难度中等，同分异构体的推断是解答的难点．
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镇静药物C、化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如图所示：①②已知：RCHO①HCN/OH-②H2O/H+，△RCHCOOHOH；RCOOHSOCl2RCClOR′OHRCOOR′（R、R′代表烃基）...
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等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
有机物的合成
与“镇静药物C、化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如图所示：①②已知：RCHO①HCN/OH-②H2O/H+，△RCHCOOHOH；RCOOHSOCl2RCClOR′OHRCOOR′（R、R′代表烃基）（1）A的...”相似的题目：
有机物A可作为合成降血脂药物安妥明：和某聚碳酸酯工程塑料（）的原料之一．已知：2下有机物分子结构不稳定，会发生变化：②某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：相关的合成路线如图所示．（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为58，燃烧2.9g有机物A，生成标准状况下3.36L&CO2和2.7g&H2O，A的核磁共振氢谱只出现一个吸收峰．则A的分子式是&&&&．（2）E→安妥明反应的化学方程式是&&&&．（3）C可能发生的反应类型（填选项序号）&&&&．a．取代反应&&&&&&b．加成反应&&&&&&c．消去反应&&&&&d．还原反应（4）F的结构简式是&&&&．（5）写出同时符合下列条件的，E的同分异构体X的结构简式（只写1种即可）&&&&．①X能与饱和溴水发生取代反应②X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种③1mol&X与足量NaHCO3溶液反应生成1mol&CO2，与足量Na反应生成1mol&H2④X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基．&&&&
用丙醛（CH3-CH2-CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为&&&&①取代&②消去&③加聚&④缩聚&⑤氧化&⑥还原．①④⑥⑤②③⑥②③②④⑤
芬必得是一种高效的消炎药物，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，下图12&是其中的一种合成方法．己知卤代烃有如下反应：R-Cl+NaCN→R-CN+NaCl，回答下列问题：（1）写出有机物&B、D&的结构简式：B&&&&D&&&&（2）写出反应&A→B&和&B-C的反应类型&&&&、&&&&（&可供选择的反应类型有：取代、加成、消去、加聚、缩聚&）（3）有机物&C&和苯酚的关系是&&&&（&选填字母&）A．互为同分异构体B．互为同系物C．均属于芳香醇类D．均属于芳香族化合物（4）与&A&具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除&A&外的其余&三种结构简式．&&&&、&&&&、&&&&（5）写出&E→布洛芬反应的化学方程式&（&要求配平，有机物要用结构简式表示&）：&&&&．&&&&
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1是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是&&&&（2）B→C的反应类型是&&&&（3）E的结构简式是&&&&（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：&&&&（5）下列关于G的说法正确的是&&&&a．能与溴单质反应 b． 能与金属钠反应c． 1molG最多能和3mol氢气反应 d． 分子式是C9H6O3．
2已知：&现有只含C、H、O的化合物A～F，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内．（1）在化合物A～F中有酯的结构的化合物是（填字母代号）&&&&．（2）把化合物A和F的结构简式分别填入下列方框中．
3有4种有机物①CH3（CN）C=CH2&&②③ClCH=CH2&④CH3CH=CHCN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（　　）
该知识点易错题
1甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：（CH3）2C=O+HCN→（CH3）2C（OH），CN（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO490年代新法的反应是：CH3C≡CH+CO+CH3OH→CH2=C（CH3）COOCH3，与旧法比较新法的优点是（　　）
2经质潜法分析得知，某单烯烃Q的相对分子质量为56；其核磁共振氢谱与红外光谱表明，Q分子中有两种化学环境不同的氢原子，氢蘑峰面积显示两种氢的原子个数比为1：3（Q分子中含有支链）．（1）Q的结构简式为&&&&．（2）在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之问锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如右：M的合成方法之一如下：请回答下列问题：①合成M的反应中，反应Ⅰ和反应Ⅲ的反应类型分别是&&&&、&&&&；试剂Ⅱ是&&&&，C中含有官能团的名称是&&&&．②E的结构简式是&&&&．③M与足量氯氧化钠溶液反应的化学方程式是&&&&．（3）D在一定条件下？能发生缩聚反应生成高聚物，请写出D发生缩聚反应的化学方程式&&&&．（4）已知：Ⅰ．（其中R为烃基）Ⅱ．若，请写出符合下列条件的物质的一种结构简式&&&&．a．碳骨架与w相同；b．能发生银镜反应；c．1mol该物质与足量金属钠作用生成1.5mol H2；d．分子中每个碳原子上不同时连有两个官能团．
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氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（　　）A．分子中既有极性键，又有非极性键B．分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应
想南节俳54
A．N≡C-C≡N含有碳碳非极性键和碳氮极性键，故A正确； B．C-C 键长0.154nm，C≡N键长0.152nm，C≡N的键长小于C-C键，故B错误；C．N≡C-C≡N中含有3个σ键和4个π键，故C错误；D．卤素单质都能与氢氧化钠溶液反应，故氰气和氢氧化钠溶液发生反应，故D错误．故选A．
A．由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；B．C≡N的键能大于C-C键，键长小于C-C键；C．三键中有1个σ键和2个π键，单键都是σ键；D．卤素单质都能与氢氧化钠溶液反应．
本题考点：
极性键和非极性键；共价键的形成及共价键的主要类型；键能、键长、键角及其应用．
考点点评：
本题考查极性键、键能键长键角的应用，注意键能越大键长越短，并利用原子半径判断键长，难度不大．
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