当fe3 平均血红蛋白浓度降低低到多少时，才会有mn2生成

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-03-31 06:36 标签： 血液中k浓度急性降低
见试题分析【试题分析】Fe3+沉淀完全时［Fe3+］不超过1.0×10-5mol?L-1，则Fe3+沉淀完全时所需［OH］-的最小值为：［OH-］==mol?L-1=4.8×10-11mol?L-1pH=14-pOH=14-［-lg（4.8×10-11）］=3.7，此即为所控制溶液pH的下限。Fe2+开始沉淀时所需［OH-］为：［OH-］==mol?L-1=5.7×10-7mol?L-1pH=14-pOH=14-［-lg（5.7×10-7）］=7.8，此即为所控制溶液pH的上限。故需使Fe3+沉淀完全，Fe2+不沉淀，溶液pH的控制范围为3.7~7.8。
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
（2010?中山模拟）能证明某溶液中含有Fe2+的是（　　）A．该溶液呈浅绿色B．该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D．向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯化铁，呈红色
科目：高中化学
某溶液中含有Fe2+和I&-．为了氧化I&-而不使Fe2+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（　　）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．A．FeCl2B．KMnO4C．Cl2D．FeCl3
科目：高中化学
为了验证某溶液中含有Fe2+而不含有Fe3+，正确的方法是（　　）
A、直接滴加KSCN溶液B、先滴入KSCN溶液，再通入氯气C、先通入足量氯气再滴入KSCN溶液D、先加入足量铁粉，充分振荡后再滴加KSCN溶液
科目：高中化学
今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2& 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3& 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑若某溶液中含有Fe2＋和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl
科目：高中化学
来源：2015届四川省高一上学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
某溶液中含有Fe2+和I -。为了氧化I -而不使Fe2+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（&&& ）
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A．FeCl2&&&&& B．KMnO4&&&&&& C．Cl2&&&&&&&& D．FeCl3请在这里输入关键词：
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑（1）生成物A的化学式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）反应中被氧化的元素为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
【3分】在水溶液中离子可以将Fe3+还原成Fe2+，本身被氧化成Y，反应可简单表示为+4Fe3+4Fe2++Y+……，据此可知Y为(&&& ) A．B．N2C．N2OD．N2H4
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
⑴在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，&&&&&是氧化剂； &&&&&&元素被氧化；&&&&&& ________是氧化产物；7mol HCl参与反应时转移的电子总数为_____mol.⑵反应11P +15CuSO4 +24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4中32g CuSO4能氧化磷的质量为_________g.
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
对于氧化还原反应8Fe（NO3）2+10HNO3=8Fe（NO3）3+NH4NO3+3H2O，以下叙述错误的是&&&&&&&&&&&&（&&&）A．还原产物为NH4NO3B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1C．若有1 mol NO3-参加还原反应，则转移8mol电子D．若应用该反应设计原电池，原电池的负极反应可表示为Fe2+-e-=Fe3+
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
对于反应KMnO4+ HCl——KC1+ MnCl2+Cl2+ H2O（未配平），若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是A．被氧化的HCl为0.5 molB．生成0.5 mol Cl2C．参加反应的HC1为0.8 molD．HCl体现了酸性和还原性
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在氧化还原反应：2H2S + SO2 =" 3S" + 2H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是(&&&）A．1：1B．1：2 C．3：2D．2：1
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（&&&）A．1：3B．4：3 C．2：1D．3：1
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上 _____ ＋ ____&& →& _______ ＋ _______ ＋ _______＋H2O&组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是：A．FeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2OB．Fe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3C．HNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2OD．HNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O有一Mn2+和Fe3+的混合溶液，两者浓度均为0.10mol/L，欲用控制酸度的方法使两者分开，试_百度知道
有一Mn2+和Fe3+的混合溶液，两者浓度均为0.10mol/L，欲用控制酸度的方法使两者分开，试
欲用控制酸度的方法使两者分开有一Mn2+和Fe3+的混合溶液;L;L），两者浓度均为0.0×10-6mol&#47，试求应控制的PH范围（设离子沉淀完全时浓度≤1.10mol&#47
[OH-]Ksp1=0; Fe3+ + 3OH-
[OH]Ksp2=10^-6*[OH]^3[OH]=100*Ksp2^(1/3)pHmin=14+lg[OH]3; Mn2+ + OH-
0、计算Mn(OH)2开始沉淀时的pHMn(OH)2 &lt，Fe(OH)3会在pH较小的时候就完全沉淀.1*[OH-]^2[OH-]=(10Ksp1)^(1&#47、查表Mn(OH)2和Fe(OH)3的Ksp（假设分别为Ksp1和Ksp2）===&gt、计算Fe(OH)3完全沉淀时的pHFe(OH)3 &lt，Mn(OH)2在其后沉淀2：根据经验;===&gt
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Mn(OH)2和Fe(OH)3的溶度积常数呢？
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提问者采纳
曲线a、c、Fe3+作用下的速率依次减小；C，所以Fe3+不能提高乙酸降解速率，出现在0，速率从高到低依次是a；B，离子浓度都是0、Mn2+A，故C正确，故A正确，即Cu2+，速率反而下降了.1 mol/L处、b、保持离子浓度恒定为某个值，离子浓度为0时，加入Fe3+后；D、离子浓度为0时、Mn2+的最佳浓度，为Cu2+、b的最高点，就是空白对照，曲线c的速率约为70，故D错误，故B正确，曲线abc的第一个点、已经进行了空白对照
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出门在外也不愁这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~

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